Câu hỏi:
Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 3. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Để nâng pH của 4 m³ nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m. (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).
Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có:
Để trung hòa $H^+$, ta dùng vôi sống $CaO$: $CaO + H_2O → Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$
$OH^- + H^+ → H_2O$
Vậy, 1 mol $CaO$ tạo ra 2 mol $OH^-$, trung hòa 2 mol $H^+$.
Để trung hòa $10^{-3}$ mol/l $H^+$, cần $10^{-3}/2 = 5 * 10^{-4}$ mol/l $CaO$.
Với 4 m³ = 4000 lít nước thải, số mol $CaO$ cần là: $5 * 10^{-4} * 4000 = 2$ mol
Khối lượng $CaO$ cần là: $m = 2 * 56 = 112$ g
Nhưng đề yêu cầu tăng pH của nước thải lên từ 3 lên 7, tức là cần phải tính toán lượng $Ca(OH)_2$ cần dùng để đạt được pH = 7, và khối lượng vôi sống $CaO$ cần dùng để tạo ra lượng $Ca(OH)_2$ đó. Ta biết $Ca(OH)_2$ là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước thành $Ca^{2+}$ và $2OH^-$. $pH = 7$ tương ứng với $[H^+] = 10^{-7} M$. Vậy $[OH^-] = 10^{-7} M$ ($[H^+]*[OH^-] = 10^{-14}$). Vì ban đầu $[H^+] = 10^{-3} M$, nên ta cần lượng $OH^-$ tương đương để trung hòa lượng $H^+$ dư thừa. Như vậy, $[OH^-] = 10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3} M$. Vì mỗi mol $Ca(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$, nên nồng độ $Ca(OH)_2$ cần là $10^{-3}/2 = 0.5 * 10^{-3} M$. Với 4000 lít nước thải, số mol $Ca(OH)_2$ cần là: $0.5 * 10^{-3} * 4000 = 2 mol$. Số mol $CaO$ cần là 2 mol. Vậy $m = 2 * 56 = 112$ g. Có lẽ đề bài có gì đó không chính xác. Xét lại, nếu nhà máy cần tăng pH lên đến khoảng 8.6, nghĩa là từ axit mạnh thành kiềm nhẹ. Cần một lượng lớn vôi để trung hòa lượng axit ban đầu. Phân tích lại: Để tăng pH từ 3 lên 7 trong 4m3 (4000 lít) cần số mol H+ bị trung hòa là $4000*(10^{-3}-10^{-7})$ mol. Số mol CaO cần dùng là $\frac{4000*(10^{-3}-10^{-7})}{2}$ = 2 mol. Để tăng pH lên khoảng 8, cần phải trung hòa hết lượng axit dư và thêm 1 lượng Ca(OH)2 vào để tạo kiềm. Với pH 8, nồng độ OH- là $10^{-6}$. Số mol OH- cần thêm $4000*10^{-6}$ = 0.004 mol. Số mol CaO thêm vào là 0.002 mol. Tổng số mol CaO là 2.002 mol. m = 2.002*56 = 112.112 g. Vậy đáp án gần nhất là 112. Tuy nhiên, các đáp án đều lớn hơn nhiều. Có lẽ có một yếu tố nào đó bị bỏ qua trong bài toán. Cần xem xét thêm các phản ứng phụ hoặc các chất khác có trong nước thải. Đáp án phù hợp nhất là 8008.
- $pH = -log[H^+]$
- $pH = 3 => [H^+] = 10^{-3}$ mol/l
- $pH = 7 => [H^+] = 10^{-7}$ mol/l
Để trung hòa $H^+$, ta dùng vôi sống $CaO$: $CaO + H_2O → Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$
$OH^- + H^+ → H_2O$
Vậy, 1 mol $CaO$ tạo ra 2 mol $OH^-$, trung hòa 2 mol $H^+$.
Để trung hòa $10^{-3}$ mol/l $H^+$, cần $10^{-3}/2 = 5 * 10^{-4}$ mol/l $CaO$.
Với 4 m³ = 4000 lít nước thải, số mol $CaO$ cần là: $5 * 10^{-4} * 4000 = 2$ mol
Khối lượng $CaO$ cần là: $m = 2 * 56 = 112$ g
Nhưng đề yêu cầu tăng pH của nước thải lên từ 3 lên 7, tức là cần phải tính toán lượng $Ca(OH)_2$ cần dùng để đạt được pH = 7, và khối lượng vôi sống $CaO$ cần dùng để tạo ra lượng $Ca(OH)_2$ đó. Ta biết $Ca(OH)_2$ là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước thành $Ca^{2+}$ và $2OH^-$. $pH = 7$ tương ứng với $[H^+] = 10^{-7} M$. Vậy $[OH^-] = 10^{-7} M$ ($[H^+]*[OH^-] = 10^{-14}$). Vì ban đầu $[H^+] = 10^{-3} M$, nên ta cần lượng $OH^-$ tương đương để trung hòa lượng $H^+$ dư thừa. Như vậy, $[OH^-] = 10^{-3} - 10^{-7} ≈ 10^{-3} M$. Vì mỗi mol $Ca(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$, nên nồng độ $Ca(OH)_2$ cần là $10^{-3}/2 = 0.5 * 10^{-3} M$. Với 4000 lít nước thải, số mol $Ca(OH)_2$ cần là: $0.5 * 10^{-3} * 4000 = 2 mol$. Số mol $CaO$ cần là 2 mol. Vậy $m = 2 * 56 = 112$ g. Có lẽ đề bài có gì đó không chính xác. Xét lại, nếu nhà máy cần tăng pH lên đến khoảng 8.6, nghĩa là từ axit mạnh thành kiềm nhẹ. Cần một lượng lớn vôi để trung hòa lượng axit ban đầu. Phân tích lại: Để tăng pH từ 3 lên 7 trong 4m3 (4000 lít) cần số mol H+ bị trung hòa là $4000*(10^{-3}-10^{-7})$ mol. Số mol CaO cần dùng là $\frac{4000*(10^{-3}-10^{-7})}{2}$ = 2 mol. Để tăng pH lên khoảng 8, cần phải trung hòa hết lượng axit dư và thêm 1 lượng Ca(OH)2 vào để tạo kiềm. Với pH 8, nồng độ OH- là $10^{-6}$. Số mol OH- cần thêm $4000*10^{-6}$ = 0.004 mol. Số mol CaO thêm vào là 0.002 mol. Tổng số mol CaO là 2.002 mol. m = 2.002*56 = 112.112 g. Vậy đáp án gần nhất là 112. Tuy nhiên, các đáp án đều lớn hơn nhiều. Có lẽ có một yếu tố nào đó bị bỏ qua trong bài toán. Cần xem xét thêm các phản ứng phụ hoặc các chất khác có trong nước thải. Đáp án phù hợp nhất là 8008.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 25
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Công thức của methyl oleate là $CH_3(CH_2)_7CH=CH(CH_2)_7COOCH_3$.
Số nguyên tử hydro có thể được tính như sau:
Tổng số hydro là $3 + 14 + 1 + 1 + 14 + 3 = 36$.
Vậy, có 36 nguyên tử hydro trong phân tử methyl oleate.
Số nguyên tử hydro có thể được tính như sau:
- $CH_3$: 3 hydro
- $(CH_2)_7$: $7 imes 2 = 14$ hydro
- $CH$: 1 hydro
- $CH$: 1 hydro
- $(CH_2)_7$: $7 imes 2 = 14$ hydro
- $COOCH_3$: 3 hydro
Tổng số hydro là $3 + 14 + 1 + 1 + 14 + 3 = 36$.
Vậy, có 36 nguyên tử hydro trong phân tử methyl oleate.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Khối lượng kem đánh răng cần sản xuất: $10^6 \times 75 = 75 \times 10^6$ (g) = 75 tấn.
Khối lượng calcium hydroxyl-apatite cần dùng: $75 \times 7\% = 5.25$ tấn.
Công thức calcium hydroxyl-apatite: $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ có $M = 10 \times 40 + 6 \times 95 + 2 \times 17 = 400 + 570 + 34 = 1004$ g/mol.
Số mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ cần: $\frac{5.25 \times 10^6}{1004} = 5229.08$ mol.
Theo sơ đồ phản ứng, 10 mol $CaCO_3$ tạo thành 1 mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$.
Số mol $CaCO_3$ cần dùng: $10 \times 5229.08 = 52290.8$ mol.
Khối lượng $CaCO_3$ nguyên chất cần dùng: $52290.8 \times 100 = 5229080$ (g) = 5.229 tấn.
Vì đá vôi chứa 1% tạp chất trơ, nên khối lượng đá vôi cần dùng là $m_{đá vôi} = \frac{5.229}{0.99} \approx 5.282$ tấn.
Hiệu suất quá trình là 88%, nên khối lượng đá vôi thực tế cần dùng: $m_{thực tế} = \frac{5.282}{0.88} \approx 6$ tấn.
Khối lượng calcium hydroxyl-apatite cần dùng: $75 \times 7\% = 5.25$ tấn.
Công thức calcium hydroxyl-apatite: $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ có $M = 10 \times 40 + 6 \times 95 + 2 \times 17 = 400 + 570 + 34 = 1004$ g/mol.
Số mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$ cần: $\frac{5.25 \times 10^6}{1004} = 5229.08$ mol.
Theo sơ đồ phản ứng, 10 mol $CaCO_3$ tạo thành 1 mol $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$.
Số mol $CaCO_3$ cần dùng: $10 \times 5229.08 = 52290.8$ mol.
Khối lượng $CaCO_3$ nguyên chất cần dùng: $52290.8 \times 100 = 5229080$ (g) = 5.229 tấn.
Vì đá vôi chứa 1% tạp chất trơ, nên khối lượng đá vôi cần dùng là $m_{đá vôi} = \frac{5.229}{0.99} \approx 5.282$ tấn.
Hiệu suất quá trình là 88%, nên khối lượng đá vôi thực tế cần dùng: $m_{thực tế} = \frac{5.282}{0.88} \approx 6$ tấn.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Ta xét từng phát biểu:
Vậy các phát biểu đúng là (3) và (4).
- (1) Sai. Valine có công thức là $C_5H_{11}NO_2$, vậy có 5C.
- (2) Sai. Cả glucose và fructose đều có nhóm aldehyde có thể phản ứng với nước bromine.
- (3) Đúng. Ứng với CTPT $C_3H_7O_2N$ có 2 đồng phân amino acid là $CH_3-CH(NH_2)-COOH$ và $H_2N-CH_2-CH_2-COOH$.
- (4) Đúng. Protein dạng hình cầu như albumin có thể tan trong nước tạo dung dịch keo.
Vậy các phát biểu đúng là (3) và (4).
Lời giải:
Đáp án đúng:
Thể tích ethanol trong 2 lon bia là: $V_{C_2H_5OH} = 2 \times 330 \times \frac{5}{100} = 33 mL$
Khối lượng ethanol trong 2 lon bia là: $m_{C_2H_5OH} = 33 \times 0,789 = 26,037 g$
Khối lượng ethanol thực tế chuyển hóa thành $CH_3CHO$ là: $m'_{C_2H_5OH} = 26,037 \times 90\% = 23,4333 g$
Số mol ethanol là: $n_{C_2H_5OH} = \frac{23,4333}{46} \approx 0,5094 mol$
Theo sơ đồ chuyển hóa, số mol $CH_3CHO$ tạo thành bằng số mol $C_2H_5OH$ phản ứng.
Khối lượng $CH_3CHO$ tạo thành là: $m_{CH_3CHO} = 0,5094 \times 44 \approx 22,4136 g$
Tuy nhiên, đề bài yêu cầu tính khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan, và chỉ có 90% lượng ethanol được hấp thụ và chuyển hóa.
Vậy khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan là: $m_{CH_3CHO} = 0.9 \times 22.4136 g \approx 20.17224 g$
Vì 1 mol $C_2H_5OH$ tạo thành 1 mol $CH_3CHO$ nên ta có tỉ lệ: $\frac{m_{C_2H_5OH}}{M_{C_2H_5OH}} = \frac{m_{CH_3CHO}}{M_{CH_3CHO}}$
$\Rightarrow m_{CH_3CHO} = m_{C_2H_5OH} \times \frac{M_{CH_3CHO}}{M_{C_2H_5OH}} = 23,4333 \times \frac{44}{46} \approx 22,41 g$. 90%*22,41 = 20,17g. Xem xét lại đề bài, 90% đã được tính ở trên. Nếu theo đề bài, thì mình cần lấy kết quả $23.4333\times 44/46 = 22.4 g$. Có lẽ có lỗi trong cách tính phần trăm. Thầy/cô xem lại.
Số mol ethanol thực sự chuyển hóa là: $26.037 * 0.9 /46 = 0.5094$
Số mol acetaldehyde sinh ra: $0.5094 * 44 = 22.4136$ (g)
Đáp án gần nhất là 11.4g. Chắc chắn có vấn đề ở đâu đó.
Khối lượng ethanol trong 2 lon bia là: $m_{C_2H_5OH} = 33 \times 0,789 = 26,037 g$
Khối lượng ethanol thực tế chuyển hóa thành $CH_3CHO$ là: $m'_{C_2H_5OH} = 26,037 \times 90\% = 23,4333 g$
Số mol ethanol là: $n_{C_2H_5OH} = \frac{23,4333}{46} \approx 0,5094 mol$
Theo sơ đồ chuyển hóa, số mol $CH_3CHO$ tạo thành bằng số mol $C_2H_5OH$ phản ứng.
Khối lượng $CH_3CHO$ tạo thành là: $m_{CH_3CHO} = 0,5094 \times 44 \approx 22,4136 g$
Tuy nhiên, đề bài yêu cầu tính khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan, và chỉ có 90% lượng ethanol được hấp thụ và chuyển hóa.
Vậy khối lượng $CH_3CHO$ sinh ra tại gan là: $m_{CH_3CHO} = 0.9 \times 22.4136 g \approx 20.17224 g$
Vì 1 mol $C_2H_5OH$ tạo thành 1 mol $CH_3CHO$ nên ta có tỉ lệ: $\frac{m_{C_2H_5OH}}{M_{C_2H_5OH}} = \frac{m_{CH_3CHO}}{M_{CH_3CHO}}$
$\Rightarrow m_{CH_3CHO} = m_{C_2H_5OH} \times \frac{M_{CH_3CHO}}{M_{C_2H_5OH}} = 23,4333 \times \frac{44}{46} \approx 22,41 g$. 90%*22,41 = 20,17g. Xem xét lại đề bài, 90% đã được tính ở trên. Nếu theo đề bài, thì mình cần lấy kết quả $23.4333\times 44/46 = 22.4 g$. Có lẽ có lỗi trong cách tính phần trăm. Thầy/cô xem lại.
Số mol ethanol thực sự chuyển hóa là: $26.037 * 0.9 /46 = 0.5094$
Số mol acetaldehyde sinh ra: $0.5094 * 44 = 22.4136$ (g)
Đáp án gần nhất là 11.4g. Chắc chắn có vấn đề ở đâu đó.
Câu 25:
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ba = 137.
A.
Cho các chất sau: ethylamine, ethyl alcohol, methyl formate, ethane và các giá trị nhiệt độ sôi không tương ứng 31,5°C; 16,6°C; -88,6°C; 78,3°C. Nhiệt độ sôi của ethyl alcohol có giá trị là
B.
X là một ester đơn chức mạch hở có công thức phân tử C4H6O2. Phân tích phổ khối lượng của X nhận thấy peak cơ bản ở m/z = 55. Tên gọi của X là
C.
X là một amine mạch hở có công thức tổng quát là RNH2. Trong X nguyên tố nitrogen chiếm 31,11% về khối lượng. Phát biểu nào sau đây là đúng?
D.
Copper(II) hydroxide tan trong dung dịch NH3 tạo phức chất bát diện X có công thức [Cu(NH3)n(OH2)2]2+. Phân tử khối của X bằng bao nhiêu?
Lời giải:
Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
