Câu hỏi:

Một bình kín (V_bình = 0,5 L) có chứa hỗn hợp gồm 0,1 mol hydrogen và 0,2 mol nitrogen, ở t ^oC. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng có 0,05 mol NH₃ được tạo thành. Giá trị K_C của phản ứng trên là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Cánh Diều - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 26

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Hòa tan 31,4 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được hỗn hợp khí gồm SO₂, NO, NO₂, N₂O (mỗi khí đều có 0,1 mol). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp trên là bao nhiêu (làm tròn đến hàng phần mười)?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu 1:

Xét phản ứng:

$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\overset{V_2O_5,t^o}{⇌}2SO_3\left(g\right)$

với $\Delta_rH^o_{298}\lt 0$

Trường hợp nào sau đây không làm tăng hiệu suất phản ứng thuận?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ có $\Delta_rH^o_{298} < 0$, tức là phản ứng tỏa nhiệt. Theo nguyên lý Le Chatelier:

Lấy bớt $SO_3$ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất.
Tăng áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận (do giảm số mol khí), làm tăng hiệu suất.
Giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận), làm tăng hiệu suất.
Thêm chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, do đó không làm tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 2:

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Áp suất ảnh hưởng đến cân bằng có chất khí khi số mol khí ở hai vế khác nhau.
Phản ứng $CH_3COOH(l) + C_2H_5OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l) + H_2O(aq)$ không có chất khí nên áp suất không ảnh hưởng.

Câu 3:

Cho các dung dịch chứa HNO₃, H₂SO₄, HCOOH đều có giá trị pH bằng 3. Dãy acid có số mol theo thứ tự tăng dần là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Vì pH của các dung dịch đều bằng 3, nên nồng độ $H^+$ trong các dung dịch là như nhau.

$HNO_3$ là một acid mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước: $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$. Vậy số mol $HNO_3$ bằng số mol $H^+$.

$H_2SO_4$ là một acid mạnh, nhưng phân ly hai nấc. Nấc 1 phân ly hoàn toàn, nấc 2 là một acid yếu. Vì vậy, để tạo ra cùng một nồng độ $H^+$, cần ít mol $H_2SO_4$ hơn so với $HNO_3$. $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$. Do đó, số mol $H_2SO_4$ nhỏ nhất.

$HCOOH$ là một acid yếu, phân ly không hoàn toàn trong nước: $HCOOH \rightleftharpoons H^+ + HCOO^-$. Vì vậy, để tạo ra cùng một nồng độ $H^+$, cần nhiều mol $HCOOH$ hơn so với $HNO_3$ và $H_2SO_4$. Do đó, số mol $HCOOH$ lớn nhất.

Vậy, dãy acid có số mol tăng dần là: $H_2SO_4 < HNO_3 < HCOOH$.

Câu 4:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử.
Trong các chất trên, HF là axit yếu, do đó nó là chất điện li yếu.
HNO₃, HBr, và HCl là các axit mạnh, do đó chúng là các chất điện li mạnh.

Câu 5:

Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi ao hồ bị thừa các nguyên tố dinh dưỡng là

Lời giải: