Câu hỏi:
Dung dịch A gồm 0,1 mol Fe2+; 0,02 mol Fe3+ và 0,13 mol SO tan trong nước. Dung dịch A phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol MnO4 trong môi trường acid?
Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có các quá trình:
Gọi số mol $MnO_4^-$ phản ứng là x mol.
Số mol electron mà $MnO_4^-$ nhận là 5x mol.
Để phản ứng xảy ra vừa đủ thì số mol electron cho phải bằng số mol electron nhận:
$5x = 0,1$
$x = 0,02$ mol
Vậy số mol $MnO_4^-$ cần dùng là 0,02 mol. Tuy nhiên, $Fe^{3+}$ không phản ứng với $MnO_4^-$. Vậy chỉ có $Fe^{2+}$ phản ứng.
$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
$n_{MnO_4^-} = \frac{1}{5}n_{Fe^{2+}} = \frac{1}{5} * 0.1 = 0.02$. Vì có sẵn 0.02 mol $Fe^{3+}$ nên $n_{MnO_4^-}$ cần dùng thực tế là 0.02 - 0.006 = 0.014 mol.
- $Fe^{2+}
ightarrow Fe^{3+} + 1e$
0,1 mol -> 0,1 mol - $MnO_4^- + 8H^+ + 5e ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
Gọi số mol $MnO_4^-$ phản ứng là x mol.
Số mol electron mà $MnO_4^-$ nhận là 5x mol.
Để phản ứng xảy ra vừa đủ thì số mol electron cho phải bằng số mol electron nhận:
$5x = 0,1$
$x = 0,02$ mol
Vậy số mol $MnO_4^-$ cần dùng là 0,02 mol. Tuy nhiên, $Fe^{3+}$ không phản ứng với $MnO_4^-$. Vậy chỉ có $Fe^{2+}$ phản ứng.
$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
$n_{MnO_4^-} = \frac{1}{5}n_{Fe^{2+}} = \frac{1}{5} * 0.1 = 0.02$. Vì có sẵn 0.02 mol $Fe^{3+}$ nên $n_{MnO_4^-}$ cần dùng thực tế là 0.02 - 0.006 = 0.014 mol.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 27
Câu hỏi liên quan
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
