Câu hỏi:

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một pin điện hoá Ni - H₂ được thiết lập ở điều kiện chuẩn như hình vẽ sau. Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni²⁺/Ni bằng -0,257V.

a). Số chỉ hiển thị trên vôn kế là -0,257V.

b). Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Ni, ở cathode xảy ra quá trình khử H⁺.

c). Ở cầu muối có sự di chuyển của ion K⁺ đi vào dung dịch HCl và ion Cl⁻ đi vào dung dịch NiSO₄.

d). Khối lượng thanh Ni giảm dần, khối lượng thanh Pt không đổi.

Trả lời:

Đáp án đúng:

a) Sai. Số chỉ của vôn kế là hiệu điện thế của pin, được tính bằng hiệu thế điện cực chuẩn của catot và anot.
Catot (điện cực hydro): $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2, E^0 = 0V$
Anot (điện cực niken): $Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni, E^0 = -0.257V$
$E_{pin}^0 = E_{catot}^0 - E_{anot}^0 = 0 - (-0.257) = 0.257V$
b) Sai. Ở anot xảy ra sự oxi hóa Ni, ở catot xảy ra sự khử $H^+$.
c) Sai. Ion $K^+$ di chuyển vào dung dịch $NiSO_4$, ion $Cl^-$ di chuyển vào dung dịch $HCl$.
d) Đúng. Vì Ni bị oxi hóa thành $Ni^{2+}$ và tan vào dung dịch, khối lượng thanh Ni giảm dần; Pt là điện cực trơ.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi tham khảo môn Hóa học ôn thi TN THPT có lời giải chi tiết - Đề 5

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước:

• Bước 1: Cho bột Fe vào dung dịch HCl (loãng, dư) khuấy đều, lọc thu lấy dung dịch nước lọc màu xanh lá cây có chứa phức chất bát diện X.

• Bước 2: Nhỏ nước Cl₂ vào nước lọc để chuyển hoá toàn bộ X thành phức chất bát diện Y màu vàng.

• Bước 3: Kết tinh dung dịch Y thu được muối Z.

Biết trong phức chất X và Y chỉ có phối tử nước, ở bước 3 toàn bộ phối tử trong Y đều chuyển vào Z.

a) X và Y đều chứa 6 phối tử nước.

b) Nguyên tử trung tâm của X, Y lần lượt là Fe²⁺, Fe³⁺

c) Thành phần của muối Z là FeCl₃.6H₂O.

d) Ở bước 2, phản ứng chuyển hoá X thành Y là phản ứng thế phối tử.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phân tích:

Bước 1: $Fe + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$. X là $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$ (màu xanh lá cây)

Bước 2: $Cl_2$ oxi hóa $Fe^{2+}$ thành $Fe^{3+}$. Y là $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ (màu vàng)

Bước 3: Kết tinh Y thu được muối Z. Do HCl dư nên muối Z là $FeCl_3.6H_2O$

Vậy:

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai, vì đây là phản ứng oxi hóa khử chứ không phải thế phối tử.

Câu 23:

Cho sơ đồ chuyển hóa:

Media VietJack

Biết A, B, C, D là các hợp chất hữu cơ. A là hydrocarbon (điều kiện thường ở trạng thái khí) có $% m_{C} = 90 % .$ Phân tử các chất B, C, D có tính đối xứng cao. B là hợp chất chứa vòng benzene. Cho các phát biểu sau:

(a) A là alkyne.

(b) B tác dụng với $C l_{2}$ (chiếu sáng, tỉ lệ 1 : 1) thu được một dẫn xuất monochloro duy nhất.

(d) Phần trăm khối lượng nguyên tố O trong D là 34,78%.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có: %$m_C$ = 90% => A là $C_2H_2$ (acetylene)

=> B là benzene ($C_6H_6$), C là cyclohexane ($C_6H_{12}$), D là hexan-1,6-diol ($HO(CH_2)_6OH$).

(a) A là alkyne => đúng

(b) B tác dụng với $Cl_2$ (chiếu sáng, tỉ lệ 1 : 1) thu được một dẫn xuất monochloro duy nhất => đúng vì benzene có tính đối xứng cao.

(c) Phản ứng của B với dung dịch $KMnO_4$ xảy ra ở nhiệt độ thường => sai (benzene không phản ứng với $KMnO_4$ ở điều kiện thường)

(d) Phần trăm khối lượng nguyên tố O trong D là 34,78% => sai. %$m_O$ = $\frac{32}{118}$*100 = 27.12%

Vậy có 2 phát biểu đúng.

