Câu hỏi:
"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi ..(1)... theo chiều tăng của ..(2)...” Các từ/cụm từ thích hợp cần điền vào chỗ trống là
Đáp án đúng: C
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I – Hóa Học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình SGK mới. Nội dung gồm hệ thống câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm học kì I. Đề thi rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán và vận dụng kiến thức vào thực tiễn. Phù hợp để học sinh tự kiểm tra, giáo viên tham khảo ra đề. Đây là tài liệu hữu ích hỗ trợ chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.
Câu hỏi liên quan
- Các nguyên tố Li, C, F cùng thuộc chu kì 2 ⇒ Bán kính nguyên tử: Li > C > F.
- Nguyên tố Li và K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Bán kính nguyên tử: K > Li.
⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần: F, C, Li, K.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 19. Nguyên tử X có bao nhiêu electron độc thân?
Gọi số hạt proton, electron, neutron của nguyên tử X là p, e, n. Ta có:
- Tổng số hạt cơ bản là 19 ⇒ p + e + n = 19.
- Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ e = p ⇒ 2p + n = 19 ⇒ n = 19 – 2p.
- Mối liên hệ giữa số proton và số neutron:
p ≤ n ≤ 1,5p ⇒ p ≤ 19 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 5,14 ≤ p ≤ 6,33
⇒ p = 6 ⇒ e = 6.
⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: \(1 s^2 2 s^2 2 p^2\)
⇒ Cấu hình electron theo orbital nguyên tử: 
⇒ Có 2 electron độc thân.
Gọi nguyên tử khối của của đồng vị thứ hai là , ta có:
\(\bar{M}=\frac{79.54,5+x .(100-54,5)}{100}=79,91\)
⇒ \(x=81\)
⇒ Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là 81 gam/mol.
- Na và Mg cùng thuộc chu kì 3 ⇒ Tính kim loại: Na > Mg.
- Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Tính kim loại: K > Na > Li.
⇒ K có tính kim loại mạnh nhất ⇒ K phản ứng với nước mãnh liệt nhất.
Hợp chất khí của X với hydrogen có công thức là \(\mathrm{XH}_4\). Ta có:
\(\% m_X=\frac{M_X}{M_X+4} \times 100 \%=75 \% \Rightarrow M_X=12\).
\(\Rightarrow X\) là carbon \((C)\).
\(\Rightarrow\) Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là \(\mathrm{CO}_2\), đây là khí dập tắt sự cháy và gây hiệu ứng nhà kính.
Ion M+ có tổng số hạt cơ bản là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 17 hạt
Kí hiệu của nguyên tử M là \({ }_{19}^{39} K \)
Trong nguyên tử M có 1 electron độc thân
Nguyên tố M nằm ở ô số 19, chu kì 3, nhóm IA
M là phi kim điển hình
Cho thông tin về một số nguyên tử trong bảng sau:
X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Z nằm ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA
Nguyên tố T là phi kim điển hình
Z có tính phi kim mạnh hơn X và Y
Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị là \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) (chiếm 24,23% tổng số nguyên tử)
Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân
Số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\)
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48
Trong HClO4, \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) chiếm 8,92% về khối lượng
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là R2O5, là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ. Khả năng hút ẩm của oxide này đủ mạnh để chuyển nhiều acid vô cơ thành alhydrite (oxide tương ứng) của chúng. Hợp chất khí với hydrogen của R có %mH = 8,82%, là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật
R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH5
R có tính phi kim mạnh hơn sulfur
Trong R2O5, R chiếm 43,66% về khối lượng
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
