Nhiệt động học là ngành khoa học nghiên cứu

Hệ đóng, hệ mở

Hệ biệt lập, hệ kín, hệ mở

Hệ cô lập, hệ mở

Hệ kín, hệ mở

Hệ không trao đổi năng lượng và vật chất với môi trường xung quanh

Hệ trao đổi vật chất và năng lượng với môi trường xung quanh

Hệ trao đổi vật chất mà không trao đổi năng lượng với môi trường xung quanh

Hệ trao đổi năng lượng mà không trao đổi vật chất với môi trường xung quanh

120°C

110°C

100°C

212°C

37°C

37,5ºC

38°C

38,5°C

Nhiệt truyền cho hệ trong một quá trình có giá trị bằng độ biến thiên nội năng của hệ và Công do hệ sinh ra trong quá trình đó

Trong hệ cô lập, nếu không cung cấp nhiệt cho hệ, mà hệ muốn sinh công thì nội năng của hệ phải giảm

Nếu ký hiệu A, Q là công và nhiệt mà hệ nhận được, ký hiệu A', Q' là công và nhiệt là hệ sinh ra thì Q=deltaU + A'

Trong hệ cô lập: A = Q= 0 -->deltaU = 0. Ta nói nội năng của hệ cô lập luôn bằng 0

Nhiệt lượng sơ cấp xuất hiện do kết quả phân tán năng lượng nhiệt trong quá trình trao đổi vật chất bởi những phản ứng hóa sinh ( không thuận nghịch )

Nhiệt lượng thứ cấp xuất hiện trong quá trình oxy hóa thức ăn được dự trữ trong các liên kết giàu năng lượng ( ATP )

Nhiệt lượng tỏa ra khi đặt các liên kết giàu năng lượng dự trữ trong cơ thể để điều hòa các hoạt động chủ động của cơ thể được quy ước là nhiệt thứ cấp

Đối với cơ thể sống lượng năng lượng dự trữ vào cơ thể luôn đạt 50% tổng năng lượng có trong cơ thể

Đối với động vật máu nóng, khi nhiệt độ môi trường thấp hơn thân nhiệt, nhiệt sẽ tỏa ra môi trường, để cân bằng nhiệt thì cơ thể thì phải sinh nhiệt

Phần năng lượng do cơ thể tỏa ra ở dạng nhiệt lượng thứ cấp sẽ chiếm phần lớn

Theo nguyên lý I thì nhiệt sinh ra trong quá trình đồng hoá thức ăn bằng công mà cơ thể thực hiện và năng lượng dự trữ trong cơ thể

Theo nguyên lý I thì nhiệt sinh ra trong quá trình đồng hoá thức ăn bằng công mà cơ thể thực hiện và năng lượng bị mất cho môi trường

Chỉ cho biết khả năng sinh công

Không cho biết chiều diễn biến của quá trình biến đổi giữa nhiệt và công

Chỉ cho biết quá trình truyền nhiệt

Không cho biết sự biến đổi nội năng trong hệ

Hệ luôn luôn có xu hướng chuyển từ trạng thái có ít cách phân phối sang trạng thái có nhiều cách phân phối

Đại lượng S = k.InW là entropi của hệ trong đó k là hằng số Boltzmann

Gọi T nhiệt độ của hệ, &Q là nhiệt lượng mà hệ trao đổi trong một quá trình thì entropi S của hệ còn được định nghĩa là &Q/T

Entropi của hệ không phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà phụ thuộc vào quá trình thay đổi trạng thái

Cho ta biết khái niệm về mức độ hỗn loạn của 1 hệ nào đó, khi hệ nhận nhiệt chuyển động của các phân tử, nguyên tự tăng tương ứng với S tăng và ngược lại khi hệ tỏa nhiệt S giải

Cho ta biết khái niệm về mức độ hỗn loạn của 1 hệ nào đó, khi hệ nhận nhiệt chuyển động của các phân tử, nguyên tử giảm tương ứng với S giảm và ngược lại khi hệ tỏa nhiệt S tăng

Hệ luôn luôn có xu hướng chuyển từ trạng thái có nhiều cách phân phối sang trạng thái có ít cách phân phối hợp

Entropy cho biết trạng thái của một hệ