Câu hỏi:

Phương pháp giải

Tính số mol phenol rồi tính số mol của picric acid theo hiệu suất của phản ứng.

Lời giải

Phản ứng điều chế picric acid là:

 \({{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{5}}\text{OH}}}=\frac{7,5}{94}=\frac{15}{188}\text{kmol}={{n}_{\text{picric acid}\,\text{lt }}}\) 

Khối lượng picric acid thực tế thu được là:

\({{m}_{\text{picric acid }tt}}=\frac{15}{188}.65\)%\(.229=11,88~\text{kg}\)

Phương pháp giải

Phương trình tính tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}:\bar{v}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}\) .

Lời giải

Ta có: Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}\):

\(\bar{v}=-\frac{1}{5}\cdot \frac{\Delta {{C}_{Br-}}}{\Delta t}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}=\frac{1}{5}.2,{{0.10}^{-3}}=0,{{4.10}^{-3}}\left( M{{s}^{-1}} \right).\) 

Phương pháp giải

Liên kết hóa học trong đơn chất halogen.

Lời giải

Giữa các phân tử halogen X₂ tồn tại tương tác van der Waals.

Phương pháp giải

Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.

Lời giải

- Dung dịch HCl có pH=2 nên C_{M HCl}=10⁻² M.

- Dung dịch NaOH có pH=12 nên pOH=2. Vậy C_{M NaOH}=10⁻² M.

n_HCl = 2.10⁻³ mol, n_NaOH = 3.10⁻³ mol

Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O nên n_{NaOH dư} = 1.10⁻³ mol

pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.

\(\Rightarrow {{C}_{O{{H}^{-}}\,du}}=\frac{{{1.10}^{-3}}}{0,2+0,3}={{2.10}^{-3}}M\Rightarrow pOH=2,7\) 

⇒ pH = 14 − 2,7 = 11,3 

Phương pháp giải

Nguyên nhân gây mưa acid.

Lời giải

Khí không phải nguyên nhân gây nên mưa acid là khí CH₄.