Câu hỏi:

Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl . $\overset{}{⇌}$ . Na⁺ + Cl⁻.

B. NaOH

\overset{}{⇌}

Na⁺ + OH⁻.

\overset{}{⇌}

H⁺ + F⁻

D. AlCl₃ → Al³⁺ + Cl³⁻.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phương trình điện li đúng phải tuân theo các quy tắc sau:

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều).
Chất điện li yếu phân li một phần (mũi tên hai chiều).
Tổng điện tích hai vế phải bằng nhau.

Xét các phương án:

A. Sai vì NaCl là chất điện li mạnh nên phải dùng mũi tên một chiều.
B. Đúng vì NaOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn thành Na$^+$ và OH$^-$.
C. Sai vì HF là axit yếu, nhưng phương trình điện li đúng. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu phương trình điện li *viết đúng*.
D. Sai vì AlCl$_3$ là chất điện li mạnh nên phải dùng mũi tên một chiều và Cl có điện tích là -1, số lượng là 3 nên phải là 3Cl$^-$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

5 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, dãy các chất nào sau đây là acid?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất có khả năng cho proton (H⁺).

Fe³⁺ là ion kim loại có khả năng tạo phức và có tính acid.

Ag⁺ là ion kim loại có khả năng tạo phức và có tính acid.

H₂CO₃ là acid carbonic, có khả năng cho proton.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 10:

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước:
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
Nồng độ $H^+$ trong dung dịch là $[H^+] = 0.01 M = 10^{-2} M$.
pH của dung dịch được tính theo công thức: $pH = -log[H^+] = -log(10^{-2}) = 2$.

Câu 11:

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ (g) là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ được định nghĩa là:
$K_C = \frac{{\left[ C \right]^c \left[ D \right]^d}}{{\left[ A \right]^a \left[ B \right]^b}}$

Trong trường hợp này, phản ứng là $N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g)$. Do đó, hằng số cân bằng là:
$K_C = \frac{{\left[ {N{O_2}} \right]^2}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}$

Câu 12:

Cho cân bằng hoá học sau: $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 9,6 K J$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$).

A đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.

B đúng vì số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

C sai vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

D đúng vì ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 13:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = − 92 kJ

Theo nguyên lí Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$) và có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái thành 2 mol khí ở vế phải).

Để tăng hiệu suất phản ứng, ta cần:

Giảm nhiệt độ (do phản ứng tỏa nhiệt)

Tăng áp suất (do số mol khí giảm)

Câu 14:

Theo thuyết Bronsted - Lowry, ion nào sau đây là base?

Lời giải: