Câu hỏi:

Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 25 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

0,25 M.

0,05 M.

0,1 M.

0,20 M.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng chuẩn độ giữa NaOH và HCl:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol HCl đã dùng: $n_{HCl} = V_{HCl} imes C_{HCl} = 0.025 L imes 0.1 M = 0.0025 mol$
Theo phương trình phản ứng, số mol NaOH phản ứng bằng số mol HCl:
$n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.0025 mol$
Nồng độ của dung dịch NaOH: $C_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} = \frac{0.0025 mol}{0.01 L} = 0.25 M$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - CTST - Đề 1

17/09/2025

13 lượt thi

0 / 34

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350^{o} C - 500^{o} C}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có:

Nồng độ ban đầu của $H_2$ là $1/2 = 0.5 M$

Nồng độ ban đầu của $I_2$ là $1/2 = 0.5 M$

Nồng độ ban đầu của $HI$ là $0 M$

Nồng độ của $HI$ ở trạng thái cân bằng là $1.6/2 = 0.8 M$

Phản ứng: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$

Ban đầu: 0.5 0.5 0

Phản ứng: x x 2x

Cân bằng: 0.5-x 0.5-x 0.8

Ta có: $2x = 0.8 => x = 0.4$

Vậy, nồng độ của $H_2$ ở trạng thái cân bằng là $0.5 - 0.4 = 0.1 M$

Nồng độ của $I_2$ ở trạng thái cân bằng là $0.5 - 0.4 = 0.1 M$

Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.8)^2}{(0.1)(0.1)} = \frac{0.64}{0.01} = 64$

Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.

Câu 32:

Giải thích vì sao phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được dùng để làm trong nước.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phèn chua được dùng để làm trong nước vì ion Al³⁺ thủy phân trong nước tạo thành Al(OH)₃ kết tủa. Kết tủa này có khả năng hấp phụ các chất bẩn lơ lửng trong nước, kéo chúng xuống đáy, làm cho nước trở nên trong hơn.
Phương trình thủy phân của ion Al³⁺:
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

Câu 33:

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số mol HCl: $n_{HCl} = 0.08 \times 0.5 = 0.04$ mol.
Số mol NaOH: $n_{NaOH} = 0.12 \times 0.6 = 0.072$ mol.
Phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
Sau phản ứng, NaOH dư: $n_{NaOH \,dư} = 0.072 - 0.04 = 0.032$ mol.
Thể tích dung dịch sau trộn: $V = 80 + 120 = 200$ mL = 0.2 L.
Nồng độ NaOH dư: $[NaOH] = \frac{0.032}{0.2} = 0.16$ M.
pOH = -log[OH^-] = -log(0.16) = 0.796.
pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204 \approx 13.2
Vì các đáp án không có $13.2$, nên đáp án gần nhất là 12.

Câu 34:

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ® 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N₂O₄(l)	N₂H₄(l)	H₂O(g)
D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )

b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của hỗn hợp và giải thích tại sao hỗn hợp này được dùng làm nhiên liệu tên lửa. Để trả lời, cần thực hiện các bước sau:

1. Tính nhiệt phản ứng chuẩn (ΔrHo298): Sử dụng công thức: $Δ_rHo298 = ΣΔfHo298(sản phẩm) - ΣΔfHo298(phản ứng)$. Lưu ý rằng enthalpy tạo thành chuẩn của $N_2(g)$ bằng 0.
2. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp: Xác định thành phần phần trăm khối lượng của $N_2O_4$ và $N_2H_4$ trong hỗn hợp. Sau đó, tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg hỗn hợp dựa trên nhiệt phản ứng đã tính ở bước 1.
3. Giải thích việc sử dụng làm nhiên liệu tên lửa: Hỗn hợp $N_2O_4$ và $N_2H_4$ được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa vì phản ứng đốt cháy tỏa ra một lượng nhiệt lớn, tạo ra lượng lớn khí, giúp tạo ra lực đẩy mạnh mẽ cho tên lửa.

Câu 1:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cân bằng hóa học là một trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các yếu tố chính ảnh hưởng đến cân bằng hóa học bao gồm:

Nồng độ: Thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng làm giảm sự thay đổi đó.

Nhiệt độ: Nếu phản ứng là tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Nếu phản ứng là thu nhiệt ($\Delta H > 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

Áp suất: Áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng của các phản ứng có chất khí. Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí. Nếu giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng số mol khí.

Câu 2:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Lời giải: