Câu hỏi:
Histidine là một trong những amino acid thiết yếu đối với cơ thể con người. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 4, , coi histidine chỉ tồn tại ở dạng cho dưới đây:
Trong quá trình điện di, ion sẽ di chuyển về phía điện cực trái dấu với ion.
Cho các nhận định sau về quá trình điện di của histidine:
(a) Với môi trường thì dạng (II) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.
(b) Với môi trường thì dạng (I) di chuyển về phía cực âm.
(c) Với môi trường thì dạng (III) di chuyển về phía cực dương.
(d) Với môi trường thì dạng (II) di chuyển về phía cực âm.
Các nhận định đúng là
Đáp án đúng: D
- pH = 4.0: Histidine tồn tại chủ yếu ở dạng (I), mang điện tích dương. Do đó, nó sẽ di chuyển về phía cực âm (cathode). Nhận định (b) đúng.
- pH = 7.6: Histidine tồn tại chủ yếu ở dạng (II), là dạng trung hòa (zwitterion). Do đó, nó sẽ ít di chuyển về phía điện cực nào. Nhận định (a) đúng. Nó *hầu như* không di chuyển, vì vậy nhận định này đúng. Nhận định (d) sai.
- pH = 12.0: Histidine tồn tại chủ yếu ở dạng (III), mang điện tích âm. Do đó, nó sẽ di chuyển về phía cực dương (anode). Nhận định (c) đúng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Ta có sơ đồ: $Al_2O_3 \rightarrow 2Al$
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol, và khối lượng mol của $Al_2O_3$ là 102 g/mol.
Số mol của Al cần sản xuất là: $n_{Al} = \frac{5.4 \times 10^6}{27} = 2 \times 10^5$ mol
Số mol của $Al_2O_3$ cần dùng (lý thuyết) là: $n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} n_{Al} = \frac{1}{2} \times 2 \times 10^5 = 10^5$ mol
Vì hiệu suất là 95,4%, nên số mol $Al_2O_3$ thực tế cần dùng là: $n'_{Al_2O_3} = \frac{n_{Al_2O_3}}{H} = \frac{10^5}{0.954} \approx 1.048 \times 10^5$ mol
Khối lượng $Al_2O_3$ cần dùng là: $m_{Al_2O_3} = n'_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 1.048 \times 10^5 \times 102 \approx 10.69 \times 10^6$ g = 10.7 tấn (làm tròn đến hàng phần mười).
Vì câu hỏi yêu cầu điền đáp án trực tiếp, nên không có options và answer.
Phân tử khối của potassium stearate được tính như sau:
$M = 17 imes 12 + 35 imes 1 + 12 + 16 + 16 + 39 = 204 + 35 + 12 + 32 + 39 = 322$ g/mol.
Tuy nhiên, không có đáp án nào đúng với kết quả tính toán. Có lẽ đã có lỗi trong các đáp án được cung cấp. Đáp án gần đúng nhất là 321 nếu đề bài yêu cầu chọn 1 trong 4 đáp án.
- (1) Thủy phân tinh bột: $(C_6H_{10}O_5)_n + nH_2O \xrightarrow{H^+, t^o} nC_6H_{12}O_6$
- (2) Lên men rượu (etanol): $C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{enzyme} 2C_2H_5OH + 2CO_2$
- (3) Lên men lactic: $C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{enzyme} 2CH_3CH(OH)COOH$
- (4) Tráng gương (phản ứng với AgNO3/NH3): $C_6H_{12}O_6 + 2[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^o} CH_2OH(CHOH)_4COONH_4 + 2Ag + 3NH_3 + H_2O$
Vậy dãy số đúng là 1234 tương ứng với thủy phân, lên men rượu, lên men lactic, tráng gương.
- $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2$
- $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(CH}_3)\text{NH}_2$
- $\text{CH}_3\text{CH(CH}_3)\text{CH}_2\text{NH}_2$
- $\text{(CH}_3)_3\text{CNH}_2$
Các đồng phân amin bậc 2 có công thức $\text{C}_4\text{H}_{11}\text{N}$ là:
- $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{NHCH}_3$
- $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{NHCH}_2\text{CH}_3$
- $\text{CH}_3\text{CH(CH}_3)\text{NHCH}_3$
Vậy tổng số đồng phân amin bậc 1 và bậc 2 là 4 + 3 = 7. Tuy nhiên, trong các đáp án không có 7. Đề bài sai hoặc thiếu đáp án. Đáp án gần đúng nhất là 8 nếu tính cả bậc 3 (tuy nhiên đề yêu cầu bậc 1 và 2)
Trong một nhà máy sản xuất ammonia theo quy trình Haber, giai đoạn sản xuất khí hydrogen bằng phản ứng của methane và nước được thực hiện theo phương trình hóa học (1) như sau:
(1)
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn khí methane theo phương trình hóa học (2):
(2)
Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của methane là . Tính khối lượng khí methane (theo tấn, làm tròn đến hàng phần trăm) cần thiết để sản xuất 0,30 tấn trong giai đoạn trên. Biết lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:
Theo phương trình (1), để tạo ra $3$ mol $H_2$ cần $1$ mol $CH_4$. Vậy để tạo ra $1,5 \times 10^5$ mol $H_2$ cần $\frac{1,5 \times 10^5}{3} = 0,5 \times 10^5$ mol $CH_4$.
Nhiệt tạo thành của phản ứng (1):
$\Delta_rH_1^0 = \Delta_fH^0_{CO} + 3\Delta_fH^0_{H_2} - \Delta_fH^0_{CH_4} - \Delta_fH^0_{H_2O} = -110,5 + 3(0) - (-74,9) - (-241,8) = 206,2$ kJ/mol.
Nhiệt tạo thành của phản ứng (2):
$\Delta_rH_2^0 = \Delta_fH^0_{CO_2} + 2\Delta_fH^0_{H_2O} - \Delta_fH^0_{CH_4} - 2\Delta_fH^0_{O_2} = -393,5 + 2(-241,8) - (-74,9) - 2(0) = -802,2$ kJ/mol.
Gọi $x$ là số mol $CH_4$ cần dùng cho phản ứng (2). Ta có:
$0,9 \times x \times |-802,2| = 0,5 \times 10^5 \times 206,2$
$x = \frac{0,5 \times 10^5 \times 206,2}{0,9 \times 802,2} = 14328,9$ mol.
Tổng số mol $CH_4$ cần dùng là: $0,5 \times 10^5 + 14328,9 = 64328,9$ mol.
Vậy khối lượng $CH_4$ cần dùng là: $64328,9 \times 16 = 1029262,4$ gam $ = 1,0292624$ tấn.
Số mol CH4 ở (1): 0.5*10^5 mol = 50000 mol.
Số mol CH4 ở (2): x (mol)
Nhiệt lượng tỏa ra ở (2): 802,2*x (kJ)
Nhiệt lượng dùng cho (1): 206,2*50000 = 10310000 (kJ)
Ta có: 0.9*802,2*x = 10310000 => x = 14328.9 (mol)
Tổng số mol CH4: 50000 + 14328.9 = 64328.9 (mol)
Vậy mCH4 = 64328.9*16 = 1029262.4 (g) = 1.03 (tấn)
Vậy khối lượng methane cần thiết là: $(0,5 \times 10^5 + 0,14329 \times 10^5) \times 16 \times 10^{-6} = 1.03\ tấn$
Vì vậy, đáp án gần nhất là 0.25
Sử dụng thông tin ở bảng dưới đây để trả lời các câu 17 - 18:
Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử như sau:
Sử dụng thông tin ở bảng dưới đây để trả lời các câu 17 - 18:
Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử như sau:
Sức điện động chuẩn lớn nhất của pin Galvani thiết lập từ hai cặp oxi hóa - khử trong số các cặp trên là
Một nhóm học sinh tìm hiểu quá trình thu hồi kim loại đồng (copper) bằng phương pháp điện phân từ một đồng xu làm bằng hợp kim chứa khoảng đồng về khối lượng. Giả thuyết của nhóm học sinh là "khi điện phân, chỉ có tạp chất trong đồng xu tan hết vào trong dung dịch, còn lại sẽ là đồng tinh khiết". Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:
- Cân để xác định khối lượng ban đầu của đồng xu (2,23 g) và thanh đồng tinh khiết (2,55 g).
- Nối đồng xu với một điện cực và thanh đồng tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, rồi nhúng vào bình điện phân chứa dung dịch copper(II) sulfate.
- Điện phân ở hiệu điện thế phù hợp.
- Sau một thời gian điện phân, làm khô, rồi cân để xác định lại khối lượng của đồng xu và thanh đồng tinh khiết, thấy khối lượng đồng xu là 1,94 gam và khối lượng thanh đồng là gam.. Trong thí nghiệm trên, đồng xu được nối với cực dương, thanh đồng tinh khiết được nối với cực âm của nguồn điện
Giá trị của lớn hơn 2,55
. Ở cực dương xảy ra quá trình khử
. Do khối lượng của đồng xu giảm, nên giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là đúng
Bước 3:
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
