Câu hỏi:

Công thức cấu tạo đúng của sulfur dioxide là

Trả lời:

Đáp án đúng:

Sulfur dioxide ($SO_2$) có cấu trúc cộng hưởng. Lưu huỳnh ở trung tâm liên kết với hai nguyên tử oxy. Một liên kết là liên kết đôi và liên kết còn lại là liên kết đơn. Do đó, công thức cấu tạo đúng là O=S=O (có cộng hưởng với O-S=O và O=S-O, nhưng O=S=O là cấu trúc Lewis tốt nhất).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 4

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Tại một số nhà máy, người ta sử dụng vôi sống (thành phần chính là calcium oxide) hoặc vôi tôi (thành phần chính là calcium hydroxide) để hấp thụ sulfur dioxide trong khí thải. Phản ứng hóa học xảy ra khi hấp thụ sulfur dioxide thể hiện tính chất gì của sulfur dioxide?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Vôi sống (CaO) và vôi tôi (Ca(OH)₂) là các base. Sulfur dioxide (SO₂) phản ứng với các base này để tạo thành muối, do đó SO₂ thể hiện tính chất của oxide acid. Phản ứng tổng quát là: $SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3$ hoặc $SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O$.

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với H₂ là 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V₂O₅ thu được Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 30. Tính hiệu suất của phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số mol của $SO_2$ là a, của $O_2$ là b.

Ta có $\overline{M_X} = 24 \times 2 = 48$.

$\Rightarrow \frac{64a + 32b}{a+b} = 48 \Rightarrow 64a + 32b = 48a + 48b \Rightarrow 16a = 16b \Rightarrow a = b$.

Vậy trong X, số mol $SO_2$ bằng số mol $O_2$.

Giả sử có 1 mol $SO_2$ và 1 mol $O_2$ trong X.

$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$

Ban đầu: 1 1 0

Phản ứng: 2x x 2x

Sau phản ứng: 1-2x 1-x 2x

Tổng số mol khí Y: $n_Y = 1-2x + 1-x + 2x = 2-x$.

Ta có $\overline{M_Y} = 30 \times 2 = 60$.

$\Rightarrow \frac{64(1-2x) + 32(1-x) + 80(2x)}{2-x} = 60$.

$\Rightarrow 64 - 128x + 32 - 32x + 160x = 120 - 60x$.

$\Rightarrow 96 - 160x + 160x = 120 - 60x$.

$\Rightarrow 96 +60x = 120 - 60x \Rightarrow 60x = 24 \Rightarrow x = 0.4$.

Hiệu suất phản ứng: $H = \frac{2x}{1} \times 100\% = \frac{2 \times 0.4}{1} \times 100\% = 80\%$. Sai rồi, xem lại nhé!

Mà $n_X = 2$, $n_Y = 2-x$

$\frac{n_X}{n_Y} = \frac{M_Y}{M_X} = \frac{60}{48} = \frac{5}{4}$

$\Rightarrow \frac{2}{2-x} = \frac{5}{4} \Rightarrow 8 = 10 - 5x \Rightarrow 5x = 2 \Rightarrow x = 0.4$

$H = \frac{0.4}{1} \times 2 \times 100 = 80 \%$ (Tính theo $SO_2$)

$H = \frac{0.4}{1} \times 100 = 40 \%$ (Tính theo $O_2$ vì $O_2$ dư)

Vậy H tính theo $SO_2$ là $2x = 0.8$, $x=0.4$, $H=80\%$ (Vì $SO_2$ hết trước).

Thử lại, 1 mol $SO_2$ và 1 mol $O_2$, phản ứng 0.8 mol $SO_2$ và 0.4 mol $O_2$.

Khí Y gồm 0.2 mol $SO_2$, 0.6 mol $O_2$ và 0.8 mol $SO_3$.

$M_Y = \frac{0.2 \times 64 + 0.6 \times 32 + 0.8 \times 80}{0.2 + 0.6 + 0.8} = \frac{12.8 + 19.2 + 64}{1.6} = \frac{96}{1.6} = 60$. Vậy tỉ khối so với $H_2$ là 30, đúng!

Câu 21:

Để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate, không thể sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để nhận biết anion $SO_4^{2-}$ trong dung dịch potassium sulfate ($K_2SO_4$), ta thường dùng các muối barium hòa tan. Khi cho các muối barium vào dung dịch chứa sulfate, sẽ tạo kết tủa trắng $BaSO_4$ không tan trong axit mạnh.

- $Ba(NO_3)_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$.
- $BaCl_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$.
- $Ba(OH)_2$ phản ứng với $SO_4^{2-}$ tạo kết tủa $BaSO_4$.

$MgCl_2$ không phản ứng với $SO_4^{2-}$.

Vậy, không thể dùng $MgCl_2$ để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate.

Câu 22:

Trong dung dịch sulfuric acid có thể hình thành tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), có thể hình thành các loại liên kết hydrogen sau:

Giữa các phân tử H₂SO₄ với nhau.

Giữa các phân tử H₂SO₄ và các phân tử H₂O.

Giữa các phân tử H₂O với nhau.

Giữa ion HSO₄⁻ và các phân tử H₂O.

Vậy, có tối đa 4 loại liên kết hydrogen có thể hình thành.

Câu 23:

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính oxi hóa mạnh của dung dịch sulfuric acid đặc?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thể hiện tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc là phản ứng với Cu, trong đó số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 trong SO₂.
Các phản ứng còn lại không thể hiện tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc:

Phản ứng với FeS tạo H₂S thể hiện tính acid mạnh.
Phản ứng với Al₂O₃ là phản ứng acid-base thông thường.
Phản ứng với Ba(OH)₂ là phản ứng trung hòa.

$2H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Câu 24:

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,... Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ sinh ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành H₂SO₄ trong nước mưa. Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, biết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 10^-5 M.

Lời giải: