Câu hỏi:

- X và Y có cùng số proton X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tử:

+ X, Y: \(1 s^2 2 s^2 2 p^3\)

+ Z: \(1 s^2 2 s^2 2 p^5\) ⇒ Z nằm ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

+ T: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\) ⇒ T là khí hiếm.

⇒ X, Y, Z, T cùng thuộc chu kì 2 ⇒ Z có tính phi kim mạnh hơn X, Y.

- Số neutron trong các đồng vị  \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) và  \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\)  lần lượt là 18 và 20.

⇒ Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên.

- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)  là: 100 – 24,23 = 75,77%.

⇒ Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị:  \(\frac{75,77}{24,23} \simeq 3,13\).

⇒ Số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\)  .

- Nguyên tử khối trung bình của Cl là: \(\bar{M}=\frac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,48\).

- Phần trăm về khối lượng  \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) trong HClO₄ là: \(\% m_{{ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}}=\frac{37 \cdot 0,2423}{1+35,48+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=8,92 \%\).

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là R₂O₅.

⇒ R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH₃.

- Ta có: \(\% m_H=\frac{3}{M_R+3} \cdot 100 \%=8,82 \%\) \(\Rightarrow M_R=31(\mathrm{gam} / \mathrm{mol})\)

⇒ R là phosphorus (P), nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

⇒ R có tính phi kim yếu hơn sulfur.

- Phần trăm về khối lượng R trong R₂O₅ là:

\(\% m_p=\frac{31.2}{31.2+16.5} \cdot 100 \%=43,66 \%\).

Trong nguyên tử \({ }_{11}^{23} \mathrm{Na}\) có 23 – 11 = 12 neutron.

M nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của M: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

⇒ Số electron trong M là 13.

⇒ Số electron trong M³⁺ là 13 – 3 = 10.