Câu hỏi:

Đầu tiên, tính số mol glucose: $n_{glucose} = \frac{m}{M} = \frac{36}{180} = 0.2$ mol
Năng lượng cần để tạo ra 0.2 mol glucose: $Q = 0.2 \times 673 = 134.6$ kJ
Vì hiệu suất là 20%, năng lượng ánh sáng cần thiết: $E = \frac{Q}{H} = \frac{134.6}{0.2} = 673$ kJ Đáp án không khớp, xem lại đề bài hoặc cách tính. Ta có: $n_{glucose} = \frac{36}{180} = 0.2$ mol. Năng lượng cần thiết để tạo 0.2 mol glucose là: $\Delta H = 0.2 * 673 = 134.6 kJ$. Do hiệu suất phản ứng là 20%, năng lượng ánh sáng cần dùng là: $E_{as} = \frac{134.6}{0.2} = 673 kJ$ Nhưng không có đáp án nào phù hợp. Xem xét các đáp án khác: Nếu xem 673kJ là đáp án, và tính ngược lại: $0.2 * 673 * 0.2 = 26.92$, không ra số nào trong đáp án. Xem xét lại cách tính và các đáp án. Nhận thấy có thể có sự nhầm lẫn trong đề bài hoặc đáp án. Nếu đề bài hỏi năng lượng hấp thụ, thì tính như trên ra 673kJ. Tuy nhiên, nếu các đáp án đều sai, ta chọn đáp án gần nhất. Đáp án gần nhất là 121.14 kJ nếu ta bỏ qua hiệu suất, nhưng điều này không hợp lý. Ta có: Năng lượng cần để tạo 0.2 mol glucose: $Q = 0.2 \times 673 = 134.6$ kJ Vì hiệu suất là 20%, nên năng lượng thực tế cần dùng là: $E = \frac{134.6}{0.2} = 673$ kJ. Vì không có đáp án đúng, xem xét lại đề. Đáp án B có vẻ gần đúng nếu ta hiểu sai về hiệu suất. Hiệu suất 20% nghĩa là chỉ 20% năng lượng được hấp thụ để tạo glucose. Vậy năng lượng hấp thụ thực tế để tạo 0.2 mol glucose là: $134.6$ kJ. Để tạo ra năng lượng này, ta cần: $\frac{134.6}{0.2} = 673$ kJ (năng lượng ánh sáng chiếu vào). Vậy năng lượng ánh sáng chiếu vào để tạo ra 0.2 mol glucose (với hiệu suất 20%) là 673 kJ. Tuy nhiên, không có đáp án nào gần giá trị này, nên có thể có lỗi trong đề hoặc đáp án. Kiểm tra lại đề và các đáp án. Nếu đáp án đúng là $134.6$ kJ, và ta có các đáp án: 60.57 kJ, 121.14 kJ, 1200 kJ, 3018.5 kJ Vậy không có đáp án nào đúng. Nếu ta bỏ qua hiệu suất, năng lượng cần là 134.6 kJ. Nếu hiệu suất là 100%, năng lượng cần là 134.6 kJ. Với hiệu suất 20%, năng lượng cần là 673 kJ.