Cho cân bằng hóa học 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) ΔH < 0 . Xảy ra trong bình kín ở nhiệt độ không đổi và phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Số phát biểu ĐÚNG: (1) Phản ứng nghịch là thu nhiệt; (2) Trong quá trình phản ứng khi thay đổi nồng độ mol các chất thì KC không đổi; (3) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với hydro giảm; (4) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với hydro giảm; (5) Khi giảm áp suất chung của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch; (6) Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; (7) Khi thêm khí trơ He vào bình thì cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận; (8) Cân bằng chuyển dịch của hệ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nồng độ O2

Phân tích các phát biểu: (1) Phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt (Đúng). (2) KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không đổi khi thay đổi nồng độ (Đúng). (3) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Số mol khí tăng lên, khối lượng hỗn hợp không đổi, do đó tỉ khối so với hidro tăng (Sai). (4) Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tỏa nhiệt). Số mol khí giảm xuống, khối lượng hỗn hợp không đổi, do đó tỉ khối so với hidro giảm (Đúng). (5) Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch (Đúng). (6) Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận, là chiều tỏa nhiệt (Sai). (7) Thêm khí trơ vào, nếu thể tích không đổi thì cân bằng không chuyển dịch (Sai). (8) Tăng nồng độ O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (Đúng). Vậy có 5 phát biểu đúng.