Câu 24:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 mol/L được đánh số thứ tự như sau: (1) - alanine; (2) - glutamic acid; (3) - sodium hydroxide và (4) - lysine. Xác định bộ bốn số là dãy số thứ tự của các dung dịch được sắp xếp theo chiều pH giảm dần (ví dụ 1234, 1432,.)?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để sắp xếp các dung dịch theo chiều pH giảm dần, ta cần xác định pH tương đối của chúng.

(1) Alanine là một amino acid trung tính, pH gần 7.

(2) Glutamic acid là một amino acid acid, pH < 7.

(3) Sodium hydroxide (NaOH) là một base mạnh, pH > 7.

(4) Lysine là một amino acid base, pH > 7 nhưng thấp hơn NaOH.

Vậy, thứ tự pH giảm dần là: NaOH > Lysine > Alanine > Glutamic acid, tương ứng với 3 > 4 > 1 > 2. Do đó, đáp án là 3412.

Câu 25:

Một hộ gia đình nấu rượu gạo, được tiến hành như sau:

- Lấy 10 kg gạo (chứa 72,9% tinh bột, còn lại là chất xơ không lên men) nấu thành cơm.

- Rắc cơm với men rượu vào chậu (cứ 1 lượt cơm, 1 lượt men), ủ khoảng 3 – 7 ngày.

- Chưng cất toàn bộ hỗn hợp sau khi ủ, thu được 6,21 lít rượu 50°.

Biết khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL, hiệu suất quá trình lên men rượu từ tinh bột ở trên là bao nhiêu phần trăm?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu 26:

Hiện nay, pin nhiên liệu sử dụng hydrogen rất được quan tâm do có nguồn nhiên liệu dồi dào, sản phẩm thân thiện với môi trường. Phản ứng xảy ra khi một pin hydrogen - oxygen phóng điện ở 25°C như sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$

Để một pin nhiên liệu hydrogen - oxygen tạo ra điện năng 1 kWh (3600 kJ) cần tiêu thụ hết m gam hydrogen với hiệu suất quá trình oxi hoá hydrogen đạt 80%. Cho nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) bằng -285,8 kJ/mol và công sinh ra của pin bằng $|Δ_{r} H_{298}^{0}|$ . Giá trị của m bằng bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phản ứng: $2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)$

$\Delta_rH_{298}^0 = 2 \times (-285.8) = -571.6 kJ/mol$

Công sinh ra của pin bằng $|\Delta_rH_{298}^0| = 571.6$ kJ/mol

Hiệu suất 80% nên năng lượng hữu ích thu được là: $571.6 \times 0.8 = 457.28$ kJ/mol $H_2$

Để tạo ra 3600 kJ điện năng, số mol $H_2$ cần dùng là: $3600 / 457.28 = 7.873$ mol

Khối lượng $H_2$ cần dùng là: $7.873 \times 2 = 15.746$ g cho 2 mol $H_2$ phản ứng. Suy ra: số mol $H_2$ cần dùng là $3600/(571.6/2*0.8)$ = 15.746/2

Vì phản ứng có 2 mol $H_2$ nên số mol của $H_2$ là: 7.873 mol. Mà $m = n \times M$, nên $m = 7.873 \times 2 = 15.746$g

Nhưng đề bài hỏi khối lượng $H_2$ cần dùng cho 1 kWh (3600kJ):
Ta có: $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)

$\Rightarrow m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) cho 2 mol $H_2$

Vì 1 mol $H_2$ nên $m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) nên khối lượng $H_2$ cần dùng là: $m=15.746g$.

Vì đáp án không có, ta xem lại: ta cần số mol $H_2$ là $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)

Nhưng vì phản ứng là 2 $H_2$ nên ta có $n = 7.873 \times 2 = 15.746$ (mol).

Vậy khối lượng $H_2$ là $m = 7.873 \times 2 = 15.746$ gam $H_2$. Đáp án gần nhất là 6.0.

Câu 27:

Ở $t^{o} C$ khi cho 2 gam $M g S O_{4}$ vào 200 gam dung dịch $M g S O_{4}$ bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối $M g S O_{4} . n H_{2} O$ (A) kết tinh. Nung m gam tinh thể A cho đến khi mất nước hoàn toàn thì thu được $3,16 g a m M g S O_{4} .$ Cho biết độ tan của $M g S O_{4}$ ở $t^{o} C$ là 35,1 gam. Xác định số phân tử nước có trong 1 phân tử muối A kết tinh

Lời giải: