Câu hỏi:
Phản ứng giữa bromate ion và bromine ion trong dung dịch acid:
\(\text{BrO}_{3}^{-}+5\text{B}{{\text{r}}^{-}}+6{{\text{H}}^{+}}\to 3\text{B}{{\text{r}}_{2}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}\)
Sau một khoảng thời gian, đo được: \(-\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}=2,{{0.10}^{-3}}\left( \text{M}~{{\text{s}}^{-1}} \right)\)
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là
Đáp án đúng: B
Phương pháp giải
Phương trình tính tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}:\bar{v}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}\) .
Lời giải
Ta có: Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}\):
\(\bar{v}=-\frac{1}{5}\cdot \frac{\Delta {{C}_{Br-}}}{\Delta t}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}=\frac{1}{5}.2,{{0.10}^{-3}}=0,{{4.10}^{-3}}\left( M{{s}^{-1}} \right).\)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Đề Thi Tham Khảo Đánh Giá Năng Lực Năm 2025 – ĐHQG Hà Nội – Đề Số 1 là tài liệu ôn tập quan trọng giúp học sinh làm quen với cấu trúc và dạng câu hỏi của kỳ thi ĐGNL do Đại học Quốc gia Hà Nội tổ chức. Đề thi bao gồm các câu hỏi đa dạng, đánh giá toàn diện năng lực tư duy, kiến thức tổng hợp và khả năng giải quyết vấn đề. Tài liệu này giúp thí sinh rèn luyện kỹ năng làm bài, nâng cao hiệu suất làm bài thi và chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi chính thức năm 2025.
Câu hỏi liên quan
Phương pháp giải
Liên kết hóa học trong đơn chất halogen.
Lời giải
Giữa các phân tử halogen X2 tồn tại tương tác van der Waals.
Phương pháp giải
Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.
Lời giải
- Dung dịch HCl có pH=2 nên CM HCl=10−2 M.
- Dung dịch NaOH có pH=12 nên pOH=2. Vậy CM NaOH=10−2 M.
nHCl = 2.10−3 mol, nNaOH = 3.10−3 mol
Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O nên nNaOH dư = 1.10−3 mol
pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.
\(\Rightarrow {{C}_{O{{H}^{-}}\,du}}=\frac{{{1.10}^{-3}}}{0,2+0,3}={{2.10}^{-3}}M\Rightarrow pOH=2,7\)
⇒ pH = 14 − 2,7 = 11,3
Phương pháp giải
Nguyên nhân gây mưa acid.
Lời giải
Khí không phải nguyên nhân gây nên mưa acid là khí CH4.
Phương pháp giải
Dựa vào hình ảnh, đặc điểm cấu tạo và nhóm chức của acetylsalixylic acid để dự đoán tính chất hóa học.
Lời giải
- Đáp án A: Đúng. Vì acetylsalixylic acid có nhóm chức −COOH tạo ra tính chua của carboxylic acid.
- Đáp án B: Đúng. Phản ứng hóa học như sau:
\(\text{HOOC}{{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{4}}\text{OOCC}{{\text{H}}_{3}}+3\text{NaOH}\to \text{NaOOC}{{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{4}}\text{ONa}+\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\)
- Đáp án C: Sai. Công thức phân tử của acetylsalixylic acid là C9H8O4.
- Đáp án D: Đúng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxygen trong phân tử acetylsalixylic acid là %\({m}_{O}=\frac{16.4}{12.9+8+16.4}.100\)% \(=35,56\)%.
Phương pháp giải
Đưa các công thức hoá học về công thức phân tử, hai chất có cùng công thức phân tử là đồng phân của nhau.
Phương pháp chưng cất
Lời giải
Đáp án A: CH4 và C2H6 không cùng công thức phân tử.
Đáp án B: C2H6O và C2H4O không cùng công thức phân tử.
Đáp án C: CH4O và C2H6O không cùng công thức phân tử.
Đáp án D: Đều cùng công thức phân tử C2H6O.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
