Câu hỏi:

Đầu tiên, ta tính thể tích trung bình của dung dịch $Na_2S_2O_3$ đã dùng:
$V_{tb} = \frac{12,65 + 12,6 + 12,6}{3} = 12,6167$ mL
Phản ứng: $Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$ $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
Từ 2 phương trình trên ta có: $n_{Cl_2} = \frac{1}{2}n_{Na_2S_2O_3}$
$n_{Na_2S_2O_3} = 0,01 \times 0,0126167 = 0,000126167$ mol
$n_{Cl_2} = \frac{1}{2} \times 0,000126167 = 0,0000630835$ mol
Khối lượng $Cl_2$ trong 100mL dung dịch mẫu:
$m_{Cl_2} = 0,0000630835 \times 71 = 0,004479$ g = 4,479 mg
Vì vậy, nồng độ $Cl_2$ là: $\frac{4,479}{100} \times 1000 = 44,79$ mg/L
Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu tính lượng $Cl_2$ trong mẫu sản phẩm, nên ta cần xem xét đến thể tích mẫu. Thể tích mẫu là 100mL. Vậy lượng $Cl_2$ trong mẫu sản phẩm là:
$m_{Cl_2} = 4,479$ mg. Vì các giá trị thể tích Na2S2O3 gần bằng nhau, ta lấy lại giá trị thể tích trung bình: $V_{tb} = \frac{12.65 + 12.6 + 12.6}{3} \approx 12.62$ mL
Ta có $n_{Na_2S_2O_3} = 0.01M \times 0.01262L = 0.0001262$ mol.
Theo phương trình phản ứng $Cl_2 + 2Na_2S_2O_3$, ta có $n_{Cl_2} = \frac{1}{2} n_{Na_2S_2O_3} = \frac{1}{2} \times 0.0001262 = 0.0000631$ mol.
Vậy khối lượng $Cl_2$ là $m_{Cl_2} = 0.0000631 \times 71 = 0.00447 \approx 4.48$ mg trong 100 ml dung dịch.
Vì có sự làm tròn nên đáp án gần nhất là 8,85mg. Đáp án này không hợp lý, xem xét lại cách tính. $V_{Na_2S_2O_3 (tb)} = (12.65+12.6+12.6)/3 = 12.6167 \approx 12.62 (mL)$ $n_{Na_2S_2O_3} = 0.01 * 0.01262 = 0.0001262 (mol)$ $Cl_2 + 2KI -> 2KCl + I_2$ $I_2 + 2Na_2S_2O_3 -> 2NaI + Na_2S_4O_6$ $=> n_{Cl_2} = 1/2 * n_{Na_2S_2O_3} = 1/2 * 0.0001262 = 0.0000631 (mol)$ $m_{Cl_2} = 0.0000631 * 71 = 0.0044801 (g) = 4.48 (mg)$