Muối được tạo từ acid mạnh và base yếu là:

Phương pháp Volhard là một phương pháp chuẩn độ ngược (hay còn gọi là định lượng thừa trừ). Trong phương pháp này, một lượng dư của thuốc thử được thêm vào dung dịch chứa chất phân tích. Sau đó, lượng thuốc thử dư thừa này được chuẩn độ bằng một thuốc thử thứ hai. Phương pháp Volhard thường được sử dụng để xác định nồng độ của các ion halogenua, bạc, và thiocyanate. Do đó, đáp án A là đáp án chính xác.

Điểm tương đương trong chuẩn độ là thời điểm mà lượng chất chuẩn thêm vào phản ứng vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với chất phân tích. Trong thực tế, điểm tương đương thường được xác định bằng cách sử dụng chất chỉ thị. Chất chỉ thị sẽ thay đổi màu sắc khi gần đến điểm tương đương. Tuy nhiên, sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị không nhất thiết xảy ra chính xác tại điểm tương đương, mà có thể xảy ra ngay trước, ngay tại hoặc ngay sau điểm tương đương, tùy thuộc vào loại chỉ thị và điều kiện phản ứng. Tuy nhiên, điểm tương đương được định nghĩa là thời điểm ngay lúc chỉ thị chuyển màu.

Phép định lượng bằng phương pháp kết tủa dựa trên phản ứng tạo thành kết tủa giữa ion cần xác định với thuốc thử. Để phép định lượng này thực hiện được chính xác, cần đáp ứng các điều kiện sau:

* Kết tủa phải rất ít tan và bền: Điều này đảm bảo rằng kết tủa tạo thành không bị tan trở lại trong quá trình định lượng và không bị phân hủy, ảnh hưởng đến kết quả.
* Sự kết tủa phải xảy ra nhanh: Phản ứng kết tủa xảy ra nhanh chóng giúp việc xác định điểm kết thúc định lượng dễ dàng và chính xác hơn.
* Có khả năng xác định được điểm tương đương: Điểm tương đương là điểm tại đó lượng thuốc thử thêm vào phản ứng vừa đủ với lượng chất cần định lượng. Việc xác định chính xác điểm này là rất quan trọng để tính toán nồng độ chất cần xác định.

Vì cả ba điều kiện trên đều cần thiết, nên đáp án đúng là "Tất cả đều đúng".