Nguyên lý I có nhược điểm

Hệ luôn luôn có xu hướng chuyển từ trạng thái có ít cách phân phối sang trạng thái có nhiều cách phân phối

Đại lượng S = k.InW là entropi của hệ trong đó k là hằng số Boltzmann

Gọi T nhiệt độ của hệ, &Q là nhiệt lượng mà hệ trao đổi trong một quá trình thì entropi S của hệ còn được định nghĩa là &Q/T

Entropi của hệ không phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà phụ thuộc vào quá trình thay đổi trạng thái

Cho ta biết khái niệm về mức độ hỗn loạn của 1 hệ nào đó, khi hệ nhận nhiệt chuyển động của các phân tử, nguyên tự tăng tương ứng với S tăng và ngược lại khi hệ tỏa nhiệt S giải

Cho ta biết khái niệm về mức độ hỗn loạn của 1 hệ nào đó, khi hệ nhận nhiệt chuyển động của các phân tử, nguyên tử giảm tương ứng với S giảm và ngược lại khi hệ tỏa nhiệt S tăng

Hệ luôn luôn có xu hướng chuyển từ trạng thái có nhiều cách phân phối sang trạng thái có ít cách phân phối hợp

Entropy cho biết trạng thái của một hệ

Quá trình diễn biến trong hệ cô lập xảy ra theo chiều entropi của hệ không giảm

Nhiệt lượng không thể truyền tự động từ vật lạnh sang vật nóng hơn

Không thể chế tạo động cơ vĩnh cửu loại 2 là động cơ hoạt động tuần hoàn biến đổi liên tục nhiệt lượng thành công mà chỉ tiếp xúc với một nguồn nhiệt duy nhất và môi trường xung quanh không chịu một sự thay đổi đồng thời nào

Quá trình diễn biến trong hệ cô lập xảy ra theo chiều entropi của họ luôn tăng

Xác định chiều diễn biến của quá trình nhiệt

Cho thấy mọi quá trình biến đổi nhiệt lượng thành công ( trong động cơ nhiệt ) chỉ được một phần và luôn kèm theo hao phí một phần dưới dạng nhiệt lượng truyền cho các vật khác và môi trường

Nếu quá trình có tính bất thuận nghịch càng cao thì hiệu suất càng cao

Quá trình biến đổi nhiệt lượng thành công là bất thuận nghịch

Tại trạng thái dừng, entropi S của hệ có giá trị không đổi

Theo nguyên lý II áp dụng cho cơ thể sống thì để duy trì sự sống cần phải trao đối vật chất và năng lượng với môi trường ngoài

Ở trạng thái dừng tốc độ tăng entropi trong cơ thể bằng tốc độ trao đổi entropi với môi trường xung quanh

Khi chuyển từ trạng thái dừng này đến trạng thái dùng khác entropy luôn giảm

Trong chất khí, lực tương tác giữa các phân tử yếu nên phần tử chuyển động hoàn toàn hỗn loạn

Trong chất lỏng, lực tương tác giữa các phần tử mạnh hơn trong chất khí nén các phần tử dao động quanh vị trí cân bằng, đồng thời vị trí cân bằng này có thể dịch chuyển

Ở chất rắn do lực tương tác giữa các phần tử là khá mạnh nên phần tử chỉ đạo động quanh vị trí cân bằng mà thôi, vì thể chất rắn để có hình dạng xác định

Tất cả các ý trên đều đúng

Trạng thái rắn, lỏng, khi được quyết định bởi mật độ phân tử và lực tương tác giữa các phân tử với nhau

Giữa các phần tử với nhau chỉ tồn tại lực hút

Giữa các phân tử với nhau chỉ tồn tại lực đẩy

Không thể chuyển từ thể rắn sang thể hơi

Động nặng trung bình của các phân tử khí không phụ thuộc vào bản chất của chất khí mà chi tỷ lệ với nhiệt độ tuyệt đối T của chất khí

Nhiệt độ tuyệt đối của vật là số đo mức độ chuyển động hỗn loạn của các phân tử của vật

Khi nhiệt độ của vật càng cao thì chuyển động của các phân tử càng mạnh

Ta có thể thực hiện được độ không tuyệt đối

Thực nghiệm chứng tỏ sức căng mặt ngoài vuông góc với đường ranh giới và tiếp tuyến với mặt ngoài, về giá trị tỷ lệ với độ dài đường ranh giới mặt ngoài

Hiện tượng tạo thành lớp bọt khí trên mặt chất lỏng là do tác dụng của sức căng mặt ngoài

Tỷ lệ thuận với hệ số căng mặt ngoài và diện tích mặt ngoài

Càng lớn khi diện tích mặt ngoài càng nhỏ

Tỷ lệ thuận với hệ số căng mặt ngoài và tỷ lệ nghịch với diện tích mặt ngoài

Không phụ thuộc vào bản chất của chất lỏng