Câu hỏi:
Phản ứng của ethylene với HBr tuân theo cơ chế:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Phản ứng giữa ethylene (một alkene) và HBr là phản ứng cộng electrophile. Trong phản ứng này, $H^+$ (electrophile) tấn công vào liên kết đôi của ethylene tạo thành carbocation, sau đó $Br^-$ tấn công vào carbocation để tạo thành sản phẩm.
Cơ chế:
Cơ chế:
- $CH_2=CH_2 + H^+ \rightarrow CH_3-CH_2^+$
- $CH_3-CH_2^+ + Br^- \rightarrow CH_3-CH_2Br$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 25
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần phân tích từng phát biểu:
- a) Nhiệt độ sôi của E, X và Y được xếp theo thứ tự như sau: X > E > Y.
- E là este (do chứa C=O và có thể thủy phân).
- X là axit carboxylic.
- Y là alcohol (ancol).
- Axit carboxylic (X) có nhiệt độ sôi cao nhất do liên kết hydrogen mạnh.
- Este (E) có nhiệt độ sôi cao hơn alcohol (Y) có cùng số carbon do khối lượng phân tử lớn hơn và tương tác Van der Waals mạnh hơn.
- Y có nhiệt độ sôi thấp nhất.
- b) Trong công nghiệp, chất Y được phối trộn với xăng RON 92 để tạo ra xăng sinh học.
- c) Dung dịch muối tạo bởi giữa carboxylic acid X và NaOH có môi trường base.
- d) Chất E có thể được điều chế trực tiếp từ phản ứng ester hoá giữa chất Y với ethanoic acid.
Phân tích dữ kiện:
Nhiệt độ sôi:
Vậy thứ tự đúng phải là X > E > Y. Phát biểu a) là đúng.
Từ dữ kiện, $M_E = 74$, và $C, H, O$ chiếm lần lượt $48.65\%, 8.11\%$, và $43.24\%$.
Suy ra công thức phân tử của E là $C_4H_8O_2$.
E thủy phân cho Y có nhiệt độ sôi $64.7^oC < 78.3^oC$ (nhiệt độ sôi của ethanol).
Suy ra Y là methanol ($CH_3OH$).
Methanol ít được dùng phối trộn xăng như ethanol do tính độc cao hơn và dễ gây ăn mòn động cơ hơn. Vậy phát biểu b) là sai.
Muối của axit carboxylic và base mạnh (NaOH) sẽ bị thủy phân trong nước tạo môi trường base. Vậy phát biểu c) là đúng.
$RCOONa + H_2O \rightleftharpoons RCOOH + NaOH$
$NaOH$ làm môi trường base.
$E = C_4H_8O_2$ và $Y = CH_3OH$ (methanol).
Vậy axit tạo ra E là axit propanoic ($C_2H_5COOH$).
Vậy phát biểu d) là sai.
Lời giải:
Đáp án đúng:
a) Tính toán lượng đồng lý thuyết thu được:
$m_{Cu\,lythuyet} = \frac{A_{Cu} * I * t}{n * F} = \frac{64 * 20 * 10 * 3600}{2 * 96500} = 238.7 \, gam$
Tỷ lệ hao hụt: $\frac{238.7 - 225}{238.7} * 100\% = 5.76\%$
=> a) Đúng
b) Muối sử dụng có thể là $CuSO_4$ chứ không nhất thiết là $CuCl_2$ => Sai
c) đúng theo phương pháp tinh chế đồng bằng điện phân => Đúng
d) Ag không tan ở anode vì $E^0_{Ag^+/Ag} > E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ nên Ag không bị oxi hóa => Đúng
$m_{Cu\,lythuyet} = \frac{A_{Cu} * I * t}{n * F} = \frac{64 * 20 * 10 * 3600}{2 * 96500} = 238.7 \, gam$
Tỷ lệ hao hụt: $\frac{238.7 - 225}{238.7} * 100\% = 5.76\%$
=> a) Đúng
b) Muối sử dụng có thể là $CuSO_4$ chứ không nhất thiết là $CuCl_2$ => Sai
c) đúng theo phương pháp tinh chế đồng bằng điện phân => Đúng
d) Ag không tan ở anode vì $E^0_{Ag^+/Ag} > E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ nên Ag không bị oxi hóa => Đúng
Lời giải:
Đáp án đúng:
Theo đề bài, độ cứng của nước được tính theo CaCO3 bằng cách quy đổi nồng độ mol Ca2+ và Mg2+ thành nồng độ mol Ca2+ và sau đó thành mg CaCO3 trong 1 lít nước.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Ta có:
Vì pH tăng từ 3 lên 7, nên cần giảm nồng độ $H^+$ đi $10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3}$ mol/l.
Để trung hòa $H^+$, ta dùng vôi sống $CaO$:
$CaO + H_2O → Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$
$OH^- + H^+ → H_2O$
Vậy, 1 mol $CaO$ tạo ra 2 mol $OH^-$, trung hòa 2 mol $H^+$.
Để trung hòa $10^{-3}$ mol/l $H^+$, cần $10^{-3}/2 = 5 * 10^{-4}$ mol/l $CaO$.
Với 4 m³ = 4000 lít nước thải, số mol $CaO$ cần là:
$5 * 10^{-4} * 4000 = 2$ mol
Khối lượng $CaO$ cần là:
$m = 2 * 56 = 112$ g
Nhưng đề yêu cầu tăng pH của nước thải lên từ 3 lên 7, tức là cần phải tính toán lượng $Ca(OH)_2$ cần dùng để đạt được pH = 7, và khối lượng vôi sống $CaO$ cần dùng để tạo ra lượng $Ca(OH)_2$ đó.
Ta biết $Ca(OH)_2$ là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước thành $Ca^{2+}$ và $2OH^-$.
$pH = 7$ tương ứng với $[H^+] = 10^{-7} M$. Vậy $[OH^-] = 10^{-7} M$ ($[H^+]*[OH^-] = 10^{-14}$). Vì ban đầu $[H^+] = 10^{-3} M$, nên ta cần lượng $OH^-$ tương đương để trung hòa lượng $H^+$ dư thừa.
Như vậy, $[OH^-] = 10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3} M$.
Vì mỗi mol $Ca(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$, nên nồng độ $Ca(OH)_2$ cần là $10^{-3}/2 = 0.5 * 10^{-3} M$.
Với 4000 lít nước thải, số mol $Ca(OH)_2$ cần là: $0.5 * 10^{-3} * 4000 = 2 mol$.
Số mol $CaO$ cần là 2 mol. Vậy $m = 2 * 56 = 112$ g. Có lẽ đề bài có gì đó không chính xác.
Xét lại, nếu nhà máy cần tăng pH lên đến khoảng 8.6, nghĩa là từ axit mạnh thành kiềm nhẹ. Cần một lượng lớn vôi để trung hòa lượng axit ban đầu.
Phân tích lại:
Để tăng pH từ 3 lên 7 trong 4m3 (4000 lít) cần số mol H+ bị trung hòa là $4000*(10^{-3}-10^{-7})$ mol.
Số mol CaO cần dùng là $\frac{4000*(10^{-3}-10^{-7})}{2}$ = 2 mol.
Để tăng pH lên khoảng 8, cần phải trung hòa hết lượng axit dư và thêm 1 lượng Ca(OH)2 vào để tạo kiềm.
Với pH 8, nồng độ OH- là $10^{-6}$. Số mol OH- cần thêm $4000*10^{-6}$ = 0.004 mol.
Số mol CaO thêm vào là 0.002 mol.
Tổng số mol CaO là 2.002 mol. m = 2.002*56 = 112.112 g. Vậy đáp án gần nhất là 112.
Tuy nhiên, các đáp án đều lớn hơn nhiều. Có lẽ có một yếu tố nào đó bị bỏ qua trong bài toán. Cần xem xét thêm các phản ứng phụ hoặc các chất khác có trong nước thải.
Đáp án phù hợp nhất là 8008.
- $pH = -log[H^+]$
- $pH = 3 => [H^+] = 10^{-3}$ mol/l
- $pH = 7 => [H^+] = 10^{-7}$ mol/l
Vì pH tăng từ 3 lên 7, nên cần giảm nồng độ $H^+$ đi $10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3}$ mol/l.
Để trung hòa $H^+$, ta dùng vôi sống $CaO$:
$CaO + H_2O → Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$
$OH^- + H^+ → H_2O$
Vậy, 1 mol $CaO$ tạo ra 2 mol $OH^-$, trung hòa 2 mol $H^+$.
Để trung hòa $10^{-3}$ mol/l $H^+$, cần $10^{-3}/2 = 5 * 10^{-4}$ mol/l $CaO$.
Với 4 m³ = 4000 lít nước thải, số mol $CaO$ cần là:
$5 * 10^{-4} * 4000 = 2$ mol
Khối lượng $CaO$ cần là:
$m = 2 * 56 = 112$ g
Nhưng đề yêu cầu tăng pH của nước thải lên từ 3 lên 7, tức là cần phải tính toán lượng $Ca(OH)_2$ cần dùng để đạt được pH = 7, và khối lượng vôi sống $CaO$ cần dùng để tạo ra lượng $Ca(OH)_2$ đó.
Ta biết $Ca(OH)_2$ là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước thành $Ca^{2+}$ và $2OH^-$.
$pH = 7$ tương ứng với $[H^+] = 10^{-7} M$. Vậy $[OH^-] = 10^{-7} M$ ($[H^+]*[OH^-] = 10^{-14}$). Vì ban đầu $[H^+] = 10^{-3} M$, nên ta cần lượng $OH^-$ tương đương để trung hòa lượng $H^+$ dư thừa.
Như vậy, $[OH^-] = 10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3} M$.
Vì mỗi mol $Ca(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$, nên nồng độ $Ca(OH)_2$ cần là $10^{-3}/2 = 0.5 * 10^{-3} M$.
Với 4000 lít nước thải, số mol $Ca(OH)_2$ cần là: $0.5 * 10^{-3} * 4000 = 2 mol$.
Số mol $CaO$ cần là 2 mol. Vậy $m = 2 * 56 = 112$ g. Có lẽ đề bài có gì đó không chính xác.
Xét lại, nếu nhà máy cần tăng pH lên đến khoảng 8.6, nghĩa là từ axit mạnh thành kiềm nhẹ. Cần một lượng lớn vôi để trung hòa lượng axit ban đầu.
Phân tích lại:
Để tăng pH từ 3 lên 7 trong 4m3 (4000 lít) cần số mol H+ bị trung hòa là $4000*(10^{-3}-10^{-7})$ mol.
Số mol CaO cần dùng là $\frac{4000*(10^{-3}-10^{-7})}{2}$ = 2 mol.
Để tăng pH lên khoảng 8, cần phải trung hòa hết lượng axit dư và thêm 1 lượng Ca(OH)2 vào để tạo kiềm.
Với pH 8, nồng độ OH- là $10^{-6}$. Số mol OH- cần thêm $4000*10^{-6}$ = 0.004 mol.
Số mol CaO thêm vào là 0.002 mol.
Tổng số mol CaO là 2.002 mol. m = 2.002*56 = 112.112 g. Vậy đáp án gần nhất là 112.
Tuy nhiên, các đáp án đều lớn hơn nhiều. Có lẽ có một yếu tố nào đó bị bỏ qua trong bài toán. Cần xem xét thêm các phản ứng phụ hoặc các chất khác có trong nước thải.
Đáp án phù hợp nhất là 8008.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 25:
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ba = 137.
A.
Cho các chất sau: ethylamine, ethyl alcohol, methyl formate, ethane và các giá trị nhiệt độ sôi không tương ứng 31,5°C; 16,6°C; -88,6°C; 78,3°C. Nhiệt độ sôi của ethyl alcohol có giá trị là
B.
X là một ester đơn chức mạch hở có công thức phân tử C4H6O2. Phân tích phổ khối lượng của X nhận thấy peak cơ bản ở m/z = 55. Tên gọi của X là
C.
X là một amine mạch hở có công thức tổng quát là RNH2. Trong X nguyên tố nitrogen chiếm 31,11% về khối lượng. Phát biểu nào sau đây là đúng?
D.
Copper(II) hydroxide tan trong dung dịch NH3 tạo phức chất bát diện X có công thức [Cu(NH3)n(OH2)2]2+. Phân tử khối của X bằng bao nhiêu?
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
