Câu hỏi:

Chloramine B ( B là benzene) là hợp chất có tính sát trùng cao, hạn sử dụng lâu dài, đang được sử dụng phổ biến để tầy trùng, sát khuẩn bề mặt, khử trùng nước sinh hoạt, \(\ldots\). Chloramine \(B\) là hợp chất chứa chlorine hoạt động, dễ tách ra nguyên tử Cl khi hòa tan trong nước.

Chloramine B có công thức cấu tạo như sau:

Cứ 10 gam chloramine B pha vào 1000 L nước có tác dụng diệt khuẩn nước. Một gia đình muốn diệt khuẩn cho bể nước có dung tích \(2,5 \mathrm{m}^{3}\). Gia đình này mua chloramine B dạng viên, hàm lượng chloramine trong mỗi viên là 250 mg. Hỏi gia đình cần sử dụng bao nhiên viên chloramine B để khử khuẩn bể nước trên?

Cho bảng tín hiệu của các nhóm chức trong hợp chất hữu cơ như sau:

Người ta xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X này thông qua các bước sau:

- Thu thập kết quả phổ IR của hợp chất X:

- Thu thập kết quả của phép đo khối lượng của hợp chất X thông qua kết quả phép đo phổ khối lượng (MS):

Đốt chất hợp chất hữu cơ X thấy thành phần phần trăm các nguyên tố về khối lượng: \(\% \mathrm{mC}=40 \%\); \(\% \mathrm{mH}=6,67 \%\), còn lại là của nguyên tố oxygen.

Nhận định nào dưới đây về hợp chất hữu cơ X là sai?

Vôi sống có hiều ứng dụng như: sản xuất vật liệu xây dựng, vật liệu chịu nhiệt, khử chua đất trồng, tẩy uế, sát trùng, xử lý nước thải. Lò nung vôi trong công nghiệp được mô tả trong hình vẽ sau:

Phản ứng phân hủy đá vôi để tạo ra vôi sống là một phản ứng cần được thực hiện ở nhiệt độ cao. Cụ thể đá vôi cần được đưa tới nhiệt độ khoảng \(900^{\circ} \mathrm{C}\) để quá trình nhiệt phân có thể diễn ra. Kết quả là thu được vôi sống CaO và khí \(\mathrm{CO}_{2}\). Ở các lò nung vôi công nghiệp, quá trình kiểm soát phát thải ô nhiễm được thực hiện chặt chẽ hơn. Sau một thời gian nhất định, người ta nạp nguyên liệu (đá vôi, than) vào lò; vôi sống được lấy ra qua cửa ở đáy lò; khí \(\mathrm{CO}_{2}\) được thu qua cửa phía trên cửa lò và được dùng để sản xuất muối cacbonat, nước đá khô. \(\mathrm{Khín}^{\mathrm{CO}} \mathrm{CO}_{2}\) liên tục được rút ra khỏi lò tránh quá trình tái tạo lại đá vôi diễn ra.

Biết rằng:

- Nhiệt hình thành chuẩn của các đá vôi, vôi sống và khí carbonic lần lượt là - 1207,6 \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\); \(-634,9 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) và \(-393,5 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).

- Đá vôi chỉ chứa \(\mathrm{CaCO}_{3}\) và giả sử không có hợp chất nào khác.

Phương trình nhiệt hóa học phản ứng nhiệt phân đá vôi ở điều kiện chuẩn là

Vôi sống có hiều ứng dụng như: sản xuất vật liệu xây dựng, vật liệu chịu nhiệt, khử chua đất trồng, tẩy uế, sát trùng, xử lý nước thải. Lò nung vôi trong công nghiệp được mô tả trong hình vẽ sau:

Phản ứng phân hủy đá vôi để tạo ra vôi sống là một phản ứng cần được thực hiện ở nhiệt độ cao. Cụ thể đá vôi cần được đưa tới nhiệt độ khoảng \(900^{\circ} \mathrm{C}\) để quá trình nhiệt phân có thể diễn ra. Kết quả là thu được vôi sống CaO và khí \(\mathrm{CO}_{2}\). Ở các lò nung vôi công nghiệp, quá trình kiểm soát phát thải ô nhiễm được thực hiện chặt chẽ hơn. Sau một thời gian nhất định, người ta nạp nguyên liệu (đá vôi, than) vào lò; vôi sống được lấy ra qua cửa ở đáy lò; khí \(\mathrm{CO}_{2}\) được thu qua cửa phía trên cửa lò và được dùng để sản xuất muối cacbonat, nước đá khô. \(\mathrm{Khín}^{\mathrm{CO}} \mathrm{CO}_{2}\) liên tục được rút ra khỏi lò tránh quá trình tái tạo lại đá vôi diễn ra.

Biết rằng:

- Nhiệt hình thành chuẩn của các đá vôi, vôi sống và khí carbonic lần lượt là - 1207,6 \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\); \(-634,9 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) và \(-393,5 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).

- Đá vôi chỉ chứa \(\mathrm{CaCO}_{3}\) và giả sử không có hợp chất nào khác.

Hành động nào dưới đây sẽ làm giảm hiệu suất của quá trình sản xuất vôi sống?

Vôi sống có hiều ứng dụng như: sản xuất vật liệu xây dựng, vật liệu chịu nhiệt, khử chua đất trồng, tẩy uế, sát trùng, xử lý nước thải. Lò nung vôi trong công nghiệp được mô tả trong hình vẽ sau:

Phản ứng phân hủy đá vôi để tạo ra vôi sống là một phản ứng cần được thực hiện ở nhiệt độ cao. Cụ thể đá vôi cần được đưa tới nhiệt độ khoảng \(900^{\circ} \mathrm{C}\) để quá trình nhiệt phân có thể diễn ra. Kết quả là thu được vôi sống CaO và khí \(\mathrm{CO}_{2}\). Ở các lò nung vôi công nghiệp, quá trình kiểm soát phát thải ô nhiễm được thực hiện chặt chẽ hơn. Sau một thời gian nhất định, người ta nạp nguyên liệu (đá vôi, than) vào lò; vôi sống được lấy ra qua cửa ở đáy lò; khí \(\mathrm{CO}_{2}\) được thu qua cửa phía trên cửa lò và được dùng để sản xuất muối cacbonat, nước đá khô. \(\mathrm{Khín}^{\mathrm{CO}} \mathrm{CO}_{2}\) liên tục được rút ra khỏi lò tránh quá trình tái tạo lại đá vôi diễn ra.

Biết rằng:

- Nhiệt hình thành chuẩn của các đá vôi, vôi sống và khí carbonic lần lượt là - 1207,6 \(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\); \(-634,9 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\) và \(-393,5 \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}\).

- Đá vôi chỉ chứa \(\mathrm{CaCO}_{3}\) và giả sử không có hợp chất nào khác.

Đốt cháy 1 kg than đá tỏa ra một lượng nhiệt khoảng \(25000 \mathrm{kJ}, 60 \%\) lượng nhiệt này được sử dụng trực tiếp bởi phản ứng nhiệt phân đá vôi. Biết công suất của lò nung vôi là 420 tấn vôi sống/ngày. Khối lượng than đá (tính theo tấn) cần sử dụng trong một ngày là

Ethanol sinh học được sản xuất trong một nhà máy, từ 16,2 tấn mùn cưa (chứa \(50 \%\) cellulose về khối lượng) bằng phương pháp sinh hóa theo sơ đồ sau:

\(\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{5}\right)_{\mathrm{n}} \xrightarrow[\mathrm{t}^{\circ}]{\mathrm{H}^{+}} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} \xrightarrow[30-35^{\circ} \mathrm{C}]{\text { enyme }} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\)

Lượng ethanol được điều chế bên trên có thể sản xuất bao nhiêu chai cồn \(90^{\circ}\) có dung tích 500 mL ? Biết:

- Khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là \(0,8 \mathrm{g} / \mathrm{cm}^{3}\).

- Độ rượu (hay độ cồn): Hàm lượng ethanol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch rượu

Butane \(\left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}\right)\) là một chất có trong bình gas. Khi butane cháy, phản ứng xảy ra là: \(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{g})+\frac{13}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})\). Tốc độ trung bình của phản ứng đốt cháy này là \(0,015 \mathrm{mol} / \mathrm{s}\)

Giả sử một bình gas có 7 kg butane. Thời gian (tính theo s) để đốt cháy bình gas này là _____ s

Một học sinh làm thí nghiệm như sau:

Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng đầu ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphtalein. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Biết rằng mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) là hỗn hợp các amine và một số chất khác. Để khử mùi tanh của các trước khi nấu chúng ta có thể sử dụng dung dịch chất nào dưới đây?

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của \(\mathrm{KMnO}_{4}\) do hợp chất này dễ bị khử đến \(\mathrm{MnO}_{2}\) bằng oxalic acid theo phương trình hóa học như sau:

\(\mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{MnSO}_{4}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}\)

Quá trình chuẩn độ sẽ kết thúc khi dung dịch \(\mathrm{KMnO}_{4}\) đổi màu từ màu tím thành màu hồng nhạt bền. Người ta thực hiện chuẩn độ dung dịch \(\mathrm{KMnO}_{4}\) bằng dung dịch \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4} \ 0,05 \mathrm{M}\). Thí nghiệm chuẩn độ được thực hiện như sau:

- Đổ đầy dung dịch \(\mathrm{KMnO}_{4}\) vào buret 25 mL , chỉnh về vạch số 0.

- Dùng pipet lấy chính xác \(10,00 \mathrm{mL}\) dung dịch oxalic acid \(0,05 \mathrm{M}\) vào bình erlen có dung tích 250 mL , thêm vào \(1,00 \mathrm{mL}\) dung dịch \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(1: 1)\). Sau đó đun nóng hỗn hợp này đến \(70^{\circ} \mathrm{C}-80^{\circ} \mathrm{C}\) (Không đun sôi vì dung dịch \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}\) sẽ bị phân hủy).

- Nhỏ từng giọt dung dịch \(\mathrm{KMnO}_{4}\) vào bình erlen, lắc đều. Chuẩn độ cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền vững trong 30 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích \(\mathrm{KMnO}_{4}\) đã sử dụng.

- Lặp lại thí nghiệm 3 lần, thu được các giá trị thể tích \(\mathrm{KMnO}_{4}\) đã dùng như sau:

Thể tích \(\mathrm{KMnO}_{4}\) xác định được là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ ba)