Câu hỏi:

Isoamyl acetate là ester có mùi chuối chín. Trong phòng thí nghiệm, isoamyl acetate được điều chế từ phản ứng giữa isoamyl alcohol với acetic acid với xúc tác H₂SO₄ đặc theo phương trình hóa học sau:

CH₃COOH_(l) + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH_(l) $\overset{t^o,H_2SO_4đ}{⇌}$ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂_(l) + H₂O_(l)

Biện pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất điều chế isoamyl acetate?

A. Tăng nồng độ isoamyl alcohol.

B. Tách isoamyl acetate khỏi hỗn hợp.

C. Giảm áp suất của hệ phản ứng.

D. Tăng nồng độ acetic acid.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch.

Để tăng hiệu suất phản ứng (chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận):
Tăng nồng độ chất tham gia (isoamyl alcohol, acetic acid).
Giảm nồng độ sản phẩm (isoamyl acetate, nước) bằng cách tách sản phẩm ra khỏi hỗn hợp.
Phản ứng este hóa xảy ra ở pha lỏng nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
=> Giảm áp suất của hệ phản ứng **không** làm tăng hiệu suất điều chế isoamyl acetate.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 16

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Trong một số nghiên cứu tổng hợp hữu cơ cần môi trường trơ, người ta loại oxygen ra khỏi hệ phản ứng bằng cách dùng bơm chân không rút không khí ra khỏi hệ, sau đó xả khí nitrogen vào hệ phản ứng. Vai trò của khí nitrogen trong hệ phản ứng trên là gì?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khí nitrogen (N$_2$) là một khí trơ, tức là nó rất ít khi tham gia vào các phản ứng hóa học ở điều kiện thường. Trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ cần môi trường trơ (không có oxygen), nitrogen được sử dụng để thay thế không khí, loại bỏ oxygen và hơi nước có thể gây ảnh hưởng đến phản ứng.

Vậy, vai trò của khí nitrogen là tạo môi trường trơ cho phản ứng.

Câu 6:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid theo sơ đồ sau:

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Hiệu suất của quá trình trên là 96,2%. Để điều chế 200000 tấn nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn NH₃?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có:

- Khối lượng HNO3 cần điều chế: m_{HNO_3} = 200000 * 60% = 120000 tấn.

- Số mol HNO3 cần điều chế: n_{HNO_3} = (120000 * 10^6)/63 mol.

Theo sơ đồ chuyển hóa, ta có: n_{NH_3} = n_{HNO_3}

Do hiệu suất quá trình là 96,2%, khối lượng NH3 cần dùng là:

m_{NH_3} = (n_{HNO_3} * M_{NH_3})/H = ((120000 * 10^6)/63 * 17)/0.962 = 33659.6 tấn.

Vậy đáp án gần nhất là 33660 tấn.

Câu 7:

Cho hai phương trình hóa học sau:

(1) N_2(g) + O_2(g) $\overset{3000^oC}{⇌}$ 2NO_(g)_{$\Delta_rH^o_{298}\left(1\right)=180kJ$ ΔrH298o(1)=180kJ}

(2) 2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_{2(g) $\Delta_rH^o_{298}\left(2\right)=-114kJ$ ΔrH298o(2)=−114kJ}

Biết năng lượng liên kết trong O₂ và N₂ lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng (2) thuận lợi về mặt năng lượng, phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành khí NO₂ (màu nâu đỏ)

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ/mol

D. Năng lượng liên kết trong phân tử NO là 632 kJ/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 8:

Hình dưới đây mô tả quy trình sản xuất ammonia theo chu trình Haber – Bosch:

A. Phản ứng sản xuất ammonia theo chu trình Haber – Bosch là phản ứng thuận nghịch, cần bột sắt làm xúc tác

B. Ammonia dễ hóa lỏng hơn nên khi làm lạnh hỗn hợp sẽ tách được ammonia ra khỏi hỗn hợp khí

C. Giảm áp suất của hệ phản ứng giúp làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia

D. Khí N₂ và H₂ thoát ra sau quá trình làm lạnh được đưa ra ngoài, sử dụng cho các quy trình sản xuất hóa chất khác

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 9:

Có ba dung dịch cùng nồng độ, mỗi dung dịch chứa một trong các chất: HCl, CH₃COOH, NaOH. Thực hiện chuẩn độ dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH (có cùng thể tích) bằng dung dịch NaOH

A. Trước chuẩn độ, pH của hai dung dịch acid bằng nhau

B. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có pH bằng 7

C. Cần cùng một thể tích dung dịch NaOH như nhau để cả hai dung dịch đạt đến điểm tương đương

D. Giá trị pH của hai dung dịch tăng như nhau khi đến điểm tương đương

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 10:

Một loại phân bón X được sản xuất theo sơ đồ sau:

A. Trong tự nhiên, X₁ được tạo thành trong những cơn mưa giông kèm sấm sét

B. X₂ là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí

C. X₃ là acid mạnh và có tính oxi hóa

D. Trong X, nguyên tố N chiếm 45% về khối lượng

Lời giải: