Câu hỏi:

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính acid của H₂SO₄ đặc?

"Trạng thái cân bằng là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch". Từ thích hợp để điền vào chỗ trống là

Ammonia thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính base khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y lần lượt là

Răng được bảo vệ bởi lớp men cứng, dày khoảng 2 mm. Lớp men này là hợp chất của Ca₅(PO₄)₃OH được tạo thành do phản ứng:

5Ca²⁺ + 3PO₄^3- + OH^- ⇌ Ca₅(PO₄)₃OH

Sau bữa ăn, nếu không được vệ sinh răng miệng đúng cách, vi khuẩn tấn công thức ăn còn sót lại trên răng tạo môi trường pH rất tốt để phá huỷ men răng. Vi khuẩn đã tạo ra các chất có môi trường gì để phá huỷ men răng?

Để đảm bảo an toàn, khi pha loãng sulfuric acid cần

Người ta sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Nếu sử dụng một loại quặng pyrite chứa 96% FeS₂ để sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất quá trình là 90%

Một số loại tôm và cá ưa sống trong môi trường nước có pH khoảng 7,5 – 8,5

Khi trộn một lượng hydrogen (chất khí không màu) với một lượng iodine (dạng hơi, màu tím) trong một bình thủy tinh kín và giữ ở nhiệt độ khoảng 400 ^oC, hai chất này phản ứng với nhau để tạo thành hydrogen iodide (HI, chất khí không màu). Quá trình trên được thể hiện qua phản ứng thuận nghịch:

H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g) $\Delta_rH^o_{298}>0$Δr​H298o​>0

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp 3 xúc. Phương pháp này gồm 3 công đoạn chính: sản xuất SO₂ ⟶ sản xuất SO₃ ⟶ sản xuất H₂SO₄. Trong công đoạn sản xuất SO₃ từ SO₂ tồn tại cân bằng hoá học sau:

2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g) $\Delta_rH^o_{298}< 0$Δr​H298o​<0

Muối ammonium có nhiều ứng dụng quan trọng đặc biệt là trong quá trình sản suất phân bón