Phát biểu nào sau đây ĐÚNG khi tăng nhiệt độ của phản ứng:

A. Tốc độ phản ứng tăng và hằng số phản ứng tăng.

B. Năng lượng hoạt hóa tăng và tốc độ phản ứng tăng

C. Hãng sổ tốc độ tăng và năng lượng hoạt hóa tăng

D. Cả A, B, C

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, các phân tử chất phản ứng chuyển động nhanh hơn, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên. Điều này làm tăng tốc độ phản ứng. Đồng thời, hằng số tốc độ phản ứng (k) cũng tăng theo nhiệt độ, được thể hiện qua phương trình Arrhenius: k = A * exp(-Ea/RT), trong đó A là thừa số tần số, Ea là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí lý tưởng, và T là nhiệt độ tuyệt đối. Năng lượng hoạt hóa (Ea) là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi khi nhiệt độ thay đổi (nếu không có xúc tác). Do đó, phương án A là đúng.

40+ câu hỏi trắc nghiệm Kỹ thuật cháy có đáp án chi tiết

39 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Nhiệt độ cháy lý thuyết của nhiên liệu phụ thuộc vào:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt độ cháy lý thuyết của nhiên liệu phụ thuộc vào nồng độ oxy trong chất oxy hóa. Nồng độ oxy càng cao, quá trình cháy diễn ra càng mạnh mẽ, dẫn đến nhiệt độ cháy cao hơn. Các yếu tố khác như nồng độ bụi hay NOx trong không khí có thể ảnh hưởng đến quá trình cháy nhưng không phải là yếu tố quyết định nhiệt độ cháy lý thuyết.

Câu 10:

Vùng hạt nhân của dòng phun tự do rối có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Vùng hạt nhân của dòng phun tự do rối là vùng gần miệng phun, nơi dòng chảy chưa bị ảnh hưởng nhiều bởi sự khuếch tán rối. Do đó, vận tốc ở vùng này gần như không đổi và bằng với vận tốc ban đầu của dòng phun. * **Phương án A:** Sai. Vận tốc thay đổi theo đường parabol không phải là đặc điểm của vùng hạt nhân. * **Phương án B:** Sai. Vận tốc thay đổi tuyến tính cũng không phải là đặc điểm của vùng hạt nhân. * **Phương án C:** Đúng. Vận tốc không đổi là đặc điểm chính của vùng hạt nhân.

Câu 11:

Cho đồ thị hình 1 biến đổi của phương trình Arrlienius với 02 phản ứng có các mức năng lượng hoạt hóa là E_a1 và E_a2 như sau. So sánh 2 giá trị của 2 mức năng lượng này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đồ thị Arrhenius biểu diễn mối quan hệ giữa ln(k) (logarit tự nhiên của hằng số tốc độ phản ứng) và nghịch đảo của nhiệt độ (1/T). Độ dốc của đường thẳng trên đồ thị này tỉ lệ thuận với năng lượng hoạt hóa (Ea). Cụ thể, độ dốc = -Ea/R, với R là hằng số khí lý tưởng. Do đó, đường thẳng có độ dốc lớn hơn (dốc hơn) sẽ tương ứng với năng lượng hoạt hóa lớn hơn. Trong hình (không được cung cấp, nhưng giả sử có hình), nếu đường thẳng biểu diễn phản ứng 1 dốc hơn đường thẳng biểu diễn phản ứng 2, thì E_a1 > E_a2. Ngược lại, nếu đường thẳng biểu diễn phản ứng 2 dốc hơn đường thẳng biểu diễn phản ứng 1, thì E_a1 < E_a2. Như vậy, để so sánh E_a1 và E_a2, ta cần quan sát độ dốc của hai đường thẳng trên đồ thị. Vì câu hỏi không cung cấp hình ảnh, ta giả sử rằng đường biểu diễn phản ứng 1 có độ dốc nhỏ hơn đường biểu diễn phản ứng 2. Do đó, E_a1 < E_a2.

Câu 12:

Khi đốt cháy khí thiên nhiên trong công nghiệp người ta chọn hệ số không khí thừa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong công nghiệp, khi đốt cháy khí thiên nhiên, hệ số không khí thừa thường được chọn trong khoảng 1,1 - 1,2. Việc sử dụng hệ số không khí thừa giúp đảm bảo quá trình cháy diễn ra hoàn toàn, giảm thiểu sự tạo thành các sản phẩm cháy không mong muốn như CO và các hydrocacbon chưa cháy hết, đồng thời tối ưu hóa hiệu suất nhiệt của quá trình đốt. Nếu hệ số không khí thừa quá thấp (dưới 1,1), có thể xảy ra cháy không hoàn toàn do thiếu oxy. Nếu hệ số không khí thừa quá cao (trên 1,2), lượng nhiệt bị mất do làm nóng không khí thừa sẽ tăng lên, làm giảm hiệu suất tổng thể.

Câu 13:

Phản ứng phân ly của H₂O và CO₂ trong buồng đốt diễn ra ở 1600^oC. Ảnh hưởng của sự phân ly:

CO₂ ⇔ 2CO + O₂

2 H₂O ⇔ 2H₂+ O₂

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng phân ly H2O và CO2 là các phản ứng thu nhiệt (cần cung cấp nhiệt để xảy ra). Do đó, khi phản ứng xảy ra trong buồng đốt, chúng sẽ hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh, dẫn đến làm giảm nhiệt độ của buồng đốt. Vậy đáp án đúng là C.

Câu 14:

Giả sử xảy ra hiện tượng phân ly của H₂O và CO₂ trong buồng đốt diễn ra ở 1000 ^oC. Ảnh hưởng của hệ số không khí (α)

Lời giải: