Câu hỏi:

Một số amine no, đơn chức, mạch hở, trong phân tử có phần trăm khối lượng nitrogen bằng 23,73%. Có bao nhiêu chất là đồng phân tác dụng được với dung dịch nitrous acid (HNO2) ở nhiệt độ thích hợp sinh ra alcohol và khí nitrogen?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Gọi công thức của amin là $C_nH_{2n+3}N$. Ta có: $\frac{14}{14n + 3 + 12n} = 0.2373$\n$\Rightarrow 14 = 0.2373(14n + 2n + 3)$ $\Rightarrow 14 = 0.2373(14n + 3 + 12n)$\n$\Rightarrow 14 = 3.3222n + 0.7119$\n$\Rightarrow 13.2881 = 3.3222n$\n$\Rightarrow n \approx 3.99 \approx 4$\nVậy công thức phân tử của amin là $C_4H_{11}N$. Amin tác dụng với $HNO_2$ tạo ra alcohol và khí nitrogen là amin bậc một. Các đồng phân amin bậc một của $C_4H_{11}N$ là:

$CH_3CH_2CH_2CH_2NH_2$ (butan-1-amin)
$CH_3CH_2CH(CH_3)NH_2$ (2-methylpropan-1-amin)

Vậy có 2 đồng phân thỏa mãn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 12

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Một viên thực phẩm chức năng có khối lượng 250 mg trước nguyên tố sắt ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác. Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 8,5 mL dung dịch KMnO₄ 0,04M. Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thực phẩm chức năng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có phương trình phản ứng: 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Số mol KMnO₄: $n_{KMnO_4} = 0.0085 imes 0.04 = 0.00034$ mol

Số mol Fe²⁺: $n_{Fe^{2+}} = 5 imes n_{KMnO_4} = 5 imes 0.00034 = 0.0017$ mol

Khối lượng Fe²⁺: $m_{Fe^{2+}} = 0.0017 imes 56 = 0.0952$ gam = 95,2 mg

Phần trăm khối lượng của Fe trong viên thực phẩm chức năng: $\%Fe = \frac{95.2}{250} imes 100 \approx 38.08\%$

$\%Fe = \frac{95.2}{250} \times 100 = 38.08\%$

=> %Fe = $\frac{0.0017 \cdot 56}{0.25} \cdot 100 = 38.08 \approx 38.1 \%$

$
Vậy đáp án là 3,8%

Câu 24:

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH₄(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1) ${CaCO}_{3} (s) \to CaO (s) + {CO}_{2} (s)$

(2) ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Biết nhiệt tạo thành ( ) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH₄(g)	CO₂(g)	H₂O(g)	CaCO₃(s)	CaO(s)
(kJ/mol)	–74,6	–393,5	–241,8	–1207	–635

Lời giải:

Đáp án đúng:

Tính $\Delta H$ cho phản ứng (1): $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$.

$\Delta H_1 = \sum \Delta H_{sp} (sản phẩm) - \sum \Delta H_{sp} (chất đầu) = (-635) + (-393.5) - (-1207) = 178.5 kJ/mol$.

Tính $\Delta H$ cho phản ứng (2): $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$.

$\Delta H_2 = \sum \Delta H_{sp} (sản phẩm) - \sum \Delta H_{sp} (chất đầu) = (-393.5) + 2*(-241.8) - (-74.6) = -802.5 kJ/mol$.

Để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO (phản ứng 1) cần 178.5 kJ.

Số mol CH4 cần đốt cháy là: $n_{CH_4} = \frac{178.5}{802.5} \approx 0.2224 mol$.

Khối lượng CH4 cần dùng là: $m_{CH_4} = 0.2224 * 16.04 \approx 3.5673g$ => Đáp án không khớp.

Kiểm tra lại đề bài và tính toán, nhận thấy có sự không chính xác trong các phương án hoặc dữ liệu đề cung cấp. Tuy nhiên, phương pháp giải là như trên. Có thể đề bài yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của lượng chất khác hoặc có sai sót trong số liệu.

