Câu hỏi:

Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá - khử:

\(E_{F e^{2+} / F e}^{0}=-0,44 \mathrm{V} ; E_{Z n^{2+} / Z n}^{0}=-0,76 \mathrm{V} ; E_{C u^{2+} / C u}^{0}=0,34 \mathrm{V} ; E_{A g^{+} / A g}^{0}=0,8 \mathrm{V}\). Hãy cho biết ion nào có thể oxi hoá được kim loại Fe

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})\)

(b) \(2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{g})\)

(c) \(\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})\)

(d) \(2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})\)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?

Cho \(29,55(\mathrm{g})\) muối barium carbonate vào bình chứa dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) loãng dư, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí thu được (ở đkc) sau phản ứng là

Cho dãy các chất: tinh bột, cellulose, glucose, saccharose. Số chất trong dãy thuộc loại disaccharide là bao nhiêu?

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Phương pháp iot dùng để xác định lượng Cu có bản chất sử dụng phản ứng

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Thành phần \% theo khối lượng của Cu có trong đồng thau là

Cho sơ đồ phản ứng: \(\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) đặc nóng \(\rightarrow \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{S}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, hệ số của \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) trong phản ứng là

Nguyên tố \(X\) có nguyên tử khối trung bình là 79,99. Trong tự nhiên, nguyên tố \(X\) có hai đồng vị là \(X_{1}\) và \(X_{2}\) với tổng số khối là 160. Số nguyên tử đồng vị \(X_{1}\) bằng 1,02 lần số nguyên tử đồng vị \(X_{2}\). Số khối của hai đồng vị lần lượt là

Cần \(\mathrm{m}(\mathrm{g})\) glucose để điều chế \(\mathrm{a}(\mathrm{ml})\) ethyl alcohol \(45^{\circ}(\mathrm{D}=0,8 \mathrm{g} / \mathrm{ml})\), biết hiệu suất của phản ứng điều chế là \(75 \%\). Lượng khí \(\mathrm{CO}_{2}\) sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 1 lít dung dịch \(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} 1 \mathrm{M}\) thu được 60 gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là