Câu hỏi:

Tính số mol phenol rồi tính số mol của picric acid theo hiệu suất của phản ứng.

Lời giải:

Phản ứng điều chế picric acid là:

\(+3 \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_{2} \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \text { 4sc, }{ }^{\circ}}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

\(n_{C_{6} H_{5} \mathrm{OH}}=\frac{7,5}{94}=\frac{15}{188} \mathrm{kmol}=n_{\text {picric acidlt }}\)

Khối lượng picric acid thực tế thu được là:

\(m_{\text {picric acid } t t}=\frac{15}{188} . 65 \% . 229=11,88 \mathrm{kg}\)

Phương trình tính tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(\mathrm{Br}^{-}: \bar{v}=-\frac{1}{5} . \frac{\Delta C_{\mathrm{Br}^{-}}}{\Delta t}\).

Lời giải:

Ta có: Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B r^{-}\):

\(\bar{v}=-\frac{1}{5} . \frac{\Delta C_{B r-}}{\Delta t}=-\frac{1}{5} . \frac{\Delta C_{B r}}{\Delta t}=\frac{1}{5} . 2,0 . 10^{-3}=0,4 . 10^{-3}\left(\mathrm{Ms}^{-1}\right)\).

Chọn B.

Liên kết hóa học trong đơn chất halogen.

Lòi giải}

Giữa cấc phân tử halogen \(X_{2}\) tồn tại tương tác van der Waals.

Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.

Lời giải:

  Dung dịch HCl có \(\mathrm{pH}=2\) nên \(\mathrm{C}_{\mathrm{MHCl}}=10^{-2} \mathrm{M}\).

  Dung dịch NaOH có \(\mathrm{pH}=12\) nên \(\mathrm{pOH}=2\). Vậy \(\mathrm{C}_{\mathrm{M} \mathrm{NaOH}}=10^{-2} \mathrm{M}\).

\(\mathrm{n}_{\mathrm{HCl}}=2.10^{-3} \mathrm{mol}, \mathrm{n}_{\mathrm{NaOH}}=3.10^{-3} \mathrm{mol}\)

Phản ứng trung hòa: \(\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) nên \(\mathrm{n}_{\mathrm{NaOH}}\) dư \(=1.10^{-3} \mathrm{mol}\)

pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.

\(\Rightarrow C_{O H^{-} d u}=\frac{1.10^{-3}}{0,2+0,3}=2.10^{-3} \mathrm{M} \Rightarrow \mathrm{pOH}=2,7\)

\(\Rightarrow \mathrm{pH}=14-2,7=11,3\)

Chọn C.

Khí không phải nguyên nhân gây nên mưa acid là khí \(\mathrm{CH}_{4}\).