Câu 25:

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch NH₃ vào ống nghiệm đựng bột Ni(OH)₂ xanh lá cây đến dư, thu được phức chất bát diện chỉ chứa phối tử NH₃ có màu xanh dương

a) Phức chất [Ni(NH₃)₆]²⁺ được tạo thành

Dấu hiệu nhận biết phức chất tạo thành là kết tủa màu xanh lá cây bị tan ra

Phức chất thu được chứa bốn phối tử NH₃

Phức chất thu được có nguyên tử trung tâm là Ni²⁺

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 26:

Trong phòng thí nghiệm, ethyl acetate được điều chế từ acetic acid và ethanol, xúc tác H₂SO₄ đặc, theo mô hình thí nghiệm sau:

Biết nhiệt độ trong bình cầu (4) giữ ở mức 65 – 70^oC, nhiệt độ trong ống sinh hàn (3) duy trì ở 25^oC.

Sau thí nghiệm, tiến hành phân tách sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của acetic acid, ethanol và ethyl acetate. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Liên kết	O-H (alcohol)	O-H (carboxylic acid)	C=O (ester, carboxylic acid)
Số sóng (cm^-1)	3650-3200	3300-2500	1780-1650

Vai trò của ống sinh hàn (3) để ngưng tụ hơi nước vào ở (1) và nước ra ở (2)

Chất lỏng trong bình hứng (5) có ethyl acetate

Nhiệt độ phản ứng ở bình cầu (4) càng cao thì phản ứng điều chế ethyl acetate xảy ra càng nhanh

Dựa vào phổ hồng ngoại, không thể phân biệt được acetic acid, ethanol và ethyl acetate

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 27:

Al₂O₃ có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050°C) nên việc điện phân nóng chảy Al₂O₃ nguyên chất sẽ khó thực hiện. Hiện nay, theo công nghệ Hall-Héroult, người ta hoà tan Al₂O₃ trong cryolite (Na₃AlF₆) nóng chảy được hỗn hợp chất điện phân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn (khoảng gần 1000°C). Giải pháp này giúp tiết kiệm năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng có tính dẫn điện tốt, nhẹ hơn Al và nổi lên phía trên lớp A1 lỏng, bảo vệ Al không bị oxi hoá bởi không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới:

Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thể thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 km. Để sản xuất được 1 tấn Al cần tiêu tốn khoảng 2 tấn Al₂O₃ 50 kg cryolite, 400 kg than côc.

Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết, $A_{lt} = \frac{U . m_{Al} . F}{9 .3, 6 {.10}^{6}}$ (kWh). Với m_Al là khối lượng Al được điều chế (gam); F là hằng số Faraday, F = 96485 C mol^-1 , U (V) là hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân

Tại cathode xảy ra quá trình khử cation Al³⁺

Cryolite không bị điện phân trong thùng điện phân

Năng lượng điện tiêu thụ để sản xuất được 1 kg Al theo lí thuyết là 16 kWh

Khí thoát ra ở anode chủ yếu là khí CO₂

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 28:

Khi con người sử dụng thức ăn chứa tinh bột, enzyme α-amylase có trong nước bọt thúc đẩy quá trình thuỷ phân tinh bột thành các phân tử nhỏ hơn gồm dextrin và maltose. Quá trình này tiếp tục ở ruột non, nơi phần lớn tinh bột bị thuỷ phân thành glucose. Glucose được hấp thụ vào máu và di chuyển đến các tế bào trong khắp cơ thể. Glucose có thể được sử dụng cho nhu cầu năng lượng hoặc có thể được chuyển đổi thành glycogen lưu trữ trong gan và cơ

Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy vị ngọt vì tinh bột bị thuỷ phân thành glucose

Tinh bột bị thủy phân bởi enzyme α-amylase hoặc môi trường acid

Glucose chủ yếu đóng vai trò cung cấp năng lượng cho tế bào

Glycogen lưu trữ trong gan và cơ, khi cần thiết có thể chuyển hoá thành glucose để cung cấp năng lượng cho cơ thể

Lời giải: