Dung dịch NaOH chứa 4g NaOH nguyên chất trong 1000 ml (MNaOH = 40g) có nồng độ mol là:

0,1M

0,1N

0,01M

0,01N

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, ta thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của NaOH:** - Khối lượng NaOH: 4g - Khối lượng mol của NaOH (MNaOH): 40g/mol - Số mol NaOH (n) = Khối lượng / Khối lượng mol = 4g / 40g/mol = 0,1 mol 2. **Tính nồng độ mol (M):** - Thể tích dung dịch: 1000 ml = 1 lít - Nồng độ mol (M) = Số mol / Thể tích (lít) = 0,1 mol / 1 lít = 0,1M Vậy, nồng độ mol của dung dịch NaOH là 0,1M.

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 8

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Xác định nồng độ đương lượng của dung dịch AgNO3 (M = 108) khi hoà tan 1,35g AgNO3 trong nước để tạo thành 250ml dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định nồng độ đương lượng của dung dịch AgNO3, ta thực hiện các bước sau:

Tính số mol của AgNO3: n = m/M = 1,35g / 170 g/mol = 0,00794 mol
Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3: CM = n/V = 0,00794 mol / 0,25 L = 0,03176 M
Vì AgNO3 là muối của một kim loại hóa trị I (Ag+), nên nồng độ đương lượng (N) bằng nồng độ mol (M).

Vậy, N = CM = 0,03176 N, giá trị này không trùng với các đáp án nên có thể có sai sót trong đề bài. Tuy nhiên nếu đề bài cho M=108, thì số mol AgNO3 là: n = 1.35/108 = 0.0125 mol. Suy ra nồng độ mol là: CM = 0.0125/0.25 = 0.05M. Khi đó nồng độ đương lượng N = CM = 0.05N.

Vậy đáp án là B

Câu 18:

Độ chuẩn được biểu thị là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ chuẩn (Titer) là số gam chất tan có trong 1 ml dung dịch. Do đó, phương án B là đáp án chính xác. Các phương án A và C đều không đúng với định nghĩa về độ chuẩn.

Câu 19:

Để xác định những thành phần chính trong không khí dùng phương pháp nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định những thành phần chính trong không khí, ta cần phân tích thành phần phân tử của nó. Các phương pháp phân tích đồng vị, nguyên tố và nhóm chức không phù hợp trong trường hợp này.

Câu 20:

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2 SO3(k) ΔH < 0 . Nồng độ SO3 sẽ tăng nếu:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2 SO3(k) có ΔH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt. Theo nguyên lý Le Chatelier, để tăng nồng độ SO3 (chuyển dịch cân bằng sang phải):

* A. Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.
* B. Tăng nồng độ SO2: Tăng nồng độ SO2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng nồng độ SO3.
* C. Giảm nồng độ SO2: Giảm nồng độ SO2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.
* D. Giảm nồng độ O2: Giảm nồng độ O2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 21:

Hằng số cân bằng K phụ thuộc vào:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng K là một đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân bằng của một phản ứng hóa học. Giá trị của K cho biết tỷ lệ giữa nồng độ (hoặc áp suất riêng phần) của các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng. Hằng số cân bằng K phụ thuộc vào hai yếu tố chính:

1. Bản chất của chất phản ứng: Các chất phản ứng khác nhau sẽ có xu hướng phản ứng khác nhau, dẫn đến các tỷ lệ sản phẩm và chất phản ứng khác nhau ở trạng thái cân bằng.

2. Nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Sự thay đổi nhiệt độ sẽ làm thay đổi hằng số cân bằng K, do đó làm thay đổi vị trí cân bằng.

Áp suất có thể ảnh hưởng đến cân bằng trong các phản ứng có sự thay đổi về số mol khí, nhưng nó không trực tiếp ảnh hưởng đến giá trị của hằng số cân bằng K. K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ (đối với một phản ứng nhất định).

Do đó, đáp án chính xác nhất là A: Bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.

Câu 22:

Phân tích định lượng liên quan đến các ngành:

Lời giải: