Câu hỏi:

Để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate, không thể sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

A. Ba(NO₃)₂.

B. BaCl₂.

C. Ba(OH)₂.

D. MgCl₂.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Để nhận biết anion $SO_4^{2-}$ trong dung dịch potassium sulfate ($K_2SO_4$), ta thường dùng các muối barium hòa tan. Khi cho các muối barium vào dung dịch chứa sulfate, sẽ tạo kết tủa trắng $BaSO_4$ không tan trong axit mạnh.
- $Ba(NO_3)_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$. - $BaCl_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$. - $Ba(OH)_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$.
$MgCl_2$ không phản ứng với $SO_4^{2-}$.
Vậy, không thể dùng $MgCl_2$ để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Trong dung dịch sulfuric acid có thể hình thành tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), có thể hình thành các loại liên kết hydrogen sau:

Giữa các phân tử H₂SO₄ với nhau.

Giữa các phân tử H₂SO₄ và các phân tử H₂O.

Giữa các phân tử H₂O với nhau.

Giữa ion HSO₄⁻ và các phân tử H₂O.

Vậy, có tối đa 4 loại liên kết hydrogen có thể hình thành.

Câu 23:

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính oxi hóa mạnh của dung dịch sulfuric acid đặc?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thể hiện tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc là phản ứng với Cu, trong đó số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 trong SO₂.
Các phản ứng còn lại không thể hiện tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc:

Phản ứng với FeS tạo H₂S thể hiện tính acid mạnh.
Phản ứng với Al₂O₃ là phản ứng acid-base thông thường.
Phản ứng với Ba(OH)₂ là phản ứng trung hòa.

$2H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Câu 24:

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,... Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ sinh ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành H₂SO₄ trong nước mưa. Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, biết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 10^-5 M.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khối lượng lưu huỳnh trong 6000 tấn than là: $m_S = 6000 \times 10^6 \times 0.8\% = 48 \times 10^6$ (g)

Số mol S là: $n_S = \frac{48 \times 10^6}{32} = 1.5 \times 10^6$ (mol)

$S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4$

Số mol H₂SO₄ tạo thành là: $n_{H_2SO_4} = n_S \times 1\% = 1.5 \times 10^6 \times 0.01 = 1.5 \times 10^4$ (mol)

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là: $V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^4}{10^{-5}} = 1.5 \times 10^9$ (lít) = $1.5 \times 10^6$ (m³)

Tuy nhiên, đề bài có lẽ đã nhầm lẫn ở đâu đó, vì kết quả này không khớp với bất kỳ đáp án nào. Nếu đề bài cho 10% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển thay vì 1%, thì:

$n_{H_2SO_4} = n_S \times 10\% = 1.5 \times 10^6 \times 0.1 = 1.5 \times 10^5$ (mol)

$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^5}{10^{-5}} = 1.5 \times 10^{10}$ (lít) = $1.5 \times 10^7$ (m³)

Nếu đề bài cho nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 5 x 10^{-4} M và 1% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển, thì:

$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^4}{5 \times 10^{-4}} = 3 \times 10^7$ (lít) = $3 \times 10^4$ (m³)

Nếu đề bài cho nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 5 x 10^{-6} M và 10% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển, thì:

$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^5}{5 \times 10^{-6}} = 3 \times 10^{10}$ (lít) = $3 \times 10^7$ (m³)

Nếu giả sử lượng SO2 bị chuyển hóa thành H2SO4 là 8%, thì nồng độ H2SO4 trong nước mưa phải là 1.33 x 10^{-5} M thì mới ra đáp án gần đúng là câu B.

Câu 25:

Đâu không phải là đặc điểm của hầu hết các hợp chất hữu cơ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hầu hết các hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, kém bền với nhiệt và dễ cháy. Các đặc điểm khác như phản ứng chậm, độ tan và liên kết cộng hóa trị là đúng với đa số hợp chất hữu cơ.

Tính dễ bay hơi: Do lực liên kết giữa các phân tử hữu cơ thường yếu hơn so với hợp chất vô cơ.

Tính kém bền với nhiệt: Liên kết cộng hóa trị trong hợp chất hữu cơ dễ bị phá vỡ ở nhiệt độ cao.

Tính dễ cháy: Hầu hết các hợp chất hữu cơ chứa carbon và hydro, dễ dàng phản ứng với oxy để tạo ra nhiệt và ánh sáng.

Câu 26:

Cho các hợp chất hữu cơ sau: C₂H₄, CH₃COOCH₃, C₂H₅Cl, C₃H₇N, C₆H₆. Số dẫn xuất của hydrocarbon là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dẫn xuất của hydrocarbon là các hợp chất hữu cơ trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro trong phân tử hydrocarbon đã được thay thế bằng các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác.

Trong các chất đã cho:

$C_2H_4$ (etilen) là hydrocarbon.

$CH_3COOCH_3$ (metyl axetat) là este, dẫn xuất của axit cacboxylic.

$C_2H_5Cl$ (etyl clorua) là dẫn xuất halogen của hydrocarbon.

$C_3H_7N$ (propyl amin) là amin, dẫn xuất của amoniac.

$C_6H_6$ (benzen) là hydrocarbon.

Vậy, chỉ có $C_2H_5Cl$ và $C_3H_7N$ là dẫn xuất của hydrocarbon. Vì vậy số dẫn xuất hydrocarbon là 2.

Câu 27:

Lactic acid là chất hữu cơ có nhiều trong các sản phẩm lên men như sữa chua, kim chi, nem chua,... có công thức cấu tạo như sau:

Các nhóm chức có trong phân tử lactic acid là

Lời giải: