Tính lượng Kali nitrat nguyên chất để pha được 100ml dd Kali nitrat 3% (kl/tt):

30g

0,3g

0,03g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Đề bài cho dung dịch Kali nitrat 3% (kl/tt), nghĩa là cứ 100ml dung dịch thì có 3g Kali nitrat.

Vậy, để pha được 100ml dung dịch Kali nitrat 3% (kl/tt), ta cần 3g Kali nitrat nguyên chất.

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Tính lượng iod nguyên chất để pha được 100ml dd iod 0,15% (kl/tt):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nồng độ phần trăm (kl/tt) cho biết số gam chất tan có trong 100ml dung dịch.

Vậy, để pha 100ml dung dịch iod 0,15% (kl/tt) cần 0,15g iod nguyên chất.

Câu 24:

Để pha 1 lít dung dịch tiêm truyền NaCl 0,9% người ta cần một lượng NaCl là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch NaCl 0,9% có nghĩa là trong 100ml dung dịch có 0,9g NaCl.
Vậy để pha 1 lít (1000ml) dung dịch NaCl 0,9% ta cần:
(0,9g NaCl / 100ml dung dịch) * 1000ml dung dịch = 9g NaCl

Câu 25:

Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, biết rằng để pha một dung dịch có thể tích là 100ml, lượng H2SO4 đậm đặc cần dùng 57g. Khối lượng mol của H2SO4 (M = 98 g):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4, ta sử dụng công thức:

Nồng độ mol (M) = Số mol chất tan / Thể tích dung dịch (lít)

Bước 1: Tính số mol của H2SO4

Số mol H2SO4 = Khối lượng H2SO4 / Khối lượng mol của H2SO4
Số mol H2SO4 = 57g / 98 g/mol ≈ 0,5816 mol

Bước 2: Tính thể tích dung dịch (lít)

Thể tích dung dịch = 100 ml = 100 / 1000 lít = 0,1 lít

Bước 3: Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4

Nồng độ mol = 0,5816 mol / 0,1 lít ≈ 5,816 M

Vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là khoảng 5,81M.

Câu 26:

200 ml dung dịch chứa 5,4g AgNO3 (M=108). Nồng độ mol của dung dịch là … M:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Tính số mol của AgNO3:
- Khối lượng mol của AgNO3 (M) = 170 g/mol (Đề bài cho M=108 là sai, cần dùng M=170).
- Số mol AgNO3 (n) = khối lượng (m) / khối lượng mol (M) = 5.4 g / 170 g/mol = 0.03176 mol (làm tròn đến 5 chữ số thập phân để đảm bảo độ chính xác).

2. Đổi thể tích dung dịch sang lít:
- Thể tích dung dịch (V) = 200 ml = 200 / 1000 = 0.2 lít.

3. Tính nồng độ mol (CM):
- Nồng độ mol (CM) = số mol (n) / thể tích (V) = 0.03176 mol / 0.2 lít = 0.1588 M

Vì không có đáp án nào trùng khớp với kết quả tính toán (0.1588M) và đề bài có sai sót ở khối lượng mol của AgNO3, nên câu hỏi này không có đáp án đúng.
Nếu đề bài cho khối lượng mol của AgNO3 là 108 (sai), số mol AgNO3 sẽ là: 5.4/108 = 0.05 mol. Khi đó, nồng độ mol sẽ là: 0.05/0.2 = 0.25 M. Đáp án B sẽ đúng trong trường hợp này, tuy nhiên đề bài cho giá trị khối lượng mol sai lệch.

Câu 27:

Hóa phân tích nghiên cứu các …… , dùng các phương pháp đó xác định thành phần định lượng các nguyên tố, hợp chất trong chất phân tích.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hóa phân tích là một ngành khoa học nghiên cứu về thành phần hóa học của vật chất. Nó bao gồm hai lĩnh vực chính: phân tích định tính (xác định các chất có mặt) và phân tích định lượng (xác định lượng của mỗi chất). Do đó, hóa phân tích nghiên cứu các phương pháp phân tích định lượng để xác định thành phần định lượng của các nguyên tố và hợp chất trong mẫu phân tích.

Câu 28:

Chức năng của hóa phân tích hiện đại: (1) Phát triển và hoàn thiện những luận thuyết về các phương pháp phân tích; (2) Nghiên cứu cơ bản các phương pháp phân tích; (3) Phát triển sản phẩm: thiết kế và phát triển của một sản phẩm mới đòi hỏi nghiên cứu mối liên hệ giữa thành phần hóa học với tính chất vật lý hay hiệu suất của sản phẩm.; (4) Kiểm tra chất lượng sản phẩm; (5) Hiển thị và kiểm soát các chất ô nhiễm; (6) Nghiên cứu y học và lâm sàng. Hỏi có bao nhiêu chức năng đúng của hóa phân tích hiện đại trong các phát biểu trên?

Lời giải: