JavaScript is required

Câu hỏi:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Tính pH của dung dịch ethanamine 0,75M. Biết hằng số cân bằng base của ethanamine bằng Kb=5,7×104. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Trả lời:

Đáp án đúng:


Để tính pH của dung dịch ethanamine, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Viết phương trình phản ứng của ethanamine trong nước:** $C_2H_5NH_2(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons C_2H_5NH_3^+(aq) + OH^-(aq)$ 2. **Thiết lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium):** | | $C_2H_5NH_2$ | $C_2H_5NH_3^+$ | $OH^-$ | |-----------------|-------------|---------------|--------| | Initial (I) | 0.75 | 0 | 0 | | Change (C) | -x | +x | +x | | Equilibrium (E) | 0.75 - x | x | x | 3. **Viết biểu thức $K_b$:** $K_b = \frac{[C_2H_5NH_3^+][OH^-]}{[C_2H_5NH_2]} = \frac{x^2}{0.75 - x} = 5.7 imes 10^{-4}$ 4. **Giải phương trình tìm x:** Vì $K_b$ nhỏ, ta có thể giả sử $0.75 - x \approx 0.75$. $\frac{x^2}{0.75} = 5.7 imes 10^{-4}$ $x^2 = 0.75 imes 5.7 imes 10^{-4} = 4.275 imes 10^{-4}$ $x = \sqrt{4.275 imes 10^{-4}} \approx 0.0207$ Vậy, $[OH^-] = 0.0207 M$ 5. **Tính pOH:** $pOH = -log[OH^-] = -log(0.0207) \approx 1.68$ 6. **Tính pH:** $pH = 14 - pOH = 14 - 1.68 = 12.32$ Vậy, pH của dung dịch ethanamine 0,75M là khoảng 12.3.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan