Câu hỏi:

Để sản xuất được 10 tấn dung dịch nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất 70%.

Quá trình tổng hợp HNO₃ từ NH₃ theo phương trình phản ứng sau:

4NH_3(g) + 5O_2(g) 4NO_(g) + 6H₂O_(l)

2NO_(g) + O₂ _(g) \[ \to \]2NO_2(g)

4NO₂ _(g) + O₂ _(g) + 2H₂O_(l) \[ \to \]4HNO_3(aq)

Trả lời:

Đáp án đúng:

Khối lượng HNO3 nguyên chất cần sản xuất là: $m_{HNO_3} = 10 \times 60\% = 6$ (tấn)
Số mol HNO3 cần sản xuất là: $n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$
Theo phương trình phản ứng, 4 mol NH3 tạo ra 4 mol HNO3, vậy số mol NH3 cần dùng là: $n_{NH_3} = n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$
Vì hiệu suất phản ứng là 70%, nên số mol NH3 thực tế cần dùng là: $n_{NH_3(tt)} = \frac{n_{NH_3}}{H} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} (mol)$
Khối lượng NH3 cần dùng là: $m_{NH_3} = n_{NH_3(tt)} \times M_{NH_3} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} \times 17 = 2441449 (g) \approx 2.44$ (tấn)
Vậy đáp án là 2.44 tấn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌$ 2NH_{3 (g)}.

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là 0,1M và 0,3M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ mol của NH₃ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ mol các chất. Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Cho biết: H = 1; O = 15; N = 14

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi x là nồng độ N$_2$ phản ứng.

Ta có:

N$_2$ + 3H$_2$ $\rightleftharpoons$ 2NH$_3$

Ban đầu: 0,1 0,3 0

Phản ứng: x 3x 2x

Cân bằng: 0,1-x 0,3-3x 2x

Theo đề bài, nồng độ NH$_3$ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ các chất:

2x = $\frac{1}{9}$((0,1-x) + (0,3-3x) + 2x)

18x = 0,4 - 2x

20x = 0,4

x = 0,02

Vậy:

[N$_2$] = 0,1 - 0,02 = 0,08M

[H$_2$] = 0,3 - 3*0,02 = 0,24M

[NH$_3$] = 2*0,02 = 0,04M

Câu 1:

Ứng dụng nào không phải của nitrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nitrogen có nhiều ứng dụng quan trọng, bao gồm:

Bảo quản thực phẩm: Nitrogen lỏng được sử dụng để làm lạnh nhanh và bảo quản thực phẩm, ngăn chặn sự phát triển của vi khuẩn và nấm mốc.
Tổng hợp ammonia: Nitrogen là nguyên liệu chính để sản xuất ammonia ($NH_3$) thông qua quá trình Haber-Bosch. Ammonia được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón và các hóa chất khác.
Tạo khí quyển trơ: Nitrogen được sử dụng để tạo ra môi trường trơ trong các quá trình công nghiệp, giúp ngăn chặn quá trình oxy hóa và cháy nổ.

Khử trùng và diệt khuẩn thường sử dụng các chất khác như chlorine, ozone, hoặc các hợp chất peroxide, không phải nitrogen.

Câu 2:

Cho phản ứng thuận nghịch: a A + bB $⇌$ c C + d D. Hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ được định nghĩa là:
\[{K_C} = \frac{{{{\left[ C \right]}^c}.{{\left[ D \right]}^d}}}{{{{\left[ A \right]}^a}.{{\left[ B \right]}^b}}}\]
Trong đó, [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng.

Câu 3:

Nitric acid thường được sử dụng trong ngành công nghiệp luyện kim, trong các quy trình phân tích mẫu …là do dựa vào tính chất gì của nitric acid?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitric acid ($HNO_3$) là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh. Trong ngành luyện kim và phân tích mẫu, $HNO_3$ được sử dụng để hòa tan kim loại và các hợp chất khác, nhờ vào khả năng oxi hóa mạnh của nó.
Ví dụ: $Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ hoặc $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Câu 4:

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HCl và H₂SO₄ là các acid mạnh, do đó pH < 7.
NaCl là muối của acid mạnh và base mạnh, do đó pH = 7.
NaOH là base mạnh, do đó pH > 7.

Vậy đáp án đúng là NaOH.

Câu 5:

Cho phương trình: NH₄⁺ + OH^- $\overset{}{⇌}$ NH₃ + H₂O . Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là acid?

Lời giải: