Sự sai lệch giữa hoạt độ và nồng độ không đáng kể trong trường hợp nào?

Hoạt độ (activity) là nồng độ hiệu dụng của một chất trong một hỗn hợp, nó thể hiện khả năng thực tế của chất đó tham gia vào các phản ứng hóa học. Hoạt độ khác với nồng độ thực tế do ảnh hưởng của các tương tác giữa các ion hoặc phân tử trong dung dịch. Sự sai lệch giữa hoạt độ và nồng độ trở nên không đáng kể khi các tương tác này giảm xuống mức tối thiểu. Điều này xảy ra trong các trường hợp sau: * **Dung dịch có nồng độ rất loãng:** Khi nồng độ của các chất tan rất thấp, các ion hoặc phân tử ít có khả năng tương tác với nhau, do đó hoạt độ gần bằng với nồng độ. * **Dung dịch các chất không điện ly:** Các chất không điện ly không phân ly thành ion trong dung dịch, vì vậy không có các tương tác ion-ion mạnh mẽ, làm cho hoạt độ gần bằng nồng độ. Trong các trường hợp khác: * **Phản ứng đạt trạng thái cân bằng:** Trạng thái cân bằng không đảm bảo sự sai lệch giữa hoạt độ và nồng độ là không đáng kể. Cân bằng chỉ cho biết tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. * **Dung dịch chất điện ly ít tan:** Các chất điện ly ít tan vẫn tạo ra các ion trong dung dịch, và các tương tác giữa các ion này có thể làm cho hoạt độ khác biệt so với nồng độ. Do đó, đáp án đúng nhất là C và D. Tuy nhiên, theo cấu trúc đề, ta chỉ có thể chọn 1 đáp án. Trong trường hợp này, đáp án C chính xác hơn vì nó bao quát hơn. Dung dịch các chất không điện ly cũng là một trường hợp của dung dịch loãng.