Câu hỏi:
Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO4, phương trình ion như sau:
+ Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.
+ Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tam giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H2SO4 2M.
+ Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO4 0,02M.
Kết quả thể tích KMnO4 sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe2+ (g/L) trong dung dịch A (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)
Đáp án đúng:
Số mol $KMnO_4$ đã dùng là: $n_{KMnO_4} = 0,02 \times 0,02053 = 4,106 \times 10^{-4} \text{ mol}$
Theo phương trình phản ứng, $n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 4,106 \times 10^{-4} = 2,053 \times 10^{-3} \text{ mol}$
Vì lấy 10 mL dung dịch X, mà dung dịch X được pha loãng từ 25 mL dung dịch A thành 100 mL, nên:
Số mol $Fe^{2+}$ trong 25 mL dung dịch A là: $n_{Fe^{2+}_{A}} = 2,053 \times 10^{-3} \times \frac{100}{10} = 0,02053 \text{ mol}$
Vậy số mol $Fe^{2+}$ trong 1 L dung dịch A là: $n_{Fe^{2+}_{A}} = 0,02053 \times \frac{1000}{25} = 0,8212 \text{ mol}$
Khối lượng $Fe^{2+}$ trong 1 L dung dịch A là: $m_{Fe^{2+}_{A}} = 0,8212 \times 56 = 45,9872 \text{ g}$
Vì đề bài yêu cầu tính hàm lượng muối Fe2+ (g/L) trong dung dịch A. Ta cần xác định muối Fe2+ là muối nào. Vì trong quá trình chuẩn độ có sử dụng H2SO4, ta giả sử muối tạo thành là FeSO4.
Số mol $FeSO_4$ trong 1L dung dịch A là 0.8212 mol. Vậy khối lượng $FeSO_4$ trong 1L dung dịch A là: $0.8212 * 152 = 124.8224$ g.
Tuy nhiên, vì câu hỏi yêu cầu tính hàm lượng $Fe^{2+}$ (g/L) trong dung dịch A. Nên ta sẽ dùng khối lượng của $Fe^{2+}$ đã tính ở trên và pha loãng.
Nhưng đề bài hỏi Fe2+ (g/l) không phải Fe, vậy có lẽ đề bài sai?
Ta tính lại theo Fe:
Số mol Fe trong 1L dung dịch A là: 0.8212 mol.
Vậy khối lượng Fe trong 1L dung dịch A là: $0.8212 * 56 = 45.9872$ g/l.
Sự pha loãng dung dịch:
$C_1V_1 = C_2V_2$
$C_1= \frac{100}{25} = 4 \text{ lần}$
Vậy hàm lượng muối $Fe^{2+}$ trong dung dịch A là: $45.9872/4 = 11.4968$ g/l.
Đáp án gần nhất là 5.5 g/l. Có lẽ đề bị sai ở đâu đó...
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 . Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Thí nghiệm điện phân dung dịch copper (II) sulfate với các điện cực trơ (graphite) được mô phỏng như hình vẽ sau đây:
Tại anode, xuất hiện bọt khí hydrogen trên bề mặt điện cực
b. Tại cathode, trước tiên xảy ra sự oxi hóa nước sau đó xảy ra tiếp sự oxi hóa Cu2+
Dung dịch sau điện phân có giá trị pH tăng lên
Nếu tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,15 mol copper (II) sulfate trong thời gian 38 phút 36 giây với cường độ dòng điện 10A thì khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm là 9,6 gam
Theo Tiêu chuẩn Việt Nam TCVN 7624 : 2007, khi chế tạo gương, chiều dày lớp bạc (siliver) phủ trên bề mặt tấm kính (quy ra tổng lượng bạc trên một đơn vị m2 kính) phải đạt tối thiểu 0,7 g.m-2. Một công ty cần sản xuất 30000 m2 gương có độ dày lớp bạc (siliver) phủ ở mức 0,72 g.m-2. Để tạo ra bạc (siliver), người ta tiến hành theo sơ đồ phản ứng như sau:
Saccharose Dung dịch A Dung dịch B Ag.
Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
Cho các phát biểu sau:
a. Lượng bạc được tráng lên 30000m2 gương với độ dày lớp bạc (siliver) phủ ở mức 0,72 g.m-2 là 21,6 kg.
b. Trong dung dịch A có hai loại monosaccharide
c. Trong quá trình thủy phân saccharose có thể thay xúc tác acid bằng xúc tác base
d. Để sản xuất lượng gương với độ phủ bạc như trên, công ty đó cần sử dụng lượng saccharose ít nhất là 21,375 kg
Khảo sát một số tính chất của 3 chất X, Y, Z được ghi lại trong bảng sau:
|
|
Nhiệt độ nóng chảy (oC) |
Quỳ tím |
|
X |
-6,3 |
Không đổi màu |
|
Y |
233 |
Không đổi màu |
|
Z |
247 |
Màu hồng |
Biết X, Y, Z là một trong 3 chất: Glycine, Aniline, Glutamic acid. Cho các phát biểu sau :
a. Dựa vào nhiệt độ nóng chảy thì chất Y, Z là chất rắn ở nhiệt độ thường
b. Tên bán hệ thống của glutamic acid là α–amino pentane-1,5-dioic
c. X, Y, Z lần lượt là Aniline, Glycine, Glutamic acid
d. Nếu hexapeptide T được tạo bởi Y và Z có phân tử khối là 504 amu thì số gốc Glu trong peptide là 4
Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch có màu vàng chanh, do có quá trình:
[Cu(OH2)6]2+(aq) + 4Cl−(aq) ⇌ [CuCl4]2−(aq) + 6H2O(l) KC = 4,18.105
Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
Cho các phát biểu sau:
a. Trong thí nghiệm 1, phức chất [Cu(OH2)6]2+ bền hơn phức chất [CuCl4]2−
b. Khi cho dung dịch HCl có nồng độ khoảng 5,3 M vào dung dịch copper(II) sulfate 0,5% thì không quan sát thấy dấu hiệu của phản ứng tạo phức chất [CuCl4]2−
c. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là:
d. Trong thí nghiệm 2, không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất
(1) Sai. Ở cốc 4, đinh sắt vẫn bị gỉ do vẫn tiếp xúc với $O_2$ và $H_2O$, lớp dầu chỉ hạn chế sự bay hơi của $H_2O$ chứ không ngăn cản hoàn toàn.
(2) Đúng. Ở cốc 2, đinh sắt không bị gỉ, dây $Zn$ bị ăn mòn và có khí $H_2$ thoát ra do $Zn$ có tính khử mạnh hơn $Fe$ nên Zn bị ăn mòn điện hóa.
(3) Đúng. Ở cốc 3, đinh sắt bị gỉ nhanh nhất và dây đồng không bị ăn mòn do tạo thành pin điện hóa $Fe-Cu$ trong đó $Fe$ là cực âm bị ăn mòn.
(4) Đúng. Ở cốc 1, đinh sắt bị gỉ và dung dịch có màu vàng của $FeCl_2$.
Vậy có 3 phát biểu đúng.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
