Câu hỏi:

Trong N₂O, nitrogen thể hiện số oxi hóa

A. +1.

B. -3.

C. +2.

D. +5.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi số oxi hóa của N trong N₂O là x. Theo quy tắc, tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0. Ta có: 2x + (-2) = 0 => 2x = 2 => x = +1. Vậy số oxi hóa của N trong N₂O là +1.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - CTST - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện tính khử khi phản ứng với

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Nitrogen thể hiện tính khử (nhường electron) khi phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao để tạo thành các oxide của nitrogen. Các phản ứng khác (với Ca, H₂, Li) thể hiện tính oxy hóa của nitrogen.
Ví dụ: $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$ (ở nhiệt độ cao)

Câu 18:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khí $SO_2$ và $NO_2$ là hai khí chính gây ra mưa acid. Khi chúng thải vào khí quyển, chúng phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric ($H_2SO_4$) và axit nitric ($HNO_3$). Những axit này sau đó hòa tan trong nước mưa và gây ra hiện tượng mưa acid.
Vậy đáp án là $NO_2$.

Câu 19:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g). Hằng số cân bằng của phản ứng được tính theo biểu thức

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ được tính như sau:
$K_C = \dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$
Trong đó:

[HI] là nồng độ mol của HI ở trạng thái cân bằng.
[H₂] là nồng độ mol của H₂ ở trạng thái cân bằng.
[I₂] là nồng độ mol của I₂ ở trạng thái cân bằng.

Câu 20:

Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về ứng dụng của nitrogen và hợp chất của nitrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Nitric acid ($HNO_3$) là một acid mạnh, có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm, ví dụ như sản xuất phân bón, thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, và nhiều hóa chất khác.
Mưa acid chủ yếu được tạo ra bởi các oxide của sulfur ($SO_2$, $SO_3$) và nitrogen ($NO_x$), phát thải từ các hoạt động công nghiệp và giao thông vận tải. Khí thải này hòa tan vào nước mưa tạo thành acid sulfuric ($H_2SO_4$) và acid nitric ($HNO_3$), gây ra mưa acid.
Như vậy, nitric acid không trực tiếp được *dùng* để tạo mưa acid, mà là một thành phần *có trong* mưa acid. Phát biểu 'Nitric acid được dùng để tạo mưa acid' là không chính xác.

Câu 21:

Dung dịch chất nào dưới đây có thể dùng để nhận biết ion NH₄⁺?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để nhận biết ion $NH_4^+$, ta dùng dung dịch kiềm (ví dụ NaOH). Khi đun nóng nhẹ, ion $NH_4^+$ sẽ phản ứng với $OH^-$ tạo ra khí amoniac ($NH_3$) có mùi khai đặc trưng.

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$

Các chất còn lại (HCl, AgNO3, CuSO4) không có phản ứng đặc trưng để nhận biết ion $NH_4^+$.

Câu 22:

Ở các ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng không xuất hiện hiện tượng nào dưới đây?

Lời giải: