Câu hỏi:

Để giải bài toán này, ta cần phân tích quá trình điện phân và sử dụng các dữ kiện trong bảng để tìm ra số mol NaCl. **Phân tích quá trình điện phân:** Ban đầu, xảy ra điện phân $CuSO_4$: $Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu$ $2H_2O \rightarrow 4H^+ + O_2 + 4e$ Sau khi hết $Cu^{2+}$, xảy ra điện phân $NaCl$: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e$ $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 + 4e$ (nếu có) **Từ bảng số liệu:** * Trong khoảng thời gian từ t đến t + 17370 (giây), lượng Cu tăng từ 0,06 mol lên 0,075 mol, tức là có thêm 0,015 mol Cu. Số mol electron trao đổi là $2 * 0,015 = 0,03$ mol. * Lượng khí tăng từ a lên a + 0,075 mol, tức là có thêm 0,075 mol khí. **Tính toán:** * Ở thời điểm 3t, lượng Cu là 0,075 mol (không đổi so với thời điểm t + 17370), chứng tỏ $Cu^{2+}$ đã điện phân hết trước thời điểm t + 17370. Suy ra từ thời điểm t + 17370 đến 3t chỉ xảy ra điện phân NaCl và nước * Tại thời điểm t, số mol $Cu$ là 0.06 mol. Vậy số mol electron trao đổi để tạo ra lượng $Cu$ này là: $n_e = 2 * n_{Cu} = 2 * 0.06 = 0.12$ mol. * Vì tại thời điểm t+17370, số mol $Cu$ là 0.075 mol. Suy ra số mol $Cu$ đã được điện phân hết. $n_e = 2 * n_{Cu} = 2 * 0.075 = 0.15$ mol. * Từ t đến t + 17370, số mol khí tăng thêm là 0.075 mol. Số mol $Cu$ tăng thêm là 0.015 mol. Vậy số mol electron trao đổi là: $0.5 * (t+17370 - t) / 96500 = 0.03 + 4*0.075$. Ta có: $0.5 * 17370 / 96500 = 0.03 + 0.3$. Vậy $0.09 = 0.33$. Điều này mâu thuẫn. * Từ t+17370 đến 3t, số mol $Cu$ không đổi là 0.075 mol. Số mol khí tăng thêm là $4.5a - (a + 0.075) = 3.5a - 0.075$. **Nhận xét**: Do đề bài không cung cấp đủ thông tin hoặc bảng số liệu có vấn đề, không thể tính chính xác số mol NaCl trong X.