Câu hỏi:

Dung dịch KOH 0,015 M có pH là

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ta có $[OH^-] = 0.015M$.
pOH = -log[OH-] = -log(0.015) ≈ 1.82.
pH = 14 - pOH = 14 - 1.82 = 12.18.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Cho dãy các chất: HCN, CaCO₃, CO₂, HCOOH, C₂H₆O, CH₄, CH₃Cl, NaCl, K₂CO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các chất trên là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat, xianua, cacbua.

Trong dãy các chất trên, các hợp chất hữu cơ là: HCOOH, C₂H₆O, CH₄, CH₃Cl.

Vậy có 4 chất hữu cơ. Đáp án là 4

Câu 26:

Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ X được cho như hình vẽ bên dưới:

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Dựa vào phổ khối lượng, ta thấy peak cao nhất ương ứng với $m/z = 44$. Vậy phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là 44.

Câu 27:

Acetone là một hợp chất hữu cơ dùng để làm sạch dụng cụ trong phòng thí nghiệm, tẩy rửa sơn móng tay…. Kết quả phân tích nguyên tố của acetone như sau: 62,07% C; 27,59% O về khối lượng, còn lại là hydrogen. Biết phân tử khối của acetone được xác định thông qua phổ khối lượng dưới đây, số lượng các nguyên tử có trong 1 phân tử acetone là?

Acetone là một hợp chất hữu cơ dùng để làm sạch dụng cụ trong phòng thí nghiệm, tẩy rửa sơn móng (ảnh 1)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi công thức của acetone là $C_xH_yO_z$

Ta có: %H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%

$x : y : z = \frac{62,07}{12} : \frac{10,34}{1} : \frac{27,59}{16} = 5,1725 : 10,34 : 1,724 = 3:6:1$

=> CTĐGN: $(C_3H_6O)_n$

Từ phổ khối lượng ta có M = 58 => (12*3 + 6 + 16)n = 58 => n = 1

Vậy CTPT là $C_3H_6O$. Số nguyên tử trong 1 phân tử là 3 + 6 + 1 = 10

Câu 28:

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là h%. Giá trị của h là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Giả sử ban đầu có 1 mol $N_2$ và 4 mol $H_2$. Tổng số mol ban đầu là 5.

Phản ứng: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Giả sử hiệu suất phản ứng là h. Số mol $N_2$ phản ứng là h, số mol $H_2$ phản ứng là 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.

Số mol $N_2$ còn lại là 1 - h, số mol $H_2$ còn lại là 4 - 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.

Tổng số mol khí sau phản ứng là $n_Y = (1 - h) + (4 - 3h) + 2h = 5 - 2h$.

Ta có: $\overline{M_Y} = 4 \times 2 = 8$

$\overline{M_X} = \frac{1 \times 28 + 4 \times 2}{5} = \frac{36}{5} = 7.2$

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

$\frac{n_X}{n_Y} = \frac{M_Y}{M_X} = \frac{5}{5-2h}$

$\frac{M_X}{M_Y} = \frac{8}{7.2} = \frac{36/5}{8} = \frac{9}{10}$

Vậy, $\frac{5}{5-2h} = \frac{10}{9} \Rightarrow 45 = 50 - 20h \Rightarrow 20h = 5 \Rightarrow h = 0.25 = 25\%$

Câu 1:

Cho cân bằng hoá học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, nó chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

Thay đổi áp suất của hệ sẽ làm cân bằng chuyển dịch vì số mol khí ở hai vế khác nhau.
Thay đổi nồng độ N2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch.
Thay đổi nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch do phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Lời giải: