Phép định lượng bằng bạc nitrat được dùng để xác định nồng độ các anion:

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa sử dụng bạc nitrat (AgNO3) làm chất chuẩn độ để xác định hàm lượng halogenua (thường là clorua) trong dung dịch. Cromat (CrO4^2-) được sử dụng làm chất chỉ thị. Tại điểm cuối chuẩn độ, ion bạc phản ứng với ion cromat tạo thành kết tủa bạc cromat (Ag2CrO4) có màu đỏ gạch, báo hiệu điểm kết thúc.

Để đảm bảo kết quả chuẩn độ chính xác, pH của dung dịch cần được kiểm soát chặt chẽ trong khoảng 6.5 - 10 (gần trung tính đến hơi kiềm). Nếu pH quá thấp (môi trường axit), ion cromat sẽ chuyển thành dicromat (Cr2O7^2-), làm giảm nồng độ ion cromat và ảnh hưởng đến sự hình thành kết tủa bạc cromat tại điểm cuối chuẩn độ. Nếu pH quá cao (môi trường kiềm), bạc có thể kết tủa thành bạc hydroxit (AgOH).

Vì vậy, môi trường định lượng thích hợp nhất cho phương pháp Mohr là 4 ≤ pH ≤ 7 (gần trung tính đến hơi axit) là không chính xác vì khoảng pH này quá axit; 7 ≤ pH ≤ 10 (gần trung tính đến hơi kiềm) là đáp án chính xác. Khoảng pH 1 ≤ pH ≤ 4 và 10 ≤ pH ≤ 13 là quá axit và quá kiềm, không phù hợp cho phương pháp Mohr.

Trong phép định lượng bằng phương pháp kết tủa, định lượng bằng bạc nitrat (phương pháp Mohr, Volhard, Fajans) và định lượng bằng thủy ngân (I) được sử dụng phổ biến hơn so với định lượng bằng thủy ngân (II). Do đó, phương án C là đáp án phù hợp nhất vì nó ít được sử dụng hơn so với các phương pháp còn lại.

Chất oxy hóa là chất có khả năng nhận electron trong một phản ứng hóa học.
- Fe+++ (ion sắt (III)) có khả năng nhận electron để trở thành Fe++ (ion sắt (II)).
- Cu++ (ion đồng (II)) có khả năng nhận electron để trở thành Cu+ (ion đồng (I)) hoặc Cu (đồng kim loại).
- ClO3- (ion clorat) có khả năng nhận electron để chuyển thành các ion khác có số oxy hóa thấp hơn của clo, ví dụ Cl-, ClO2-.
Vì vậy, tất cả các chất Fe+++, Cu++, và ClO3- đều là chất oxy hóa.