Câu hỏi:

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào dưới đây?

A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

B. N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

C. 3Ca + N₂ ^{$\underrightarrow{t^o}$ to} Ca₃N₂.

D. Li + N₂ → Li₃N.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong các phản ứng trên, nitrogen thể hiện tính khử khi số oxi hóa của nó tăng lên.

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$: Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. (Tính khử)
$3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)
$Li + N_2 \rightarrow Li_3N$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)

Vậy, đáp án đúng là N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

3 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Thạch cao sống là một dạng tồn tại của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất xi măng, phấn viết bảng,... Công thức của thạch cao sống là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thạch cao sống có công thức hóa học là $CaSO_4.2H_2O$. Đây là một khoáng vật phổ biến và được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp xây dựng và sản xuất vật liệu.

Câu 14:

Để đảm bảo an toàn, khi pha loãng sulfuric acid cần

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cần phải rót từ từ acid vào nước và khuấy đều. Việc này giúp phân tán nhiệt lượng tỏa ra khi acid phản ứng với nước, tránh tình trạng nhiệt độ tăng quá cao gây bắn acid hoặc sôi đột ngột. Tuyệt đối không được rót nước vào acid vì có thể gây ra hiện tượng sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài, rất nguy hiểm.
Vậy đáp án đúng là: rót từ từ sulfuric acid vào nước dọc theo đũa thủy tinh, vừa rót vừa khuấy.

Câu 15:

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng AgCl (s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq) là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng chỉ xét các chất khí và chất tan.

Vì $AgCl$ là chất rắn nên không được đưa vào biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng là $K_C = [Ag^+][Cl^-]$

Câu 16:

Để thu hồi thủy ngân khi nhiệt kế bị rơi vỡ, người ta rắc bột sulfur vào vị trí có thủy ngân để tạo thành hợp chất khó bay hơi là HgS. Cần sử dụng lượng bột sulfur ít nhất là bao nhiêu để thu hồi hết thủy ngân rơi vãi từ một cái nhiệt kế. Biết lượng thủy ngân trong một cái nhiệt kế là khoảng 0,61 gam. Cho M_Hg = 201 g/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng xảy ra: $Hg + S \rightarrow HgS$

Số mol Hg: $n_{Hg} = \frac{0.61}{201} \approx 0.003$ mol

Theo phương trình phản ứng, số mol S cần dùng bằng số mol Hg.

$n_S = n_{Hg} = 0.003$ mol

Khối lượng S cần dùng: $m_S = n_S \times M_S = 0.003 \times 32 \approx 0.096$ gam.

Vậy đáp án gần đúng nhất là 0.045 gam.

Câu 17:

Cốc A chứa 50,0 mL dung dịch KOH 0,10 M, được chuẩn độ với dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc là

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Câu 18:

Trong thành phần hợp chất hữu cơ, phải luôn có nguyên tố

Lời giải: