Câu hỏi:

Sử dụng phương pháp kết tinh lại để tinh chế chất rắn. Hợp chất cần kết tinh lại cần có tính chất nào dưới đây để việc kết tinh lại được thuận lợi?

A. Tan tốt trong dung dịch nóng, ít tan trong dung dịch lạnh.

B. Tan tốt trong cả dung dịch nóng và lạnh.

C. Tan trong dung môi phân cực, không tan trong dung môi không phân cực.

D. Ít tan trong cả dung dịch nóng và lạnh.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phương pháp kết tinh lại dựa trên sự khác biệt về độ tan của chất cần tinh chế trong dung môi ở nhiệt độ khác nhau. Chất cần tinh chế phải tan tốt ở nhiệt độ cao và ít tan ở nhiệt độ thấp để khi làm lạnh dung dịch, chất đó sẽ kết tinh lại, tách khỏi tạp chất.

Chọn đáp án A: Tan tốt trong dung dịch nóng, ít tan trong dung dịch lạnh.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Việc tách các chất ra khỏi nhau bằng phương pháp sắc kí dựa trên đặc tính nào của chất?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp sắc kí dựa trên khả năng hấp phụ và hòa tan khác nhau của các chất trong hỗn hợp trên pha tĩnh và pha động. Các chất có ái lực khác nhau với pha tĩnh sẽ di chuyển với tốc độ khác nhau, dẫn đến sự tách biệt.

Câu 32:

Một mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước (100^oC) để chiết lấy rutin. Độ tan của rutin trong 1 lít nước ở 25^oC và 100^oC lần lượt là 0,125 gam và 5,2 gam. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khối lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe là: $100 \times 26\% = 26$ (gam).
Độ tan của rutin trong nước ở 100^oC là 5,2 gam/lít.
Vậy thể tích nước tối thiểu cần dùng để chiết được lượng rutin trên là: $V = \frac{26}{5.2} = 5$ (lít).

Câu 33:

Phổ MS của chất Y cho biết mảnh ion phân tử có m/z bằng 60. Công thức phân tử nào dưới đây không phù hợp với Y?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định công thức phân tử nào không phù hợp với m/z = 60, ta tính khối lượng mol của từng chất:

C₃H₈O: 3(12) + 8(1) + 16 = 36 + 8 + 16 = 60

C₂H₈N₂: 2(12) + 8(1) + 2(14) = 24 + 8 + 28 = 60

C₂H₄O₂: 2(12) + 4(1) + 2(16) = 24 + 4 + 32 = 60

C₃H₇F: 3(12) + 7(1) + 19 = 36 + 7 + 19 = 62

Vậy, C₃H₇F có khối lượng mol là 62, không phù hợp với m/z = 60.

Câu 34:

Glyoxan có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố là 41,4% C; 3,4% H; 55,2% O. Công thức nào dưới đây phù hợp với công thức thực nghiệm của glyoxan

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tìm công thức thực nghiệm, ta chia phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố cho khối lượng mol của nguyên tố đó, sau đó chia cho số nhỏ nhất trong các kết quả.
\n* %C = 41.4%, M_C = 12 g/mol => n_C = (41.4/12) = 3.45
\n* %H = 3.4%, M_H = 1 g/mol => n_H = (3.4/1) = 3.4
\n* %O = 55.2%, M_O = 16 g/mol => n_O = (55.2/16) = 3.45
\n
Tỉ lệ số mol C : H : O là 3.45 : 3.4 : 3.45 ≈ 1 : 1 : 1
\nVậy công thức thực nghiệm là CHO.

Câu 35:

Aniline là hợp chất quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm và sản xuất polymer. Kết quả phân tích nguyên tố của aniline như sau: 77,42% C; 7,53 % H về khối lượng, còn lại là nitrogen. Phổ MS của aniline cho thấy giá trị m/z của mảnh [M+] là 93. Công thức phân tử của aniline là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của aniline là $C_xH_yN_z$.

Ta có: $\%N = 100\% - 77,42\% - 7,53\% = 15,05\%$

Ta có tỉ lệ: $x:y:z = \frac{\%C}{12} : \frac{\%H}{1} : \frac{\%N}{14} = \frac{77,42}{12} : \frac{7,53}{1} : \frac{15,05}{14} = 6,45 : 7,53 : 1,075 \approx 6:7:1$

Vậy công thức đơn giản nhất là $(C_6H_7N)_n$.

Phân tử khối của aniline là 93, nên $n = \frac{93}{12\cdot6 + 1\cdot7 + 1\cdot14} = \frac{93}{93} = 1$.

Vậy công thức phân tử của aniline là $C_6H_7N$.

Câu 36:

Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về công thức thực nghiệm (công thức đơn giản nhất) của chất?

Lời giải: