Câu hỏi:

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Số mol HCl: $n_{HCl} = 0.08 \times 0.5 = 0.04$ mol. Số mol NaOH: $n_{NaOH} = 0.12 \times 0.6 = 0.072$ mol. Phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$. Sau phản ứng, NaOH dư: $n_{NaOH \,dư} = 0.072 - 0.04 = 0.032$ mol. Thể tích dung dịch sau trộn: $V = 80 + 120 = 200$ mL = 0.2 L. Nồng độ NaOH dư: $[NaOH] = \frac{0.032}{0.2} = 0.16$ M. pOH = -log[OH^-] = -log(0.16) = 0.796. pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204 \approx 13.2 Vì các đáp án không có $13.2$, nên đáp án gần nhất là 12.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - CTST - Đề 1

17/09/2025

13 lượt thi

0 / 34

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ® 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N₂O₄(l)	N₂H₄(l)	H₂O(g)
D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )

b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của hỗn hợp và giải thích tại sao hỗn hợp này được dùng làm nhiên liệu tên lửa. Để trả lời, cần thực hiện các bước sau:

1. Tính nhiệt phản ứng chuẩn (ΔrHo298): Sử dụng công thức: $Δ_rHo298 = ΣΔfHo298(sản phẩm) - ΣΔfHo298(phản ứng)$. Lưu ý rằng enthalpy tạo thành chuẩn của $N_2(g)$ bằng 0.
2. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp: Xác định thành phần phần trăm khối lượng của $N_2O_4$ và $N_2H_4$ trong hỗn hợp. Sau đó, tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg hỗn hợp dựa trên nhiệt phản ứng đã tính ở bước 1.
3. Giải thích việc sử dụng làm nhiên liệu tên lửa: Hỗn hợp $N_2O_4$ và $N_2H_4$ được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa vì phản ứng đốt cháy tỏa ra một lượng nhiệt lớn, tạo ra lượng lớn khí, giúp tạo ra lực đẩy mạnh mẽ cho tên lửa.

Câu 1:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cân bằng hóa học là một trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các yếu tố chính ảnh hưởng đến cân bằng hóa học bao gồm:

Nồng độ: Thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng làm giảm sự thay đổi đó.

Nhiệt độ: Nếu phản ứng là tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Nếu phản ứng là thu nhiệt ($\Delta H > 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

Áp suất: Áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng của các phản ứng có chất khí. Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí. Nếu giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng số mol khí.

Câu 2:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Câu 3:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử.

$H_2S$ là axit yếu

$CH_3COOH$ là axit yếu

$HClO$ là axit yếu

$NH_3$ là bazơ yếu

Câu 4:

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ở trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch, cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau. Do đó, nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian, tạo ra một trạng thái "cân bằng động".

Câu 5:

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

Lời giải: