Câu hỏi:

Phản ứng tổng hợp ammonia là: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
Hằng số cân bằng $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$
Ta có $K = 0,105$, $[N_2] = 0,0201 M$, $[H_2] = 0,0602 M$.
Suy ra $[NH_3]^2 = K \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 = 0,105 \cdot 0,0201 \cdot (0,0602)^3 = 4.59 \times 10^{-6}$
Do đó, $[NH_3] = \sqrt{4.59 \times 10^{-6}} = 0.00214 M$ (sai số do làm tròn) Nhưng không có đáp án nào gần với giá trị này. Để ý, ta có thể đang sử dụng sai số làm tròn. Tính lại: $[NH_3] = \sqrt{0.105*0.0201*0.0602^3} = \sqrt{4.586 \times 10^{-6}} \approx 0.0021415 M$. Các đáp án có vẻ đang hỏi [NH3]^2 = K*[N2]*[H2]^3. Thế thì đáp án phải là sqrt(4.586e-6)=.00214, không có đáp án. Kiểm tra lại đề bài, có lẽ K = [NH3]^2/[N2][H2]^3 = 0.105. Tìm [NH3]. Ta có [NH3] = sqrt(0.105 * 0.0201 * 0.0602^3) = .00214. Không có đáp án. Có lẽ đề bài sai.
Nếu tính ra nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng gần đúng thì: $ [NH_3] = \sqrt{0.105 * 0.0201 * (0.0602)^3} \approx \sqrt{4.586*10^{-6}} \approx 0.00214 M $.
Không có đáp án nào gần, nhưng đáp án gần nhất là 0.0005. Bài toán có lẽ đã bị lỗi.