Dung dịch NaHCO3 có môi trường bazơ yếu, thường được dùng để:

làm thuốc tiêu mặn, trung hòa bớt axit trong dạ dày.

làm bột nở trong quá trình chế biến một số loại bánh.

tẩy vết gỉ sét trên bề mặt kim loại.

làm chất tạo gas trong nước ngọt, bia.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

NaHCO3 có tính bazơ yếu và được ứng dụng rộng rãi: * **A. làm thuốc tiêu mặn, trung hòa bớt axit trong dạ dày:** Đúng, do tính bazơ yếu nên NaHCO3 có khả năng trung hòa axit dư thừa trong dạ dày, giúp giảm triệu chứng khó tiêu, ợ nóng. * **B. làm bột nở trong quá trình chế biến một số loại bánh:** Đúng, khi nung nóng, NaHCO3 phân hủy tạo ra khí CO2, giúp bánh nở. * **C. tẩy vết gỉ sét trên bề mặt kim loại:** Sai, NaHCO3 không có khả năng tẩy gỉ sét. Các chất tẩy gỉ sét thường là axit. * **D. làm chất tạo gas trong nước ngọt, bia:** Sai, CO2 được sử dụng chủ yếu để tạo gas trong nước ngọt và bia. NaHCO3 không phải là tác nhân chính cho mục đích này.

Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học và đời sống giải thích chi tiết từng câu

29 câu hỏi 45 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Kim loại nào sau đây có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chì (Pb) là kim loại nặng có khả năng hấp thụ tia gama và các chất phóng xạ tốt nhất so với các kim loại còn lại (Pt, Pd, Au). Do đó, chì được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng cần bảo vệ khỏi bức xạ, chẳng hạn như trong các phòng thí nghiệm hạt nhân, thiết bị X-quang và vỏ bọc cho các chất phóng xạ.

Câu 13:

Kim loại có thể điều chế được từ quặng hematit là kim loại nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quặng hematit là quặng sắt oxit (Fe2O3). Do đó, kim loại có thể điều chế được từ quặng hematit là sắt.

Câu 14:

Theo tổ chức WTO (tổ chức y tế thế giới) nồng độ tối đa của Pb2+ trong nước sinh hoạt là 0,05 mg/l. Nguồn nước nào sau đây bị ô nhiễm nặng bởi Pb2+?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định nguồn nước nào bị ô nhiễm nặng bởi Pb2+, ta cần tính nồng độ Pb2+ trong mỗi mẫu nước và so sánh với tiêu chuẩn của WTO (0,05 mg/l).

* A: Nồng độ = (0,02 mg) / (0,5 l) = 0,04 mg/l
* B: Nồng độ = (0,03 mg) / (0,75 l) = 0,04 mg/l
* C: Nồng độ = (0,2 mg) / (1,5 l) = 0,133 mg/l
* D: Nồng độ = (0,3 mg) / (6 l) = 0,05 mg/l

Chỉ có mẫu C có nồng độ Pb2+ (0,133 mg/l) vượt quá tiêu chuẩn của WTO (0,05 mg/l). Do đó, nguồn nước C bị ô nhiễm nặng nhất bởi Pb2+.

Câu 15:

Người Mông cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do ion Ag⁺ có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ rất nhỏ). Ag có tính khử yếu nhưng không phải là yếu tố quyết định đến khả năng bảo quản sữa ngựa. Khả năng diệt khuẩn của ion bạc (Ag⁺) là yếu tố chính.

Câu 16:

Hợp chất nào của canxi nào sau đây không gặp trong tự nhiên?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

CaCO3 (canxi cacbonat) có trong đá vôi, đá phấn, vỏ sò, ốc, mai mực...
CaSO4 (canxi sulfat) có trong thạch cao.
Ca(HCO3)2 (canxi hidrocacbonat) tồn tại trong nước tự nhiên, gây ra tính cứng tạm thời của nước.
CaO (canxi oxit) là vôi sống, được sản xuất công nghiệp bằng cách nung đá vôi (CaCO3), không tồn tại trong tự nhiên.

Câu 17:

Trong khí quyển có các khí sau: O₂, Ar, CO₂, H₂O, N₂. Những khí nào là nguyên nhân gây ra sự ăn mòn kim loại phổ biến?

Lời giải: