Câu hỏi:
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Tính pH của dung dịch ethanamine 0,75M. Biết hằng số cân bằng base của ethanamine bằng (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)
Trả lời:
Đáp án đúng:
Để tính pH của dung dịch ethanamine, ta cần thực hiện các bước sau:
1. **Viết phương trình phản ứng của ethanamine trong nước:**
$C_2H_5NH_2(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons C_2H_5NH_3^+(aq) + OH^-(aq)$
2. **Thiết lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium):**
| | $C_2H_5NH_2$ | $C_2H_5NH_3^+$ | $OH^-$ |
|-----------------|-------------|---------------|--------|
| Initial (I) | 0.75 | 0 | 0 |
| Change (C) | -x | +x | +x |
| Equilibrium (E) | 0.75 - x | x | x |
3. **Viết biểu thức $K_b$:**
$K_b = \frac{[C_2H_5NH_3^+][OH^-]}{[C_2H_5NH_2]} = \frac{x^2}{0.75 - x} = 5.7 imes 10^{-4}$
4. **Giải phương trình tìm x:**
Vì $K_b$ nhỏ, ta có thể giả sử $0.75 - x \approx 0.75$.
$\frac{x^2}{0.75} = 5.7 imes 10^{-4}$
$x^2 = 0.75 imes 5.7 imes 10^{-4} = 4.275 imes 10^{-4}$
$x = \sqrt{4.275 imes 10^{-4}} \approx 0.0207$
Vậy, $[OH^-] = 0.0207 M$
5. **Tính pOH:**
$pOH = -log[OH^-] = -log(0.0207) \approx 1.68$
6. **Tính pH:**
$pH = 14 - pOH = 14 - 1.68 = 12.32$
Vậy, pH của dung dịch ethanamine 0,75M là khoảng 12.3.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Câu hỏi liên quan

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
