Cho pin điện hóa có cấu tạo như sau:

Để tính suất điện động của pin (E), ta sử dụng công thức:

E = E_catot - E_anot

Trong đó:

• E_catot là thế điện cực chuẩn của catot (nơi xảy ra quá trình khử).
• E_anot là thế điện cực chuẩn của anot (nơi xảy ra quá trình oxi hóa).

Trong pin điện hóa đã cho:

• Catot: Ag⁺/Ag, E⁰ = +0,80 V
• Anot: Zn²⁺/Zn, E⁰ = -0,76 V

Do đó, suất điện động của pin là:

E = 0,80 - (-0,76) = 0,80 + 0,76 = 1,56 V

Tuy nhiên, cần lưu ý đến nồng độ của các ion trong dung dịch. Ta sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực thực tế:

E = E⁰ - (0,0592/n) * log(Q)

Trong đó:

• n là số electron trao đổi trong phản ứng (ở đây, n = 2).
• Q là thương số phản ứng.

Phản ứng tổng quát của pin là:

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Vậy Q = [Zn²⁺] / [Ag⁺]² = 0,1 / (0,1)² = 10

Thế điện cực anot (Zn²⁺/Zn):

E_Zn = -0,76 - (0,0592/2) * log(0,1) = -0,76 + 0,0296 = -0,7304 V

Thế điện cực catot (Ag⁺/Ag):

E_Ag = 0,80 - (0,0592/1) * log(1/0,1) = 0.80 - 0.0592 = 0.7408 V

E = E_Ag - E_Zn = 0.7408 - (-0.7304) = 1.4712V

Nhưng không có đáp án nào trùng kết quả. Xem xét lại đề bài và các yếu tố ảnh hưởng đến tính toán, có lẽ đề bài có sai sót hoặc thiếu thông tin.