Câu hỏi:
PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .
Mạ điện là một trong những ứng dụng của điện phân dựa trên định luật Faraday. Sơ đồ bên dưới minh họa một bình điện phân được sử dụng để mạ bạc cho muỗng bằng đồng. Tính khối lượng kim loại bạc tạo thành phủ lên muỗng bằng đồng khi dùng dòng điện 2,1A trong 45 phút để mạ điện thìa đồng với hiệu suất là 80% (làm tròn đáp án đến hàng phần mười).
Đáp án đúng:
- $m$ là khối lượng chất được giải phóng ở điện cực (gam)
- $A$ là khối lượng mol nguyên tử của chất (g/mol) (Ag: 108)
- $n$ là số electron mà ion trao đổi (Ag+: n=1)
- $I$ là cường độ dòng điện (A)
- $t$ là thời gian điện phân (s)
- $F$ là hằng số Faraday (F = 96500 C/mol)
- $H$ là hiệu suất điện phân.
Thay số: $m = \dfrac{108 \cdot 2.1 \cdot 45 \cdot 60}{1 \cdot 96500} \cdot 0.8 = 5.035 \approx 5.0\,(g)$
Vậy, khối lượng bạc tạo thành là 5,04 gam.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Với $m_{c\/béo} = 200g$.
Vì SAP có giá trị từ 250 đến 260, ta có:
- Nếu SAP = 250: $a = \frac{250}{1402,5} \approx 0.17825$. Khi đó, $m_{NaOH} = 0.17825 * 200 \approx 35.65 g \approx 35.7 g$
- Nếu SAP = 260: $a = \frac{260}{1402,5} \approx 0.1854$. Khi đó, $m_{NaOH} = 0.1854 * 200 \approx 37.08 g \approx 37.1 g$
Vậy lượng NaOH cần dùng nằm trong khoảng 35.7 - 37.1 g.
- Dung dịch tạo phức xanh lam với $Cu(OH)_2$ ở điều kiện thường là glucose và saccharose.
- Dung dịch tạo kết tủa đỏ gạch ($Cu_2O$) khi đun nóng với $Cu(OH)_2$ là ethanal và glucose.
- Ethanol không có các phản ứng trên.
Vì (1) và (2) tạo phức xanh lam, (2) và (4) tạo kết tủa đỏ gạch, nên (2) là glucose. (1) là saccharose, (4) là ethanal. Do đó, (3) là ethanol. Vậy thứ tự là (1), (2), (3), (4)
- $C_6H_5-CH_2-NH_2$: 1 đồng phân
- $CH_3-C_6H_4-NH_2$: Có 3 vị trí tương đối của nhóm $CH_3$ so với nhóm $NH_2$ là ortho, meta, para. Vậy có 3 đồng phân.
Tổng cộng có 1 + 3 = 4 đồng phân.
Tuy nhiên, đề bài hỏi 'arylamine', nên nhóm amino phải gắn trực tiếp vào vòng benzene.
Vậy chỉ có các đồng phân của $CH_3-C_6H_4-NH_2$, có 3 vị trí ortho, meta, para.
Vậy có 5 đồng phân: o-toluidine, m-toluidine, p-toluidine, benzylamine, N-methylaniline
Phản ứng tạo thành CH$_3$CHO là:
$2C(s) + 2H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CH_3CHO(g) \qquad \Delta_f H_{298}^0 = ?$
Ta có các phản ứng và entanpy đốt cháy chuẩn:
- $CH_3CHO(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(l) \qquad \Delta H_1 = -1166,8 \pm 0,8 kJ/mol$
- $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \qquad \Delta H_2 = -393,51 \pm 0,13 kJ/mol$
- $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \qquad \Delta H_3 = -285,83 \pm 0,04 kJ/mol$
Ta có thể viết entanpy tạo thành của CH$_3$CHO như sau:
$\Delta_f H_{298}^0 = 2\Delta H_2 + 2\Delta H_3 - (-\Delta H_1) = 2\Delta H_2 + 2\Delta H_3 + \Delta H_1$
Thay số:
$\Delta_f H_{298}^0 = 2(-393,51) + 2(-285,83) + 1166,8 = -787,02 - 571,66 + 1166,8 = -191,88 kJ/mol$
Giá trị gần nhất với kết quả tính toán là -192,2 ± 2,1 kJ/mol.
