Tốc độ ban đầu của phản ứng: 2N₂O₅(g) ->4NO₂(g) + O₂ được cho giá trị hằng số tốc độ cho phản ứng này.

Thực nghiệm

[N₂O₅](M)

Tốc độ phản ứng (M/s)

1

1,28x10²

22,5

2

2,56x10²

45,0

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi yêu cầu xác định phương trình tốc độ phản ứng dựa trên dữ liệu thực nghiệm. Ta thấy khi nồng độ N₂O₅ tăng gấp đôi (từ 1.28x10² lên 2.56x10²), tốc độ phản ứng cũng tăng gấp đôi (từ 22.5 lên 45.0). Điều này chứng tỏ tốc độ phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ N₂O₅. Do đó, phương trình tốc độ phản ứng có dạng: rate = k[N₂O₅]. Vì câu hỏi không cung cấp các lựa chọn đáp án, không thể xác định câu trả lời chính xác.

40+ câu hỏi trắc nghiệm Kỹ thuật cháy có đáp án chi tiết

39 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Phương trình Arrhenius được xây dựng dựa trên các yếu tố nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương trình Arrhenius mô tả sự phụ thuộc của hằng số tốc độ phản ứng (k) vào nhiệt độ (T) và năng lượng hoạt hóa (Ea). Phương trình này được xây dựng dựa trên cơ sở thuyết va chạm, trong đó tốc độ phản ứng tỉ lệ với số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Một va chạm được coi là "hiệu quả" nếu nó có đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoạt hóa) và hướng va chạm thích hợp. Do đó, đáp án A là chính xác nhất vì nó bao gồm cả số lượng va chạm và yêu cầu về năng lượng hoạt hóa. Các đáp án khác không đầy đủ hoặc không chính xác vì không đề cập đến tất cả các yếu tố quan trọng trong phương trình Arrhenius.

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG khi tăng nhiệt độ của phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, các phân tử chất phản ứng chuyển động nhanh hơn, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên. Điều này làm tăng tốc độ phản ứng. Đồng thời, hằng số tốc độ phản ứng (k) cũng tăng theo nhiệt độ, được thể hiện qua phương trình Arrhenius: k = A * exp(-Ea/RT), trong đó A là thừa số tần số, Ea là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí lý tưởng, và T là nhiệt độ tuyệt đối. Năng lượng hoạt hóa (Ea) là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi khi nhiệt độ thay đổi (nếu không có xúc tác). Do đó, phương án A là đúng.

Câu 9:

Nhiệt độ cháy lý thuyết của nhiên liệu phụ thuộc vào:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt độ cháy lý thuyết của nhiên liệu phụ thuộc vào nồng độ oxy trong chất oxy hóa. Nồng độ oxy càng cao, quá trình cháy diễn ra càng mạnh mẽ, dẫn đến nhiệt độ cháy cao hơn. Các yếu tố khác như nồng độ bụi hay NOx trong không khí có thể ảnh hưởng đến quá trình cháy nhưng không phải là yếu tố quyết định nhiệt độ cháy lý thuyết.

Câu 10:

Vùng hạt nhân của dòng phun tự do rối có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Vùng hạt nhân của dòng phun tự do rối là vùng gần miệng phun, nơi dòng chảy chưa bị ảnh hưởng nhiều bởi sự khuếch tán rối. Do đó, vận tốc ở vùng này gần như không đổi và bằng với vận tốc ban đầu của dòng phun. * **Phương án A:** Sai. Vận tốc thay đổi theo đường parabol không phải là đặc điểm của vùng hạt nhân. * **Phương án B:** Sai. Vận tốc thay đổi tuyến tính cũng không phải là đặc điểm của vùng hạt nhân. * **Phương án C:** Đúng. Vận tốc không đổi là đặc điểm chính của vùng hạt nhân.

Câu 11:

Cho đồ thị hình 1 biến đổi của phương trình Arrlienius với 02 phản ứng có các mức năng lượng hoạt hóa là E_a1 và E_a2 như sau. So sánh 2 giá trị của 2 mức năng lượng này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đồ thị Arrhenius biểu diễn mối quan hệ giữa ln(k) (logarit tự nhiên của hằng số tốc độ phản ứng) và nghịch đảo của nhiệt độ (1/T). Độ dốc của đường thẳng trên đồ thị này tỉ lệ thuận với năng lượng hoạt hóa (Ea). Cụ thể, độ dốc = -Ea/R, với R là hằng số khí lý tưởng. Do đó, đường thẳng có độ dốc lớn hơn (dốc hơn) sẽ tương ứng với năng lượng hoạt hóa lớn hơn. Trong hình (không được cung cấp, nhưng giả sử có hình), nếu đường thẳng biểu diễn phản ứng 1 dốc hơn đường thẳng biểu diễn phản ứng 2, thì E_a1 > E_a2. Ngược lại, nếu đường thẳng biểu diễn phản ứng 2 dốc hơn đường thẳng biểu diễn phản ứng 1, thì E_a1 < E_a2. Như vậy, để so sánh E_a1 và E_a2, ta cần quan sát độ dốc của hai đường thẳng trên đồ thị. Vì câu hỏi không cung cấp hình ảnh, ta giả sử rằng đường biểu diễn phản ứng 1 có độ dốc nhỏ hơn đường biểu diễn phản ứng 2. Do đó, E_a1 < E_a2.

Câu 12:

Khi đốt cháy khí thiên nhiên trong công nghiệp người ta chọn hệ số không khí thừa là:

Lời giải: