Xác định nồng độ đương lượng của dung dịch AgNO3 (M = 108) khi hoà tan 1,35g AgNO3 trong nước để tạo thành 250ml dung dịch:

Độ chuẩn (Titer) là số gam chất tan có trong 1 ml dung dịch. Do đó, phương án B là đáp án chính xác. Các phương án A và C đều không đúng với định nghĩa về độ chuẩn.

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2 SO3(k) có ΔH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt. Theo nguyên lý Le Chatelier, để tăng nồng độ SO3 (chuyển dịch cân bằng sang phải):

* A. Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.
* B. Tăng nồng độ SO2: Tăng nồng độ SO2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng nồng độ SO3.
* C. Giảm nồng độ SO2: Giảm nồng độ SO2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.
* D. Giảm nồng độ O2: Giảm nồng độ O2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm nồng độ SO3.

Vậy, đáp án đúng là B.

Hằng số cân bằng K là một đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân bằng của một phản ứng hóa học. Giá trị của K cho biết tỷ lệ giữa nồng độ (hoặc áp suất riêng phần) của các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng. Hằng số cân bằng K phụ thuộc vào hai yếu tố chính:

1. Bản chất của chất phản ứng: Các chất phản ứng khác nhau sẽ có xu hướng phản ứng khác nhau, dẫn đến các tỷ lệ sản phẩm và chất phản ứng khác nhau ở trạng thái cân bằng.

2. Nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Sự thay đổi nhiệt độ sẽ làm thay đổi hằng số cân bằng K, do đó làm thay đổi vị trí cân bằng.

Áp suất có thể ảnh hưởng đến cân bằng trong các phản ứng có sự thay đổi về số mol khí, nhưng nó không trực tiếp ảnh hưởng đến giá trị của hằng số cân bằng K. K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ (đối với một phản ứng nhất định).

Do đó, đáp án chính xác nhất là A: Bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.