$V_{tb} = \frac{12,65 + 12,6 + 12,6}{3} = 12,6167$ mL
Phản ứng:
$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
Từ 2 phương trình trên ta có: $n_{Cl_2} = \frac{1}{2}n_{Na_2S_2O_3}$
$n_{Na_2S_2O_3} = 0,01 \times 0,0126167 = 0,000126167$ mol
$n_{Cl_2} = \frac{1}{2} \times 0,000126167 = 0,0000630835$ mol
Khối lượng $Cl_2$ trong 100mL dung dịch mẫu:
$m_{Cl_2} = 0,0000630835 \times 71 = 0,004479$ g = 4,479 mg
Vì vậy, nồng độ $Cl_2$ là: $\frac{4,479}{100} \times 1000 = 44,79$ mg/L
Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu tính lượng $Cl_2$ trong mẫu sản phẩm, nên ta cần xem xét đến thể tích mẫu. Thể tích mẫu là 100mL. Vậy lượng $Cl_2$ trong mẫu sản phẩm là:
$m_{Cl_2} = 4,479$ mg. Vì các giá trị thể tích Na2S2O3 gần bằng nhau, ta lấy lại giá trị thể tích trung bình: $V_{tb} = \frac{12.65 + 12.6 + 12.6}{3} \approx 12.62$ mL
Ta có $n_{Na_2S_2O_3} = 0.01M \times 0.01262L = 0.0001262$ mol.
Theo phương trình phản ứng $Cl_2 + 2Na_2S_2O_3$, ta có $n_{Cl_2} = \frac{1}{2} n_{Na_2S_2O_3} = \frac{1}{2} \times 0.0001262 = 0.0000631$ mol.
Vậy khối lượng $Cl_2$ là $m_{Cl_2} = 0.0000631 \times 71 = 0.00447 \approx 4.48$ mg trong 100 ml dung dịch.
Vì có sự làm tròn nên đáp án gần nhất là 8,85mg. Đáp án này không hợp lý, xem xét lại cách tính.
$V_{Na_2S_2O_3 (tb)} = (12.65+12.6+12.6)/3 = 12.6167 \approx 12.62 (mL)$
$n_{Na_2S_2O_3} = 0.01 * 0.01262 = 0.0001262 (mol)$
$Cl_2 + 2KI -> 2KCl + I_2$
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 -> 2NaI + Na_2S_4O_6$
$=> n_{Cl_2} = 1/2 * n_{Na_2S_2O_3} = 1/2 * 0.0001262 = 0.0000631 (mol)$
$m_{Cl_2} = 0.0000631 * 71 = 0.0044801 (g) = 4.48 (mg)$
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 . Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Nhúng thanh Cu tinh khiết có khối lượng là m1 (gam) vào dung dịch iron(III) chloride, sau một thời gian, lấy thanh Cu ra cân lại thấy khối lượng là m2 (gam). Cho các phát biểu sau:
a. Thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học
b. Giá trị của m2 lớn hơn m1
c. Trên bề mặt thanh Cu có một lớp kim loại Fe bám vào
d. Phương trình phản ứng xảy ra là: 3Cu (s) + 2Fe2+(aq) → 2Fe(s) +3Cu²+(aq)
Salicin là một thuốc chống viêm được sản xuất từ vỏ cây liễu. Công thức cấu tạo của Salicin cho dưới đây:
Về mặt hóa học, salicin có quan hệ gần gũi với aspirin và cũng có tác dụng tương tự trên cơ thể người. Khi dùng, nó được chuyển hóa thành salicylic acid theo phản ứng sau :
Cho hiệu suất chuyển hóa chung là 80%.
Quá trình chuyển hóa aspirin (acetylsalicylic acid) thành salicylic acid cũng có hiệu suất tương ứng là 80%.
a. Công thức phân tử của salicin là C13H16O7
Cấu tạo glucose trong salicin là dạng -glucose
c. Nếu dùng 143 mg salicin thì sẽ chuyển hóa thành 69 mg salicylic acid
Việc dùng 143 mg salicin hoặc 72 mg aspirin (acetylsalicylic acid) thì đều thu được lượng salicylic acid như nhau
Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen và oxygen lần lượt là 48,65%; 8,11% và 43,24%. Dựa vào phương pháp phân tích khối phổ (MS) xác định được phân tử khối của E là 74. Mặt khác, phổ hồng ngoại (IR) cho thấy phân tử E không chứa nhóm -OH (peak có số sóng > 3000 cm-1) nhưng lại chứa nhóm C=O (1780 cm-1).
Thuỷ phân hoàn toàn (E) trong dung dịch NaOH, thu được muối của carboxylic acid (X) và chất (Y). Chất (Y) có nhiệt độ sôi (64,7 °C) nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol (78,3 °C) (nhiệt độ sôi đều đo ở áp suất 1 atm)
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
