Cho các dung dịch: NaCl, NaOH, HCl, CH3COOH có cùng nồng độ, sắp xếp theo chiều giảm dần độ dẫn điện riêng:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion và khả năng điện ly của chất điện ly.
* HCl là axit mạnh, điện ly hoàn toàn thành H+ và Cl-, tạo ra nồng độ ion cao.
* NaOH là bazơ mạnh, điện ly hoàn toàn thành Na+ và OH-, tạo ra nồng độ ion cao.
* NaCl là muối của axit mạnh và bazơ mạnh, điện ly hoàn toàn thành Na+ và Cl-, tạo ra nồng độ ion cao.
* CH3COOH là axit yếu, điện ly không hoàn toàn thành CH3COO- và H+, tạo ra nồng độ ion thấp.
Vì HCl, NaOH và NaCl đều điện ly hoàn toàn, nên sự khác biệt về độ dẫn điện giữa chúng phụ thuộc vào tính linh động của các ion. Thông thường, H+ có tính linh động cao hơn so với Na+ hoặc Cl-, và OH- cũng có tính linh động tương đối cao. Do đó, HCl và NaOH có độ dẫn điện cao hơn NaCl.
Dựa trên các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp độ dẫn điện giảm dần như sau:
HCl > NaOH > NaCl > CH3COOH.