Câu hỏi:

Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia?

A. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅ khan.

C. MgO khan.

CaO khan.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ammonia ($NH_3$) là một base. Do đó, ta cần dùng một chất làm khô có tính base hoặc trung tính.

$H_2SO_4$ là một acid mạnh, sẽ phản ứng với $NH_3$.
$P_2O_5$ là một acid, sẽ phản ứng với $NH_3$ để tạo thành muối ammonium phosphate.
MgO có tính base yếu nhưng vẫn có thể phản ứng chậm với $NH_3$ trong điều kiện nhất định, làm giảm hiệu quả làm khô.
CaO là một oxide base mạnh, có khả năng hút ẩm tốt và không phản ứng với $NH_3$. Do đó, CaO khan được sử dụng để làm khô khí $NH_3$. Phản ứng xảy ra là: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Vậy đáp án đúng là CaO khan.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

5 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Vai trò của NH₃ trong phản ứng $4 N H_{3} + 5 O_{2} \overset{t^{o}, P t}{\to} 4 N O + 6 H_{2} O$ là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t^o, P_t} 4NO + 6H_2O$, số oxi hóa của N trong NH₃ là -3, và sau phản ứng, số oxi hóa của N trong NO là +2. Vì số oxi hóa của N tăng lên, NH₃ là chất khử (bị oxi hóa).

Câu 27:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Mưa acid chủ yếu được gây ra bởi sulfur dioxide (SO₂) và nitrogen oxides (NO_x) phát thải vào khí quyển. Các khí này phản ứng với nước, oxy và các chất oxy hóa khác để tạo thành sulfuric acid và nitric acid. Các acid này sau đó rơi xuống mặt đất cùng với mưa, tạo thành mưa acid.

SO₂ được tạo ra từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (than đá, dầu mỏ) và từ các hoạt động công nghiệp (luyện kim, sản xuất hóa chất).
NO_x được tạo ra từ các quá trình đốt cháy ở nhiệt độ cao, như trong động cơ xe cộ và nhà máy điện.

Câu 28:

Cho iron (III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng giữa iron (III) oxide (Fe₂O₃) và nitric acid (HNO₃) tạo ra iron (III) nitrate (Fe(NO₃)₃) và nước (H₂O).
Phương trình phản ứng: $Fe_2O_3 + 6HNO_3 -> 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Câu 29:

Cho hơi nước đi qua than nung nóng, thu được hỗn hợp khí CO và H₂ (gọi là khí than ướt): $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = 130 kJ .$

Cho các biện pháp sau:

(1) tăng nhiệt độ; (2) hạ nhiệt độ;

(3) giảm nồng độ H₂O; (4) tăng áp suất chung;

(5) giảm nồng độ CO; (6) giảm áp suất chung.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? Giải thích

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phản ứng $C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$ có $\Delta_rH_{298}^0 = 130\,kJ > 0$ nên là phản ứng thu nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).
(2) Giảm nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch).
(3) Giảm nồng độ H₂O: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H₂O (chiều thuận).
(4) Tăng áp suất chung: Phản ứng có số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
(5) Giảm nồng độ CO: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ CO (chiều thuận).
(6) Giảm áp suất chung: Phản ứng có số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng. Tuy nhiên, nếu giảm áp suất chung bằng cách tăng thể tích thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (trong trường hợp này, số mol khí hai vế bằng nhau nên cân bằng không chuyển dịch). Nếu đề bài nói rõ là giảm áp suất bằng cách thêm khí trơ thì cân bằng không chuyển dịch. Tuy nhiên, nếu giảm áp suất do tăng thể tích thì sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng do số mol khí 2 vế bằng nhau.

Vậy các biện pháp (1), (3), (5), (6) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 30:

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ion Fe³⁺ có khả năng bị thủy phân trong nước, tạo thành các hydroxide không tan. Việc thêm acid HCl hoặc H₂SO₄ vào dung dịch giúp làm tăng nồng độ ion H⁺, làm giảm sự thủy phân của Fe³⁺ theo cân bằng:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$

Việc tăng nồng độ H⁺ sẽ dịch chuyển cân bằng sang trái, hạn chế sự tạo thành Fe(OH)₃ kết tủa.

Câu 31:

Nén hỗn hợp gồm 14 lít H₂ và 3 lít N₂ ở cùng điều kiện vào bình phản ứng có chứa một ít bột Fe. Sau một thời gian đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được 15,8 lít hỗn hợp khí. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃

Lời giải: