Hợp chất \(\mathrm{MX}_{2}\) có tổng số hạt mang điện là 44. Trong hợp chất, số hạt proton của nguyên tử X nhiều hơn số hạt proton của nguyên tử M là 10 hạt. Cấu hình electron thu gọn của X là

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là \(\mathbf{S A I}\) về hằng số cân bằng \(K_{C}\) ?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ và bản chất phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ các chất, xúc tác, áp suất.

Nồng độ chất rắn không biểu diễn trong biểu thức của \(K_{C}\).

Hằng số cân bằng không có đơn vị.

Câu 11:

Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử:

\(E_{F e^{2+} / F e}^{0}=-0,44 \mathrm{V} ; E_{Z n^{2+} / Z n}^{0}=-0,76 \mathrm{V} ; E_{C u^{2+} / C u}^{0}=0,34 \mathrm{V} ; E_{A g^{+} / A g}^{0}=0,8 \mathrm{V}\). Hãy cho biết ion nào có thể oxi hoá được kim loại Fe

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất khử của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực nhỏ hơn tác dụng với chất oxi hoá của cặp oxi hoá khử có thế điện cực lớn hơn, tạo ra dạng oxi hoá và dạng khử tương ứng mà:

\(E_{\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}}^{0}=-0,44 \mathrm{V}<E_{\mathrm{Cu}^{2+} / \mathrm{Cu}}^{0}=0,34 \mathrm{V}\) nên ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) oxi hóa được kim loại Fe theo phản ứng: \(\mathrm{Fe}+\) \(\mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{Cu}\) (thỏa mãn quy tắc \(\alpha\) ). \(E_{\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}}^{0}=-0,44 \mathrm{V}<E_{\mathrm{Ag}^{+} / \mathrm{Ag}}^{0}=0,8 \mathrm{V}\) nên ion \(\mathrm{Ag}^{+}\)oxi hóa được kim loại Fe theo phản ứng: \(\mathrm{Fe}+2 \mathrm{Ag}^{+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{Ag}\) (thỏa mãn quy tắc \(\alpha\) ).

Câu 12:

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})\)

(b) \(2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{g})\)

(c) \(\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})\)

(d) \(2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})\)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cân bằng có tổng hệ số trước và sau phản ứng bằng nhau thì không chịu ảnh hưởng bởi áp suất, đó là (a).

Câu 13:

Cho \(29,55(\mathrm{g})\) muối barium carbonate vào bình chứa dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) loãng dư, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí thu được (ở đkc) sau phản ứng là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

\(\mathrm{BaCO}_{3}+2 \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

\(\rightarrow n_{\mathrm{CO}_{2}}=n_{\mathrm{BaCO}_{3}}=\frac{29,55}{197}=0,15 \rightarrow V_{\mathrm{CO}_{2}}=0,15.24,79 \approx 3,72\) lít.

Câu 14:

Cho dãy các chất: tinh bột, cellulose, glucose, saccharose. Số chất trong dãy thuộc loại disaccharide là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 1

Các chất trong dãy thuộc loại disaccharide là saccharose.

Câu 15:

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Phương pháp iot dùng để xác định lượng Cu có bản chất sử dụng phản ứng

Lời giải: